Состав питьевой соды: Сода пищевая – описание, состав, калорийность и пищевая ценность

Состав питьевой соды входит один атом натрия 1 атом водорода один атом углерода и 3 атома

через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили смесь хлора и угарного газа со средней молярной массой 38,75 г/моль к полученному раствору добав
…

или избыток раствора нитрата серебра в результате чего образовался осадок, состоящий из двух солей и одного оксида суммарная масса осадка составила 79,5 г вычислите объем газа не поглощенного раствором щелочи.

100 БАЛЛОВ!!!!
через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили смесь хлора и угарного газа со средней молярной массой 38,75 г/моль к полученному
…

раствору добавили избыток раствора нитрата серебра в результате чего образовался осадок, состоящий из двух солей и одного оксида суммарная масса осадка составила 79,5 г вычислите объем газа не поглощенного раствором щелочи.

Неполное гидрирование диена и последующий озонолиз полученного продукта привели к смеси уксусного и пропионового альдегидов. Назовите исходный диен.

Прошу помогите! (Химия 10 класс.)Нужно осуществить превращение реакции:Этан – уксусная кислота – CO2​

4о3 что означает запись ?

Почему при взаимодействии пирита fes2 с кислородом образуется fe2o3 , а не, например, feo?​

Помогите пожалуйста в химии​

СРОЧНООО!!! ДАЮ 15 БАЛОВЗа скороченим рівнянням відновити повну йонну і повну молекулярну формуS-2+ 2СН3 СООН → h3S↑+ 2СН3 СОО-

Пожалуйста, очень срочно
KClO3 + MnSO4 + KOH → K2MnO4 + KCl + K2SO4 + h3O
Помогите расставить коэффициенты ИМЕННО МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ, НИКАКИМ ДРУГИМ.
…

Пожалуйста

Сульфидную полиметаллическую руду, основным компонентом которой является минерал миллерит, подвергли обжигу, получив твёрдый продукт `”В”` грязно-зеле
…

ной окраски, содержащий в виде примесей оксиды меди и железа.
При температуре `900⁰”C”` его восстановили водяным газом, который образуется при продувании водяного пара через слой раскалённого кокса.  Получился реакционно способный губчатый металл `”А”`, а также восстановились примесные металлы.
Температуру снизили до `70⁰”C”` и обработали `”А”` газом `”D”`, в результате чего в газовую фазу перешло соединение `”K”`. Медь с газом `”D”` не реагирует, а аналогичное соединение железа в данных условиях является жидкостью. По форме молекула `”K”` представляет собой тетраэдр, в ней присутствуют ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.
Соединение `”K”` отделили и нагрели до `180⁰”C”`. При данной температуре `”K”` разлагается с образованием `”А”`, в присутствии кислорода сгорает, образуя `”B”`, при обработке концентрированной азотной кислотой реакция происходит бурно с выделением двух газов и образованием раствора изумрудной окраски.
1) Определите вещества `”B”`, `”A”`, `”D”`, `”K”`. Укажите формулу минерала миллерит.
2) Напишите уравнения описанных реакций.
3) Составьте структурную формулу вещества `”K”`.
4) Укажите область применения вещества `”K”`.

Какие особенности у питьевой воды?

Химические свойства воды определяют вещества, растворенные в воде в виде солей и газов.

Некоторые данные предельно допустимых концентраций:

1. Водородный показатель для питьевой воды должен быть в пределах 6-9 pH, т.е. вода должна быть от слабо кислой до средне щелочной.
2. Общее железо – не более 0,3 мг/л.
3. Общий марганец – не более 0,1 мг/л.
4. Общая жесткость не превышать показатель 7 мг-экв/л.
5. Количество органических веществ в воде не превышать показатель 5 мг/л.
6. Бактерии и вирусы должны отсутствовать.
7. Хлор свободный – 0,3-0,5 мг/л.
8. Хлор связанный – 0,8-1,2 мг/л.
9. Радионуклиды должны отсутствовать, либо не превышать естественный радиационный фоновый показатель для этой местности.

Основные проблемы:

В водопроводной воде основные проблемы: повышенная жесткость воды, хлорсодержащие вещества, соединения железа и марганца.

В воде из скважины дополнительно могут содержаться сероводород, некоторые редкие примеси, характерные для данного региона.

В воде из колодца, ключа, родника могут присутствовать бактерии и повышенное содержание органических веществ.

Ну и общее для любой воды – наличие в ней нерастворенных примесей, таких как песок, ржавчина, сколы известковых отложений, сор, окалина.

Железо в воде может быть в нескольких формах: растворенное, нерастворенное, коллоидное, железобактерии, органическое. Железо портит сантехнику, оставляя ржавые следы, опасно как аллерген, способно вызывать заболевания желудочно-кишечного тракта, сосудов, суставов.

Марганец – повышенное содержание марганца может приводить к заболеваниям нервной системы, вызывает головные боли, бессонницу, повышает риск рождения младенцев с отставанием в умственном и физическом развитии, пачкает белье при стирке.

Переизбыток кальция и магния вызывают накипь, осадок, приводят к образованию пленки на воде после кипячения, увеличению риска возникновения мочекаменной болезни, заболеваний костей и суставов, выход их строя водонагревателей.

Хлорсодержащие вещества подавляют иммунитет человека, угнетают микрофлору кишечника, вызывают аллергию, провоцируют аллергии на другие вещества, раздражают слизистую, могут вызывать сухость кожи.

Из бактерий в воде чаще содержатся кишечные палочки, палочка сине-зелёного гноя, холерный вибрион, сальмонеллы и некоторые другие.

Вирусы: энтеровирусы, гепатиты А и В, ротавирус, норовирус, вирус полиомелита, различные штаммы вируса гриппа.

Часть бактерий, размножающихся в воде сами по себе невредные, но в процессе жизнедеятельности они могут выделять в воду вещества, создающие потенциально опасные для здоровья человека соединения.

Продукты распада урана и тория, которые могут присутствовать во вдыхаемом воздухе и воде, также должны отсутствовать в питьевой воде. Всемирная Организация Здравоохранения установила ряд норм, которые регламентируют наличие радиоактивных изотопов в питьевой воде, и на которые ориентируются специалисты по оценке качества воды при исследованиях.

Методы очистки воды от примесей различных групп:

Нерастворенные примеси удаляют методами механической очистки.

Растворенные примеси удаляют методом ионного обмена, окислением, связыванием, мембранными технологиями, электро-химическими методами.

Вирусы и бактерии удаляют с помощью окислителей, обратным осмосом, картриджами Арагон БИО, УФ-лампами.

Осветляют воду, улучшают вкус, извлекают хлорсодержащие вещества, удаляют запахи сорбционными методами, обратным осмосом.

Корректируют минеральный состав воды дозированием солей.

При выборе фильтра для доочистки водопроводной воды потребитель может довольствоваться консультацией специалиста по водоочистке, но при проектировании системы
водоочистки в коттедж или частный дом, обязательно нужно сделать анализ воды. Обращение к специалистам по промышленному и коттеджному оборудованию без анализа вообще не имеет смысла, поскольку подбор оборудования, фильтрующих загрузок, основано в первую очередь на данных по содержанию примесей в исходной воде, а во вторую очередь на требуемой производительности.

После установки любой системы водоподготовки в дом, для получения питьевой воды необходимо установить систему водоочистки под мойку, поскольку системы предварительной водоподготовки очищают воду до параметра «техническая вода».

Закажите консультацию специалиста компании Гейзер

Остались вопросы? Мы всегда готовы предоставить консультацию по всем вопросам очистки воды!

Заказать консультацию

Химическая формула и свойства пищевой соды –

Химическое название, формула и свойства пищевой соды

Свойства пищевой соды позволяют широко использовать ее в промышленности и домашнем хозяйстве. Формула соды — NaHCO3.

Гидрокарбонат натрия, или сода, – это белый кристаллический порошок со средним размером кристаллов 0,05 — 0,20 мм. В научно-популярной литературе и статьях о домашнем хозяйстве можно встретить такие названия соды, как пищевая сода, чайная, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия.

Благодаря своим химическим свойствам, сода применяется в химической промышленности, в медицине, в пищевой промышленности.

Na2CO3 (натрия карбонат) — химическая формула кальцинированной соды; Na2CO3·10h3O — хозяйственная сода; NaHCO3 — пищевая сода.

Использование свойств пищевой соды в кулинарии

Пищевую соду повсеместно используют в кулинарии.
Все знают, что если залить пищевую соду кипятком, она начинает гаситься, что выражается в обильном образовании пузырьков. Это происходит реакция термического разложения.

При нагревании или смешивании с кислотой сода выделяет пары углекислого газа. Благодаря этому свойству пищевой соды можно добиться легкости и воздушности разных видов теста.

При взаимодействии уксуса и соды происходит реакция с образованием воды и углекислого газа.
Вместо столового уксуса можно взять лимонный сок, яблочный или винный уксус.

Применение пищевой соды для лечения в домашних условиях

Очень часто соду используют в домашних условиях для облегчения симптомов различных заболеваний:

• слабый раствор соды в воде или молоке пьют при кашле и изжоге;
• при боле в горле можно прополоскать горло теплым раствором соды;
• можно мыть ноги водой с содой для размягчения кожи ног и профилактики грибка ногтей;
• полоскание рта и горла водой с содой и солью способствует отбеливанию зубов и профилактике гриппа и ОРЗ в период эпидемий.

Конечно, не следует заменять содой лечение, прописанное врачом, или самостоятельно лечить содой детей. Но для взрослых людей такие процедуры безвредны и довольно эффективны.

Как используются свойства пищевой соды в домашнем хозяйстве

Неплохо проявила себя пищевая сода и как чистящее средство. Так ее можно использовать для чистки ванн, унитазов, кафеля, алюминиевых кастрюль, посуды, ковров, серебра и для стирки белья.

Пищевая сода обладает хорошими обеззараживающими и противогрибковыми свойствами. Многие хозяйки сегодня отказываются от синтетических моющих средств и предпочитают мыть посуду и стирать пищевой содой вручную или в стиральной машине.

Сода представляет собой эффективное дезинфицирующее и дезодорирующее и моющее средство. При этом она безопасна для здоровья, не вызывает аллергических реакций.

Стирать можно содой в чистом виде, можно смешивать соду с мыльной стружкой или добавлять соду к стиральному порошку.

В любом случае, пищевая сода, благодаря своим свойствам, способна:

• сделать вещи более мягкими;
• отбелить белое;
• защитить от накипи стиральную машину;
• продезинфицировать.

Содовым раствором можно стирать детские вещи и белье. Добавление пищевой соды в стиральный порошок при стирке в стиральной машинке увеличивает эффективность.

Для безопасной и качественной стирки детских вещей можно использовать натуральный детский порошок Чистаун на основе мыла и соды.

В составе порошка:

• натуральное мыло;
• сода;
• лимонная кислота.

Химическая формула и свойства пищевой соды позволяют сделать вывод о ее безопасности и эффективности в домашнем хозяйстве.

Пищевая сода – применение, состав, производство

Первые упоминания о соде ученые нашли примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры. Раньше ее получали из содовых озер, а также из редких месторождений в виде минералов. Однако, о добыче соды методом выпаривания воды содовых озер стало известно в 64 году нашей эры. О точном составе соды долгие годы ничего не было известно. Лишь в 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо первым в мире получил из воды содовых озер очень чистую соду. Он установил, что в составе соды присутствует химический элемент «Натр».
Интересно, что на территории России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и до 1860 года она было импортным продуктов. В 1864 году в России открыли единственный содовый завод, который функционировал по технологии француза Леблана. На сегодняшний день содовые озера имеются в Забайкалье и в Западной Сибири. Также соду добывают из озера Натрон в Танзании и озера Серлс в Калифорнии.

Характеристики пищевой соды.

Сода пищевая – гидрокарбонат натрия, натрия бикарбонат, питьевая сода, натрий двууглекислый – это кислая соль натрия и угольной кислоты. Что же представляет собой пищевая сода? Вещество это является щелочью. На вид это белый кристаллический порошок, который хорошо растворяется в воде, взрывобезопасный, пожароустойчивый и нетоксичный.
Из главных химических взаимодействий отметим следующие:

• молекулярная масса (согласно международным атомным массам 1971 г.) составляет 84,00
• состав соды пищевой позволяет ей вступать в реакцию с кислотами. При этом выделяется соль и угольная кислота, которая сразу же распадается на углекислый газ и воду: NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO_3, H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
• в кулинарном деле более популярна реакция с уксусной кислотой, вследствие чего образуется ацетат натрия: NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
• сода отлично растворяется в воде. Для водного раствора питьевой соды характерна слабощелочная реакция
• при 60° C начинается распад гидрокарбоната натрия на карбонат натрия, углекислый газ и воду. Пик эффективности достигается при 200° C – 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
• если продолжать нагревать до 1000° C (к примеру, в процессе тушения пожара порошковыми системами), карбонат натрия разлагается на углекислый газ и оксид натрия: Na₂CO3 → Na₂O + CO₂.

Из физико-химических показателей отметим:

• белый кристаллический порошок, средний размер кристаллов который составляет 0,05 – 0,20 мм
• плотность равняется 2200 кг/м³. При этом насыпная плотность составляет 0,9 г/см³
• теплота растворения равняется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO3, а уровень теплоемкости – 1,05 кДж/кг•К(0,249 ккал/кг•°С)
• закипает раствор при температуре 851° C
• плавится при 270° C.

Производство пищевой соды

Натуральную соду получают из минерала трона (египетской соли), а также из воды содовых озер. Однако, поскольку залежи трона на планете крайне скудны, а содовых озер лишь несколько штук, то объем добычи соды не может даже наполовину покрыть потребности населения и промышленности. Для обеспечения необходимого количества соды работают специальные содовые заводы.
Первую соду искусственным путем получил в 1793 г. Лебланк. Но, пищевую, очищенную соду получили только в 1861 году.
Из чего делают соду пищевую сегодня? В XIX веке искусственную соду начали получать по методу Леблана, суть которого состоит в следующем: из поваренной соли в присутствии серной кислоты образовывался сульфат натрия, который далее подвергали сплавлению при высокой температуре с углекислым кальцием и углем. Полученный таким образом сплав подвергают выщелачиванию водой. Далее раствор выпаривают и получают чистую соду.
Разработанный бельгийским ученым Э. Сольвэ аммиачный метод получения соды привел к активному ее использованию, прежде всего в кондитерском деле. Первыми соду для выпечки начали применять Франция и Германия. Тесно становилось более рыхлым и объемным, легче усваивалось. В начале XX века популярность соды распространилась и на другие государства, среди которых и Россия.
Сегодня промышленное производство соды выглядит следующим образом:

• через высококонцентрированный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярный объем газообразного аммиака и диоксида углерода: NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl.
• полученный осадок малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20° C) гидрокарбоната натрия фильтруют и подвергают кальцинированию (обезвоживанию) путем нагревания до 140 – 160° C. Таким образом, он превращается в карбонат натрия: 2NaHCO₃ →(t) Na₂CO3 + CO₂↑ + H₂O
• после этого диоксид углерода и аммиак ( которые были выделены из маточного раствора на первой стадии) процесса по реакции: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O, возвращают снова в производство
• процесс аммонизации нужен, чтобы ввести в него углекислый газ, плохо растворим в насыщенном растворе
• бикарбонат натрия выпадает в осадок в виде кристаллов. Его нужно отфильтровать от раствора, в котором присутствует хлористый аммоний и непрореагировавший NaCl, а потом прокаливают (кальцинируют). Таким образом, образуется кальцинированная сода
• гашеную известь Са(ОН)₂ замешивают с водой. Полученное известковое молоко необходимо для регенерации аммиака из раствора (фильтровой жидкости), которую получили в процессе отделения бикарбоната
• от температуры, объема NaCl в рассоле, уровня насыщения его аммиаком и углекислотой, а также прочих факторов выход бикарбоната достигает 65-75%.

Использование пищевой соды

Пищевая сода применяется в фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту, кулинарной промышленности. Она является зарегистрированной пищевой добавкой E500. Для чего нужна пищевая сода в различных отраслях, рассмотрим более подробно:

• в химическом производстве ее используют при изготовлении красителей, пенопластов и прочих органических веществ, фторорганических соединений, изделий бытовой химии, а также наполнителей в огнетушителях. Кроме этого, сода является реагентом для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, к примеру, отходящих газов в топливосжигающих установках
• в лёгкой промышленности соду используют для изготовления резины для подошв обуви, а также в изготовлении искусственных кож, кожевенном производстве в процессе дубления и для нейтрализации кожи по окончанию кислого дубления. Текстильная промышленность использует соду в процессе отделки шёлковых и хлопчатобумажных тканей
• в пищевой промышленности — в хлебопечении, создании кондитерских изделий, а также приготовлении газированных напитков. Добавление пищевой соды в кислое тесто приводит к реакции с молочной кислотой, которая продуцируется во время заквашивания молочнокислыми и бифидо микроорганизмами. Вследствие этого выделяется углекислый газ, который вспучивает тесто. Можно добавлять соду и в пресное тесто. Углекислый газ из нее будет выделяться во время выпечки, вследствие реакции термического разложения
• в медицине раствором питьевой соды дезинфицируют зубы и дёсны при зубных болях, а также полость рта и горла, при кашле, ангине, фарингите. Кроме этого, раствор соды употребляют внутрь в качестве средства от изжоги и болей в желудке. Редко используют внутривенно для быстрого устранения метаболического ацидоза в процессе реанимационных действий
• гидрокарбонат натрия и карбонат аммония являются наполнителем в огнетушителях с сухой смесью, а также в традиционных системах сухого пожаротушения. В этом деле сода популярна, потому что вследствие высокой температуры в очаге горения выделяется много углекислого газа, атмосфера которого не допускает кислород воздуха в очаг горения
• в быту сода применяется для безопасной очистки разных поверхностей, кроме деревянных, так как сода может окрасить древесину в красный цвет
• сода используется в качестве нейтрализатора следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов.

Пищевая сода, применение которой не теряет популярности, является дешевым и эффективным продуктом во многих сферах жизнедеятельности человека.

Бензилбензоат инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Benzylbenzoate мазь д/наружн. прим. 20%: банка 25 г, туба 25 г (4165)

Лечение больных, выявленных в одном очаге, а также контактных лиц, должно проводиться одновременно во избежание повторного заражения.

Сохранение зуда после лечения не является показанием для назначения дополнительного курса специфической терапии. Зуд является реакцией организма на убитого клеща и продукты его жизнедеятельности и исчезает при назначении антигистаминных препаратов и кортикостероидных мазей.

После лечения необходим врачебный контроль в течение 2 недель, а при наличии осложнений и более длительное время.

Следует избегать попадания препарата на слизистые оболочки, т.к. возникает сильное жжение. Маленьким детям после обработки надевают распашонку с зашитыми рукавами.

Все белье и прочее, что соприкасалось с зараженной кожей, должно быть подвергнуто тщательной обработке. Постельные принадлежности, полотенца, постельное белье кипятят в растворе стирального порошка в течение 5-10 мин.

Верхнюю одежду проглаживают с обеих сторон горячим утюгом.

Вещи, не подлежащие термической обработке, вывешиваются на открытый воздух на 3 дня.

Обувь, игрушки и прочие предметы исключают из пользования на 5 дней и помещают в целлофановый пакет.

Матрацы, подушки, одеяла также исключаются из пользования на 5 дней или подвергаются камерной дезинфекции.

Мягкую мебель можно обработать препаратами для дезинсекции.

В квартире необходимо провести уборку, мытье полов с моющими средствами или добавлением дезинфицирующих средств.

Необходимо избегать попадания препарата в глаза, нос, рот.

При попадании препарата в рот: прополоскать обильно водой или 2% раствором теплой питьевой соды и обеспечить покой.

При попадании препарата в желудок: желудок промывают 1-2% раствором питьевой соды, водной смесью жженой магнезии и активированного угля или водной смесью толченого мела ( 2 столовые ложки на 1 литр воды), после чего дают выпить смесь 1-2 столовых ложек активированного угля и жженой магнезии в стакане воды, затем принимают солевое слабительное ( нельзя давать касторовое масло!).

При попадании препарата в глаза: тщательно промыть водой или питьевой содой; при раздражении слизистой оболочки глаз закапывают за веко 30% раствор сульфаниламида (альбуцида), при болях – 2% раствор прокаина (новокаина).

Если появляются признаки раздражения кожи, использование препарата прекращается.

Сода в нашей жизни и лечении

Сода – (натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) – нейтрализующая кислоту натриевая соль. Питьевая сода – это гидрокарбонат натрия NaHCO3, двууглекислый натрий. В общем случае «сода» представляет собой

 техническое название натриевых солей угольной кислоты h3CO3. В зависимости от химического состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) – NaHCO3, кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) – Na2CO3 и кристаллическая сода – Na2CO3•10h3O, Na2CO3•7h3O, Na2CO3•h3O. Искусственная пищевая сода (NaHCO3) – белый кристаллический порошок.

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США).
В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.

Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот – уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.

Что такое пищевая сода.

NaHCO3 В промышленности, торговле и в быту под названием сода встречаются несколько продуктов: кальцинированная сода – безводный углекислый натрий Na2СO3, двууглекислая сода – бикарбонат натрия NaНСO3, часто называемая также питьевой содой, кристаллическая сода Na2СO3•10Н2O и Nа2СO3•Н2O и каустическая сода, или едкий натр, NаОН. Обыкновенная сода, в зависимости от способа приготовления, бывает леблановская и аммиачная. Последняя представляет собой более чистый продукт. Кроме того сода бывает либо в виде кальцинированной (безводной, прокаленной), либо кристаллической. Эта сода содержит 10 частей воды.
Современная пищевая сода – типичный промышленный продукт. Однако она была известна человечеству задолго до нашей эры в естественном состоянии и уже применялась в кулинарии Древнего Египта, на территории которого существовали содовые озера, выделявшие на жгучем солнце пустыни осадочную соду.
В природе сода встречается в твердом виде в небольших залежах в составе минерала трона Na2CO3 NaHCO3•2h3O, в виде раствора – в воде некоторых содовых озер и щелочных минеральных источников и в золе некоторых растений. До начала XIX в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом потребления соды возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем. В настоящее время добыча природной соды крайне мала. Имеются содовые озера (в Кулундинской степи), однако природная сода составляет небольшой процент в общем ее производстве. Промышленное производство очищенного продукта тесно связано с содовым производством, поскольку в качестве сырья для получения очищенной пищевой соды применяется карбонат (или сырой гидрокарбонат) натрия, а также диоксид углерода известковых печей.
В настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности.
Искусственно сода была получена лишь в конце XVIII века во Франции химиком Лебланом (1791 год). Секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах – например, в Австрии, в России – развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. Вот почему во Франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в Германии и Польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как Вена вплоть до XX века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» – верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле. Лишь в 1861 году бельгийский химик Э. Сольве разработал современный способ получения соды, на который во второй половине XIX – начале XX века перешли все европейские страны и США.
Лишь после Первой мировой войны и революции 1917 г. содовые кондитерские изделия получили развитие в СССР, в 20-30-х годах, в основном через сеть общественного питания, ибо содовое тесто дает возможность достигать стереотипности, стандарта выпечных изделий (одинаковости в их весе, виде, форме). А после Второй мировой войны содовые кондитерские изделия заняли в России основное место в домашнем приготовлении за счет утраты навыков новых поколений к созданию традиционных национальных русских сладостей, а также в связи с редким появлением в продаже дрожжей и разнообразных пряностей, применяемых ранее в русском кондитерском деле (бадьян, калган, корица, имбирь, черный перец, померанцевая цедра).

Характеристики пищевой соды

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия – кислая натриевая соль угольной кислоты. Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) – 84,00.

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl ? NaCl + h3CO3
h3CO3 ? h3O + CO2?
в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + Ch4COOH ? Ch4COONa + h3O + CO2?
Сода хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию. Шипение соды – результат выделения углекислого газа CO2 в результате химических реакций.

Термическое разложение

При температуре 60° C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200° C):
2NaHCO3 ? Na2CO3 + h3O + CO2?
При дальнейшем нагревании до 1000° C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na2CO3 ? Na2O + CO2.

Физико-химические показатели

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 – 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м?, насыпная плотность – 0,9 г/см?. Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO3, теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг•К(0,249 ккал/кг•°С).
Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу:
Сода 2NaHCO3(тв.) ? Na2CO3(тв.) + CO2(г.) + h3O(пар) – 126 кДж (- 30 ккал) Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия:
2NaHCO3(р.) ? Na2CO3(р.) + CO2(г.) + h3O(пар) – 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.
Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.

Температура кипения (разлагается): 851° C;
Температура плавления: 270° C;
Плотность: 2,159 г/см?;
Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Широко примененяется в:

химической промышленности – для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
легкой промышленности – в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож).
текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве резиновых изделий также обусловлено выделением CO2 при нагревании, способствующем приданию резине необходимой пористой структуры.
пищевой промышленности – хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
медицинской промышленности – для приготовления инъекционных растворов, противотуберкулезных препаратов и антибиотиков.
металлургии – при осаждении редкоземельных металлов и флотации руд.

Кулинария

Сода в кулинарии. Основное применение питьевой соды – кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), изготовлении кондитерских изделий, производстве газированных напитков и искусственных минеральных вод, самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смеси с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте. Это связано с легкостью ее разложения при 50-100° С.
Пищевая сода, применяемая преимущественно при изготовлении мелкого печенья, кондитерских крошек, листов для тортов и слоеных пирожков. В последнюю четверть XIX в. началось ее применение в кондитерском деле, вначале только во Франции и Германии и лишь в самом конце XIX века и в начале XX столетия – также в России.
Применение соды открыло путь к фабричному производству современного печенья – штамповочного. Вместе с тем многие старые виды печенья – бисквитные, слоеные, битые, пряничные, вздувные, меренги – отошли в область прошлого, исчезли не только из общественного, но и из домашнего обихода.
Сода – необходимый повседневный помощник на кухне для мытья посуды, тары для косервирования, некоторых плодов и ягод перед сушкой. Она обладает свойством нейтрализовать и убивать запахи.
Ошибочно думать, что сода – специя только для кондитерского дела. Помимо кондитерского производства, сода применяется также для приготовления английских мармеладов, в мясные фарши для блюд молдавской, румынской и узбекской кухни (калийная сода) и при приготовлении напитков. Количества соды, вносимые во все перечисленные изделия, крайне малы – от “на кончике ножа” до щепотки и четверти чайной ложки. В напитках с содой доля ее гораздо выше – по половине и полной чайной ложке на литр жидкости. Для кондитерских и других целей соду кладут по предписанию рецептов, обычно это очень малые дозы. Хранят ее в герметичной таре, берут сухим предметом.
Получение соды промышленным способом дало широкие возможности в приготовлении многих видов современной кондитерской продукции в европейских странах. Россия долгое время шла традиционным путем, предпочитая дрожжевое и другие виды теста.
В России совершенно не применяли до второй половины XIX века соду в хлебопечении и кондитерском деле. Да и в самом конце XIX века изделия такого рода производились более всего на Украине и в Польше, а также в Прибалтике. У русского населения, привыкшего испокон веков к натуральным видам теста – либо дрожжевого, заквасочного, либо медово-яичного, где в качестве подъемного средства не применялись искусственные химические вещества, а использовались естественно возникавшие при печении газы, в результате взаимодействия таких продуктов, как мед (сахар), яйца, сметана, алкоголь (водка) или винный уксус, – содовое печенье имело крайне низкую популярность и невысокий спрос.
Кондитерские изделия на соде считались «немецкими» и игнорировались как из чисто кулинарно-вкусовых, так и из «патриотических» соображений.
Кроме того, русские национальные кондитерские изделия – медовые пряники и коврижки, глазированные жемки и вареные в меду орешки – имели столь неповторимо превосходный вкус, что успешно конкурировали с западно-европейскими, более утонченными по форме, но «хлипкими» с точки зрения сытости, добротности и вкуса французскими бисквитами, где привлекательность достигалась вовсе не особым характером теста, а применением экзотических пряностей, в основном ванили.
Кроме кондитерских изделий, сода в русской кухне никогда не применялась и не применяется фактически до сих пор. Между тем в Прибалтике, Молдове, Румынии, на Балканах соду применяют как разрыхляющее средство в ряде блюд, приготавливаемых путем жарения. Так, соду вносят в разнообразные полутестяные жареные блюда: оладьи из картофеля, куда входит и пшеничная мука; разнообразные блинчики, сметанные лепешки и пышки, сырники, приготовленные из сочетания творога и муки, а также в мясные фарши, если они состоят только из мяса и лука, без добавления мучных компонентов (муки, белого хлеба, панировочных сухарей). Такой сырой мясной фарш (говяжий, свиной) оставляют с содовой добавкой на выстойку в холодильнике на несколько часов, а затем легко формуют из этого фарша «сосиски», которые быстро (за 10-15 минут) гриллируют в духовом шкафу любой домашней плиты (газовой, дровяной или электрической).
Аналогичное использование соды в мясные фарши известно и в армянской кухне, с той только разницей, что в таких случаях фарш не выстаивается, а подвергается сразу же интенсивному взбиванию с добавлением нескольких капель (5-8) коньяка, и превращается фактически в мясное суфле, используемое для приготовления различных национальных блюд (в основном калолаков).
В англоязычных странах Европы и Америки (Англии, Шотландии, на Восточном побережье США и в Канаде) соду применяют как непременную добавку в варенье из цитрусовых (апельсинов, пампельмозов, лимонов, грейпфрутов), а также для приготовления цукатов. В результате достигается особая развариваемость цитрусов, их жестких корок, превращение такого варенья в подобие густого мармелада, и одновременно снижается (но не исчезает совсем!) степень неприятной горечи, всегда присутствующей в кожуре цитрусовых плодов. Корки апельсинов, составляющих у нас своего рода балласт, отходы при употреблении этих фруктов, с помощью соды становятся ценным сырьем для получения ароматного, высокопитательного мармелада.
В среднеазиатских кухнях сода применяется при приготовлении некондитерских видов простого теста с целью придать ему особую эластичность и превратить в вытяжное тесто без применения для этого растительного масла, как это принято в южноевропейских, средиземноморских и балканских кухнях. В Средней Азии кусочки простого пресного теста после обычной получасовой выстойки смачивают небольшим количеством воды, в котором растворены 0,5 чайной ложки соли и 0,5 чайной ложки соды, а затем растягивают их руками в тончайшую лапшу (т. н. дунганская лапша), которая обладает нежным, приятным вкусом и идет на приготовление национальных блюд (лагмана, монпара, шимы и др.).
Сода в кулинарии Соду в качестве мизерных добавок к любой пище в процессе приготовления, и именно во время тепловой обработки, добавляют во многих национальных кухнях, учитывая, что это дает в ряде случаев не только неожиданный вкусовой эффект, но и обычно очищает пищевое сырье и все блюдо от различных случайных побочных запахов и привкусов.
Вообще роль соды на кухне, даже помимо кулинарного процесса, – весьма значительна. Ведь без соды практически невозможна идеальная чистка столовой и кухонной эмалированной, фарфоровой, стеклянной и фаянсовой посуды, а также кухонного инструментария и оборудования от посторонних запахов и различных налетов и патины. Особенно незаменима и необходима сода при чистке чайной посуды – заварочных чайников и чашек от образующегося на их стенках чайного налета, пленки.
Столь же необходимо применение соды при мытье посуды, в которой приготавливалась рыба, чтобы отбить рыбный запах. Обычно поступают следующим образом: стойкий рыбный запах отбивают тем, что протирают посуду луком, а затем уничтожают (смывают) луковый запах, чистя эту посуду содой.
Словом, сода – непременный компонент кухонного производства, и на хорошей кухне без нее нельзя обойтись. Более того, ее отсутствие в арсенале повара или хозяйки немедленно становится заметным, ибо оно связывает того, кто работает у плиты или за разделочным столом, во многих его действиях.
Современные экологические обстоятельства вызвали еще одно новое применение соды на кухне как средства, повышающего качество овощного сырья. Можно, например, рекомендовать обмывать все обработанные, но еще не нарезанные овощи – перед их закладкой в котел или на сковородку – в растворе соды в воде. Или засыпать одной-двумя чайными ложками соды уже очищенный картофель, залитый холодной водой и предназначенный для отваривания или приготовления пюре. Это не только очистит картофель от химикатов, которые использовались при его выращивании, но и сделает сам продукт светлее, чище, красивее, снимет все побочные запахи, приобретенные при транспортировке или неправильном хранении, а также порче. Сам картофель станет после готовности рассыпчатым, вкусным. Таким образом, применение соды до приготовления, при холодной обработке (затем продукт тщательно промывается холодной водой), способно повысить качество овощного пищевого сырья, в частности у крахмалосодержащих овощей, у корнеплодов и листовых культур (капусты, салатов, шпината, петрушки и т. д.).
Сода столь прочно заняла место щелочного агента, что до сих пор ничем не удалось сдвинуть ее с этой позиции. Пищевая сода как разрыхлитель может действовать двояко. Во-первых, она разлагается при нагревании по реакции:
2NaHCO3 (сода) ? Na2CO3 (соль) + h3O (вода) + CO2 (углекислый газ).
И в этом случае, если добавить в песочное тесто излишнее количество соды, за небольшое время выпечки она может не успеть термически разложиться без остатка и печенье или кекс получат неприятный «содовый» привкус.
Точно так же, как и поташ, сода реагирует с кислотами, содержащимися в тесте или добавленными туда искусственно:
NaHCO3 (сода) + R-COOH (кислота) ? R-COONa (соль) + h3O (вода) + CO2 (углекислый газ)
Множество различных фирменных пакетиков и их доступность не отменяют развлечения для юных химиков – самостоятельно изготовить порошок для выпечки.

Пропорциональный состав такого традиционного порошка:

2 части кислой виннокаменной соли,
1 часть пищевой соды,
1 часть крахмала или муки.

Сода в медицине

Как выглядит сода, прекрасно знают все – это белый порошок, который впитывает воду и отлично в ней растворяется. Но мало кто знает об удивительных целебных свойствах этого «простого» вещества. Между тем, сода – гидрокарбонат натрия – один из главных ингредиентов нашей крови. Результаты исследования влияния соды на организм человека превзошли все ожидания. Оказалось, что сода способна выравнивать кислотно-щелочное равновесие в организме, восстанавливать обмен веществ в клетках, улучшать усвоение кислорода тканями, а также препятствовать потере жизненно необходимого калия. Помогает сода при изжоге, при морской болезни, при простудах, при сердечных заболеваниях и головных болях, при кожных заболеваниях. Как видите, сода – лекарство первой помощи.
Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.
Пищевая сода применяется для лечения заболеваний, связанных с повышенной кислотностью; раствор питьевой соды применяется для полоскания горла, для промывания кожи при попадании кислот.
Бикарбонат натрия (пищевая сода) может замедлять развитие хронического заболевания почек. К такому выводу пришли ученые из Королевской клиники Лондона (Royal London Hospital), Великобритания. Они исследовали 134 человека с запущенным хроническим заболеванием почек и метаболическим ацидозом.
Одна группа испытуемых проходила обычное лечение, а вторая помимо традиционного лечения ежедневно получала небольшое количество пищевой соды в виде таблеток. У тех больных, кто пил бикарбонат натрия, функции почек ухудшались на 2/3 медленнее, чем у прочих.
Быстрое прогрессирование заболевания почек наблюдалось только у 9% подопытных из «содовой группы» против 45% испытуемых, лечившихся традиционно. Кроме того, у принимавших соду реже развивалась терминальная стадия почечной недостаточности, которая требует диализа. Примечательно, что повышение содержания бикарбоната натрия в организме не вызывало у больных повышения кровяного давления.
Cода является недорогим и эффективным средством лечения хронического заболевания почек. Однако исследователи предостерегают: прием соды должен проходить под наблюдением врача, который должен правильно рассчитать дозировку для больного.

Лечебные свойства пищевой соды

Раньше гидрокарбонат натрия применялся очень широко (как и другие щелочи) в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-типерстной кишки. При приеме внутрь пищевая сода быстро нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и оказывает выраженный антацидный эффект. Однако применение соды заключается не только в блестяще отмытой посуде и избавлении от изжоги. Пищевая сода занимает достойное место в домашней аптечке.
Как и древние египтяне, получавшие природную соду из озерных вод методом выпаривания, люди использовали и другие свойства соды. Она обладает нейтрализующими качествами, используется в медицинской практике для лечения гастритов с повышенной кислотностью. Способна убивать микробов, используется как дезинфицирующее средство: соду применяют для ингаляций, полосканий, очищения кожи.
Широкое применение сода имеет и в здравохранении.

Профилактика кариеса.
Кислоты, образующиеся во рту в результате жизнедеятельности бактерий, разрушают эмаль зубов. Эти кислоты можно нейтрализовать, несколько раз в день полоща рот раствором пищевой соды. Можно поступить иначе: смочите зубную щетку водой, опустите ее в соду и почистите зубы. Сода, кроме того, оказывает легкое абразивное действие: она отполирует зубы, не повреждая эмали.

От неприятного запаха ног

Добавленная в воду для ножной ванны сода нейтрализует выделяемые бактериями кислоты, которые и придают ногам неприятный запах. Сода поможет также устранить резкий запах пота под мышками.

При укусах насекомых

Не расчесывайте до крови укусы комаров и прочих кровососов. Лучше приготовьте кашеобразную смесь из воды и соды и нанесите на место укуса. Содовая кашица облегчит также зуд, вызванный ветряной оспой или контактом кожи с борщевиком, крапивой.

При опрелостях

Содовые примочки значительно улучшают состояние малышей с опрелостями. Они уменьшают зуд и ускоряют заживление кожи.

При цистите

Болезнетворные бактерии живут в мочевом пузыре в слегка кислой среде. Если ваш мочевой пузырь пал жертвой инфекции, идеальный послеобеденный напиток для вас – шипучий коктейль из пищевой соды с водой.

При солнечных ожогах

Добавьте в теплую ванну немного пищевой соды: она смягчит воду, превратив ее в успокаивающую примочку для раздраженной кожи.

От боли в горле

Размешайте 0,5 чайн. ложки соды в стакане воды и каждые 4 часа полощите горло приготовленным раствором: он нейтрализует кислоты, вызывающие боль. Полоскание таким раствором рта поможет снять и воспаление слизистой ротовой полости.

От неприятного запаха изо рта

В сочетании с перекисью водорода пищевая сода дает мощный окислительный эффект и разрушает бактерии, порождающие неприятный запах во рту. Добавьте 1 стол. ложку соды в стакан раствора перекиси водорода (2-3%) и прополощите рот.

При простуде

Полезно делать ингаляцию. Для этого можно взять небольшой чайник, вскипятить в нем 1 стакан воды с 1 чайн. ложкой соды. Сделать из твердой бумаги трубочку, надеть ее на носик чайника и вдыхать пар в течение 10-15 минут. Данная ингаляция очень помогает для отделения мокроты.
Для отхаркивания вязкой мокроты 2 раза в день выпивать натощак по 1/2 стакана теплой воды, в которой растворены 0,5 чайн. ложки соды и щепотка соли.

При частых мигренях

Каждый день принимать раствор кипяченой воды с пищевой содой. В 1-й день за 30 минут до обеда выпивать 1 стакан раствора (0,5 чайн.ложки соды + вода), 2-й день – 2 стакана и т.д., доведя до 7 стаканов. После уменьшать дозу в обратном порядке.

Прочее

Лечебные свойства соды При ринитах, стоматитах, ларингитах, конъюнктивитах применяют 0,5-2% раствор соды.
Для обеззараживания слизистой оболочки рта полезно полоскать рот некрепким раствором (сода – 85 г, соль – 85 г, мочевина – 2,5 г) после еды.
Средство от курения: полоскать рот раствором пищевой соды (1 столовая ложка на 200 мл воды).
При сухости кожи, сухих дерматитах, ихтиозе и псориазе полезны лечебные ванны (сода – 35 г, карбонат магнезии – 20 г, перборат магния – 15 г). Температура воды должна быть не выше 38-39° С, сначала нужно садиться просто в теплую ванну, потом постепенно увеличивать температуру. Длительность ванны 15 минут.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Очистка оборудования. Технология абразиво-струйной очистки (АСО)

Производится очистка оборудования и поверхностей от различных покрытий и загрязнений с применением технологии абразиво-струйной очистки (АСО) оборудования. В качестве абразива используется бикарбонат натрия (пищевая сода, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия, NaHCO3, кислый углекислый натрий).
Технология АСО с применением бикарбоната натрия – это новый эффективный способ очистки оборудования с помощью «мягкого» абразива. Абразив приведен в движение сжатым воздухом, производимым компрессором. Этот способ получил коммерческое признание и широко используется в Европе и США уже в течение 25 лет благодаря своей универсальности и экономической целесообразности.
Обработка поверхности оборудования подобна обычной пескоструйной очистке. Различие заключается в том, что частицы соды являются «мягким» абразивным материалом, то есть не повреждают саму поверхность.

Принцип:

Хрупкая частица кислого углекислого натрия при соприкосновении с очищаемой поверхностью взрывается.
Энергия, выпущенная этой вспышкой, и удаляет загрязнение от очищаемой поверхности. Абразивные частицы соды полностью разбиваются в тонкую пыль, которая легко разлетается в разные стороны перпендикулярно падению, увеличивая очистительный эффект. В целях пылеподавления содо-струйная очистка оборудования обычно выполняется с применением увлажнения, то есть гидро-абразиво-струйной очистки (ГАСО) оборудования. Углекислый натрий растворяется в воде. Поэтому использованный абразив будет растворен или может смываться после окончания чистки.
Это отличие от кварцевого песка, который срезает покрытие. Кварцевый песок также еще стирает часть очищаемой поверхности, которую сода оставляет фактически невредимой. Существует еще много различий между этими видами очистки оборудования, но они являются уже следствием свойств абразивов.
Растворимые абразивы на основе бикарбоната натрия специально разработаны для абразиво-струйной очистки оборудования. Сыпучие качества абразивов уменьшают плотность потока, связанную с плохой текучестью обычного углекислого натрия.

Технологии производства соды

Сода впервые была получена в 1793 г. Лебланком, однако пищевая, очищенная сода была изготовлена в 1861 г. Сольвэ.

В конце XVIII и начале XIX в. для получения искусственной соды стали применять способ Леблана, сущность которого заключается в следующем: из поваренной соли действием на нее серной кислотой вначале получали сульфат натрия, затем сульфат натрия сплавляли при высокой температуре с углекислым кальцием и углем. Из полученного сплава соду выщелачивали водой. Раствор затем выпаривали.
Изобретение бельгийским ученым Э. Сольвэ в середине XIX столетия аммиачного способа получения соды способствовало интенсивному ее внедрению в первую очередь в кондитерское дело. Основной способ искусственного получения соды в настоящее время во всех странах – аммиачный способ производства кальцинированной соды, являющейся материалом для получения остальных содовых продуктов. Сначала Франция и Германия использовали соду как технологическую добавку для разрыхления теста с целью увеличения его объема, улучшения качества. Сода делает тесто мягким, пышным, легко усвояемым. С конца XIX-начала XX века соду стали применять другие страны, в том числе Россия.
Добывают соду сейчас промышленным аммиачным способом (способ Сольве).
В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония Nh5HCO3:
Nh4 + CO2 + h3O + NaCl ? NaHCO3 + Nh5Cl.
Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20° C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140 – 160° C, при этом он переходит в карбонат натрия:
2NaHCO3 ?(t) Na2CO3 + CO2? + h3O
Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:
2Nh5Cl + Ca(OH)2 ? CaCl2 + 2Nh4? + 2h3O возвращают в производственный цикл.
Аммонизация раствора необходима для введения в него углекислого газа, малорастворимого в насыщенном растворе. Выпавший в виде кристаллов бикарбонат натрия отфильтровывают от раствора, содержащего хлористый аммоний и непрореагировавший NaCl, и прокаливают (кальцинируют). При этом происходит образование кальцинированной соды.
Выделяющиеся при кальцинации газы, содержащие углекислоту СO2, используют для карбонизации. Таким образом, часть затраченной углекислоты регенерируется.
Необходимую для процесса углекислоту получают обжигом известняка или мела. Обожженную известь СаО гасят водой.
Гашеная известь Са(ОН)2 замешивается с водой. Образовавшееся известковое молоко используют для регенерации аммиака из раствора (фильтровой жидкости), полученного после отделения бикарбоната и содержащего хлористый аммоний.
Для производства соды используют раствор поваренной соли (рассол) концентрации около 310 г/л, полученный в естественных условиях подземным выщелачиванием залежей поваренной соли. В естественном рассоле, помимо NaCl, обычно содержатся соли кальция и магния. При аммонизации и карбонизации рассола в результате взаимодействия этих примесей с Nh4 и СО2 будут выпадать осадки, что приведет к загрязнению аппаратов, нарушению теплообмена и нормального хода процесса. Поэтому рассол предварительно очищают от примесей: осаждают их, добавив к рассолу строго определенное количество реактивов – суспензии соды в очищенном рассоле и известкового молока. Этот способ очистки называется содово-известковым. Выпавшие при этом осадки гидрата магния и карбоната кальция отделяют в отстойниках.
Очищенный и осветленный рассол поваренной соли направляют в барботажную абсорбционную колонну. Верхняя часть колонны служит для промывки рассолом газа, отсасываемого вакуум-насосом из вакуум-фильтров, и газа из карбонизационных колонн. В этих газах содержится небольшое количество аммиака и углекислоты, которые целесообразно отмыть свежим рассолом и, таким образом, более полно использовать их в производстве. Нижняя часть колонны служит для насыщения рассола аммиаком, поступающим из дистилляционной колонны. Полученный аммиачно-соляной рассол далее направляют в барботажную карбонизационную колонну, где происходит основная реакция превращения исходного сырья в бикарбонат натрия. Необходимая для этой цели углекислота СO2 поступает из шахтной известково-обжигательной печи и печи кальцинации бикарбоната натрия и нагнетается снизу в колонну.
Карбонизация аммиачно-соляного рассола является важнейшей стадией производства соды. Образование бикарбоната натрия при карбонизации происходит в результате протекания в карбонизационной колонне сложных химических процессов. В верхней части колонны идет образование углекислого аммония из аммиака, содержащегося в рассоле, и углекислоты, подаваемой в колонну.
По мере прохождения рассола в колонне сверху вниз углекислый аммоний, реагируя с избытком углекислоты, поступающей снизу колонны, переходит в двууглекислый аммоний (бикарбонат аммония).
Примерно в середине верхней неохлаждаемой части колонны начинается реакция обменного разложения, сопровождающаяся выпадением кристаллов бикарбоната натрия и образованием в растворе хлористого аммония. В средней части колонны, где идет образование кристаллов бикарбоната натрия за счет экзотермичности реакции, температура рассола несколько повышается (до 60 – 65° C), однако охлаждать его не надо, так как такая температура способствует формированию более крупных хорошо фильтрующихся кристаллов бикарбоната натрия. Внизу колонны охлаждение необходимо для уменьшения растворимости бикарбоната натрия и увеличения его выхода. В зависимости от температуры, содержания NaCl в рассоле, степени насыщения его аммиаком и углекислотой и других факторов выход бикарбоната составляет 65-75%. Практически невозможно полное превращение поваренной соли в осадок бикарбоната натрия. В этом заключается один из существенных недостатков производства соды аммиачным методом.

Способы производства бикарбоната натрия

Бикарбонат натрия выступает промежуточным продуктом промышленного получения кальцинированной соды по методу Сольве, предусматривающему пропускание через насыщенный раствор хлорида натрия эквимолярных (т.е. содержащих равные количества молей) количеств газообразных аммиака и диоксида углерода, что имитирует ввод в систему гидрокарбоната аммония Nh5HCO3:
Nh4 + h3O + CO2 + NaCl / Nh5HCO3 ? NaHCO3 + Nh5Cl.
В образующемся растворе наименее растворимой солью является бикарбонат натрия, который выпадает в виде кристаллического осадка. При этом важно отметить, что товарным видом данной продукции выступает очищенный двууглекислый натрий.
Наиболее широко распространенным способом очистки солей от примесей в общем случае выступает их перекристаллизация из растворов, причем в качестве растворителя наиболее часто используется вода. В основе данного способа лежит свойство большинства солей увеличивать растворимость при повышении температуры.
Согласно методу перекристаллизации, очищаемая соль растворяется в воде при высокой температуре, после чего раствор доводится до насыщенияч, а затем охлаждается, причем началу последнего из перечисленных процессов предшествует удаление нерастворенных примесей посредством фильтрации. В ходе же охлаждения раствора растворимость соли уменьшается, она выпадает в осадок и отфильтровывается. Вследствие предпринимаемых мер чистота соли повышается, поскольку все примеси, входящие в ее состав до осуществления процесса, растворяются в воде и переходят в фильтрат, представляющий собой маточную жидкость, возвращаемую на начальную стадию. По мере циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, что в конечном счете негативно отражается на чистоте получаемой продукции и обуславливает необходимость периодического вывода из цикла части фильтрата.
Однако в том случае, если соль, подобно бикарбонату натрия, плохо растворима в воде, очищать ее методом перекристаллизации представляется экономически невыгодным, так как в системе для получения единицы массы чистого продукта должно циркулировать большое количество маточной жидкости, требующей попеременного нагревания и охлаждения. В связи с этим обстоятельством в промышленных масштабах очищенную пищевую соду получают не методом перекристаллизации, но карбонизацией содового раствора путем пропускания диоксида углерода под давление в насыщенном растворе карбоната натрия при температуре около 75° С согласно реакции:
Na2CO3(р.) + CO2(г.) + h3O(ж.) ? 2NaHCO3(тв.) + 52,4 кДж (+ 12,5 ккал).
Практическое применение метода карбонизации позволяет значительно сократить объем жидкости, необходимой для получения единицы бикарбоната натрия, поскольку растворимость кальцинированной соды в несколько раз превышает соответствующий показатель гидрокарбоната натрия.
Содовый раствор для карбонизации получается путем растворения в воде твердой технической соды, образующейся при кальцинации сырого бикарбоната (этот процесс носит название «сухого» способа) или же разложением двууглекислого натрия в водной среде при нагревании («мокрый» способ), которое называется декарбонизацией, согласно реакции:
2NaHCO3(р.) ? Na2CO3(р.) + CO2(г.) + h3O(пар) – 20,6 кДж (- 4,9 ккал).
Выпадающая при насыщении содового раствора диоксидом углерода чистая пищевая сода отделяется, а маточная жидкость, содержащая смесь карбоната и бикарбоната натрия, а также растворенных примесей (например, NaCl), возвращается в начало процесса для получения исходного раствора. Вследствие многократной циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, способные засорить очищенный продукт. В результате этого часть маточной жидкости выводится из цикла и направляется в общем случае на рассолоочистку с целью разбавления крепкого содового раствора.

Для производства очищенного бикарбоната натрия используются так называемые «сухой» и «мокрый» способы. В основе процесса обычная реакция карбонизации, т.е. насыщение раствора углекислым газом. Происходит перекристаллизация. Способы отличаются приготовлением раствора. При сухом способе берется готовая кальцинированная сода и растворяется водой, а при мокром используется технический бикарбонат. Колонное оборудование по принципу действия почти идентично тому, что задействовано при производстве кальцинированной соды, но выполнено из высококачественной нержавеющей стали. Чистота в цехе и чистота готовой продукции находятся под постоянным контролем органов государственного санитарно-эпидемиологического надзора.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки каустической соды, кальцинированной соды, а также соды пищевой в мешках и в пачках со склада в Харькове в сроки и по доступным ценам, на выгодных для Вас условиях.

Plasma.com.ua

Фейерверк с пищевой содой и уксусом

Пришло время праздничного фейерверка! С помощью этого эксперимента с пищевой содой и уксусом мы привносим азарт фейерверка в наши уроки с захватывающей химической реакцией, которая понравится детям всех возрастов. Мы включили простые уроки, а также дополнительные материалы по увлекательной химии (с небольшим количеством математики), чтобы научиться измерять химические реакции.

Summer Science – Измерение химической реакции

Что вы узнаете из этой статьи!

Заявление об ограничении ответственности: эта статья может содержать комиссионные или партнерские ссылки.Как партнер Amazon я зарабатываю на соответствующих покупках.
Не смотрите наши видео? Отключите все блокировщики рекламы, чтобы наш видеопоток был виден. Спасибо!

Просмотр фейерверков – популярное праздничное мероприятие во многих культурах, являющееся основным событием многих фестивалей и торжеств. Сегодня мы запечатлели эту магию с помощью небольшого эксперимента с пищевой содой и уксусом.

Превратите это в эксперимент, чтобы отпраздновать любое событие, отрегулировав цвета блеска и формы, или просто используйте радугу цветов и отпразднуйте это только потому, что наука прекрасна!

Пищевая сода и уксус

Это далеко не первый раз, когда мы проводим эксперимент с бикарбонатом натрия (он же пищевая сода) и уксусом.Шипучая, бурная реакция проста, экономична и очень увлекательна.

Узнать больше! Узнайте больше о реакциях на пищевую соду и уксус здесь.

Наука

Каждый раз, когда мы делаем что-либо из этих действий, я люблю говорить о науке и реакции, когда мы это делаем. Меня всегда поражает невероятный, любознательный ум детей и вдумчивые и интересные вопросы, которые они задают, когда мы вместе занимаемся наукой.

Это задание исследует популярную реакцию пищевой соды и уксуса, которая представляет собой простую кислотно-щелочную химическую реакцию.Уксус или уксусная кислота имеют химическую формулу Ch4COOH. Пищевая сода представляет собой основу, также известную как бикарбонат натрия, и имеет химическую формулу NaHCO3. Продуктами реакции являются ацетат натрия (C2h4NaO2). Ацетат натрия состоит из 1 иона натрия, 2 атомов углерода, 3 атомов водорода и 2 атомов кислорода. Другие продукты – это вода (h3O) и диоксид углерода (CO2). Двуокись углерода – это газ, который вызывает образование пузырьков во время реакции.

Химическая формула пищевой соды и уксуса

C ₂ H ₄ O ₂ + NaHCO ₃ -> NaC ₂ H ₃ O ₂ + H ₂ O + CO ₂
уксус + бикарбонат натрия – > ацетат натрия + вода + углекислый газ

Принадлежности

Для этого эксперимента вам понадобится:

Пищевая сода (бикарбонат натрия)
Уксус
Формочки для печенья
Красный, синий и серебряный блеск *
Ложка
Маленькая бутыль, шприц или пипетка (для уксуса)
Поднос или большая тарелка
Пластиковое покрытие для стола (по желанию)

* ПРИМЕЧАНИЕ О ЯРКОСТИ – Блеск стал очень спорным из-за негативного воздействия на окружающую среду, но я знаю, что многие из вас по-прежнему любят немного блеска в своих проектах! Что касается блесток, я считаю, что это всегда необязательно.Ни один из моих проектов этого не требует. Но если вы решите, что хотите, чтобы ваши творения немного сияли и сияли, я настоятельно рекомендую использовать биоразлагаемые блестки. Доступно множество фантастических вариантов. Ниже приведены ссылки на некоторые отличные варианты.

В зависимости от возраста и способностей ваших детей вы можете также предоставить им средства защиты, такие как защитные очки (никто не хочет, чтобы уксус попал им в глаза!) Или перчатки (уксус в гвоздях или небольшие порезы могут повредить).

Всегда проводите эти эксперименты под ответственным наблюдением взрослых.

Проезд

При необходимости положите на стол скатерть или пластиковое покрытие, чтобы защитить его, и наденьте все средства защиты.

Наполните бутылку для отжима уксусом или приготовьте небольшую миску с уксусом, если вы используете шприц или пипетку. Отложил в сторону.

Поместите формочки для печенья в противень или большую форму.

Добавьте примерно одну столовую ложку пищевой соды с горкой в ​​форму для печенья.Слегка разгладьте ложкой.

Посыпьте сверху пищевой содой вашу посыпку. Или, чтобы сделать забавный сюрприз, добавьте посыпку, а затем добавьте немного пищевой соды в верхнюю часть посыпки, чтобы скрыть ее. Таким образом, они будут выявлены по реакции.

Теперь осторожно добавьте несколько капель уксуса. Начните медленно, чтобы увидеть реакцию. При необходимости добавьте еще уксуса для продолжения реакции.

Блеск дает действительно крутой фейерверк, сверкающий эффект!

Слушайте внимательно, что вы слышите? Вы также можете услышать реакцию в нашем видео.Как вы думаете, что издает этот шум?

Профессиональный совет! Добавьте немного средства для мытья посуды внутрь формочки для печенья с пищевой содой. Добавление этой дополнительной переменной, мыла, действительно усилит пузырьки и извержение. Спросите своих детей, почему они думают, что это происходит.

Развитие обучения

Теперь мы выполнили базовый эксперимент, давайте немного ускорим обучение с помощью идеи расширения, которая заставит наших молодых ученых работать с критическим мышлением и дедуктивным мышлением.

Измерение химической реакции

Установите формочку для печенья в виде звездочки в небольшую миску или блюдо, которое можно разместить на кухонных весах. Взвесьте форму и форму для печенья вместе и запишите вес. Теперь добавьте одну столовую ложку пищевой соды и запишите окончательный общий вес. Этот номер понадобится вам в ближайшее время.

Теперь поставьте небольшую чашку на весы. Обратите внимание на вес чашки.

Добавьте в стакан 50 мл уксуса. Обратите внимание на новый вес. Теперь рассчитайте вес уксуса без чашки так же, как мы рассчитали вес пищевой соды в бонусном задании.Запишите это число.

Время математики! Теперь добавьте вес уксуса без чашки к общему весу блюда с формочкой для печенья и пищевой содой. Это общая начальная масса вашей химической реакции. Запишите это число !

Начните реакцию, вылив уксус на пищевую соду и наблюдая за реакцией.

Когда реакция полностью закончится и вы больше не увидите пузырьков, поместите чашку на весы и сделайте последнее измерение.

Сравните начальную массу химической реакции с конечной массой. Как изменились цифры? Как вы думаете, что вызвало это массовое изменение? Куда пропала пропавшая масса?

Готовы погрузиться в более увлекательные кислотно-щелочные реакции? Включая действительно вкусные? Проверьте эти мероприятия!

БОЛЬШЕ КИСЛОТНЫХ ОСНОВНЫХ РЕАКЦИЙ

В чем разница между пищевой содой и разрыхлителем? | от Abbey | Food Science Fusion

Вам действительно нужны оба?

Изображение Monfocus с сайта Pixabay

Сколько раз вы занимались выпечкой, прежде чем осознали, что у вас закончился разрыхлитель или пищевая сода?

Я уверен, что у вас возникло искушение заменить один на другой, думая про себя, отличаются ли эти два ингредиента даже ?

Ну, краткий ответ – да.А вот как.

Что такое пищевая сода?

Пищевая сода состоит из одного основного соединения – бикарбоната натрия (NaHCO3). Когда пищевая сода смешивается с кислотой любого типа, представленной как H +, образуется вода, углекислый газ и соль. Обычные кислоты, используемые в выпечке, – это лимонный сок, винный камень и пахта.

NaHCO3 + H + → h3O + CO2 + Na +

То, что мы действительно пытаемся уловить в этой реакции, – это сотни крошечных пузырьков диоксида углерода.Чем гуще тесто или кляр, тем эффективнее оно улавливает эти пузыри. Это то, что проветривает или разглаживает выпечку, такую ​​как быстрый хлеб и кексы.

Возможно, вы заметили, что во многих рецептах требуется сочетание пищевой соды и зубного камня для аэрации продуктов и получения пористой структуры. Крем из зубного камня – полезный ингредиент, так как это сухой кислый порошок. Это означает, что он будет реагировать с пищевой содой медленнее, чем другие жидкие кислоты.

После объединения кислотных и основных ингредиентов рецепт должен быть завершен как можно быстрее, чтобы в тесте оставалось наибольшее количество пузырьков.

Хорошо, а что тогда за разрыхлитель?

Разрыхлитель – это смесь нескольких ингредиентов: пищевой соды, одной или нескольких кислот и наполнителя. Существует некоторый выбор типа кислот, но обычно это, среди прочего, крем из винного камня или гидрофосфат монокальция.

Наполнитель – это нейтральный ингредиент, который помогает разбавлять активные компоненты (пищевую соду и кислоту) и разделять их. Чаще всего в качестве наполнителя используют кукурузный крахмал. Он защищает основной компонент, пищевую соду, от реакции с кислотой во время хранения.Даже с наполнителем разрыхлитель со временем испортится и потеряет свою функциональность.

Основным преимуществом разрыхлителя является то, что он содержит собственную кислоту, поэтому он готов вступить в реакцию при использовании в рецепте. И кислотные, и основные компоненты уже есть в разрыхлителе. Нет необходимости в дополнительных ингредиентах.

Разрыхлитель двойного действия отличается?

Некоторые разрыхлители содержат две пищевые кислоты; это то, что относится к термину «двойное действие». Одна из этих кислот вступает в реакцию с пищевой содой при комнатной температуре, пока вы смешиваете ингредиенты и готовите тесто.

Добавляется вторая кислота, потому что к тому моменту, когда тесто помещается в духовку, часть пузырьков уже вылетела из теста. К счастью, вторая кислота активируется нагревом в духовке и вступает в реакцию с любой оставшейся пищевой содой. Это означает, что у жидкого теста есть еще один шанс захватить и удержать пузыри, что приведет к большему их поднятию во время выпекания.

Итак, что вы хотите использовать?

Это зависит от того, что вы делаете и какую текстуру хотите.

Разрыхлитель, особенно двойного действия, всегда выделяет больше пузырей и лучше поднимается во время выпечки. Но если вы делаете что-то вроде печенья, которое вы не хотите слишком сильно поднимать, а, скорее, разложите, пищевая сода – лучший вариант.

Что происходит, когда рецепт требует обоих?

В этом случае в рецепте обычно используется разрыхлитель для образования большого количества пузырей или закваски, поскольку он уже содержит кислотный компонент.Пищевая сода добавляется просто для нейтрализации других кислот, присутствующих в рецепте, например, пахты или сметаны, которые в противном случае придали бы кислый вкус. Это означает, что пищевая сода и разрыхлитель играют разные роли в одном рецепте. Они не должны заменять друг друга.

Пищевая сода + лимонная кислота + вода = CO2, хотя сколько?

Я не совсем понимаю, что вы имеете в виду под 90% и 10%. Если вы имеете в виду выход 90% (т.е. 90% или более ионов бикарбоната в бикарбонате натрия станут диоксидом углерода), тогда да, это произойдет, если кислоты будет достаточно.Насколько хватит кислоты? Мы вернемся к этому через минуту. Если вы имеете в виду что-то другое, например, 90% массы компонентов станет диоксидом углерода, то этого, вероятно, не произойдет.

Давайте разберемся, почему 90% массы продуктов не составляет углекислого газа. 2- + 2h3O + 2CO2} $$

Итак, чтобы выяснить, сколько лимонной кислоты (молярная масса $ \ mathrm {192.12 \ г / моль} $) нам нужно сделать некоторые расчеты. Помните, что 1 грамм бикарбонката натрия составляет 0,0119 моль, и нам нужно 0,5 моль лимонной кислоты на каждый моль бикарбоната:

$$ \ mathrm {0,0119 \ mol \ bicarb \ times \ dfrac {1 \ mol \ CA} {2 \ mol \ bicarb} \ times \ dfrac {192.12 \ g \ CA} {1 \ mol \ CA} = 1.14 \ г \ лимонная кислота} $$

Коробка для пищевой соды ARM & HAMMER ™, (размер).

В чем разница между пищевой содой и разрыхлителем?

Пищевая сода – это 100% чистый бикарбонат натрия.Разрыхлитель – это смесь пищевой соды (обычно около 28-30%) и различных кислотных ингредиентов (по отдельности или в комбинации). Оба они используются в качестве разрыхлителей в хлебобулочных изделиях – пищевая сода вступает в реакцию с кислотой, выделяя углекислый газ и вызывая подъем теста. Однако они используются в разных ситуациях и не взаимозаменяемы. Пищевая сода обычно используется в рецепте, в котором есть кислый ингредиент (винный камень, пахта и т. Д.), Который вступает в реакцию с содой с выделением углекислого газа.Разрыхлитель, который содержит один или несколько кислотных ингредиентов для облегчения реакции, используется в рецептах без кислотных ингредиентов.

Почему вы изменили инструкции с «менять каждые 3 месяца» на «менять каждые 30 дней?»

Новое 30-дневное сообщение об изменении основано на наших постоянных исследованиях, направленных на понимание процесса устранения запаха и образования запаха.Через 30 дней пищевая сода поглотила многие запахи в холодильнике. Меняя упаковку пищевой соды каждый месяц, вы улучшаете устранение запаха, благодаря чему ваша еда дольше будет оставаться свежей.

5.5: Разрыхлитель – Chemistry LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

1. Механизм разрыхления разрыхлителя
2. Использование разрыхлителя
3. Авторы и авторства

Разрыхлитель – это надежный высококачественный химический разрыхлитель.Чтобы быть эффективными, все разрыхлители полагаются на реакцию между одной или несколькими кислотами с бикарбонатом натрия с образованием газообразного диоксида углерода. Как и в случае дрожжевой закваски, присутствие углекислого газа создает пузырьки воздуха, которые заставляют продукт подниматься.

На рынке доступны два основных типа разрыхлителей:

• Разрыхлитель одностороннего или непрерывного действия
• Разрыхлитель двойного или многократного действия

Разница между разрыхлителями непрерывного и двойного действия заключается просто в скорости реакции:

• Разрыхлитель непрерывного действия использует одну кислоту, которая непрерывно реагирует с содой, постоянно выделяя газ на протяжении всего процесса выпечки, пока не будет израсходована вся газообразовательная способность.
• Разрыхлитель двойного действия содержит две разные кислоты, которые вступают в реакцию с содой на разных этапах процесса выпечки. Одна кислота реагирует с выделением небольшого количества газа при низкой температуре, а другая основная кислота реагирует при температурах выпекания, выделяя основную часть газа.

Разрыхлитель разрыхлителя

Перед выпечкой примерно 15% газообразного CO2 выделяется на стадии охлаждения. Восемьдесят пять процентов газа CO2 выделяется в печи, начиная примерно с 40 ° C (105 ° F).Некоторая заквашивающая способность, очевидно, теряется на стадии холода, но обычно в оставшейся части все еще имеется достаточная газовая способность.

Когда разрыхлитель активируется под действием влаги и тепла, газ проникает во множество ячеек, созданных в результате смешивания или взбивания теста, и начинает их расширять. Этот процесс останавливается, когда крахмал желатинизируется и клетки становятся жесткими. Это начинается примерно при 60 ° C (140 ° F) и более или менее завершается примерно при 75 ° C (167 ° F).После этого некоторое количество газа все еще может образовываться, но он просто выходит через пористую структуру продукта.

Использование разрыхлителя

Чтобы равномерно распределить тесто, разрыхлитель следует просеять с мукой или другими сухими ингредиентами. Для большинства тортов оптимальный результат составляет около 5% разрыхлителя от веса муки. Точное масштабирование важно, так как слишком большое количество может привести к разрушению продукта. (Обратите внимание, это отличается от дрожжей, где «передозировка» обычно вызывает более быстрый рост.)

Авторы и авторство

• Сорангель Родригес-Веласкес (Американский университет). Chemistry of Cooking от Sorangel Rodriguez-Velazquez под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial ShareAlike 4.0 International License, если не указано иное

В чем разница между пищевой содой и разрыхлителем?

Важно понимать разницу между пищевой содой и разрыхлителем, поскольку они действуют как разрыхлитель, но различаются по химическому составу.Они заставляют выпечку подниматься. Говорят, что можно стать лучше пекарем, узнав настоящую разницу между разрыхлителем и пищевой содой.

Что такое пищевая сода?

Пищевая сода также известна как бикарбонат натрия. Это химический разрыхлитель, используемый в выпечке. Пищевая сода – это щелочное соединение, а это значит, что она не является кислой. Когда пищевая сода сочетается с кислотой, она образует углекислый газ.

То есть пищевая сода – это не что иное, как бикарбонат натрия, химическая формула которого – NaHCO3.Пищевая сода – это в основном соль, которая может быть выражена как ионы бикарбоната Na + и HCO3.

Пищевая сода – белое кристаллическое вещество, имеющее соленый вкус. Он очень полезен в выпечке в качестве разрыхлителя, потому что это вещество, которое образует пену и делает смесь мягкой. Его также называют гидрокарбонатом натрия.

Что такое разрыхлитель?

Разрыхлитель представляет собой смесь бикарбоната натрия, других бикарбонатов и кислотных солей. Разрыхлитель – это полноценный разрыхлитель, а это значит, что он содержит как основание (бикарбонат натрия), так и кислоту.Эти тартрат, фосфат и сульфат натрия-алюминия используются для выпечки кислот по отдельности или в комбинации.

Таким образом, мы можем сказать, что разрыхлитель состоит из основания, кислоты и некоторых буферных материалов, которые помогают предотвратить начальные кислотно-основные реакции. То есть он содержит и натрий, и бикарбонат, и кислый ингредиент. Он также доступен как средство одинарного или двойного действия, хотя более широко используются порошки двойного действия.

Теперь давайте изучим разницу между пищевой содой и разрыхлителем.

1. Основное различие между пищевой содой и разрыхлителем состоит в том, что разрыхлитель уже содержит химическую смесь, тогда как пищевая сода требует кислотного компонента для усиления реакции.

2. Разрыхлитель гладкий и мягкий на вид, а пищевая сода крупная.

3. Пищевая сода содержит только один компонент бикарбоната натрия, а разрыхлитель состоит из бикарбоната натрия, обычно пищевой соды, и кислоты.

4.Пищевая сода немедленно вступает в реакцию с кислотой, но разрыхлитель реагирует не сразу при контакте с кислотой.

5. Процесс разрыхления в пищевой соде небольшой, и процесс разрыхления можно продлить с помощью других кислот в разрыхлителе.

6. Используйте пищевую соду в рецептах, которые содержат кислые ингредиенты, такие как пахта, лимонный сок или уксус; Используйте разрыхлитель в рецептах, которые не содержат кислых ингредиентов, таких как печенье, кукурузный хлеб или блины.

Как действует пищевая сода?

Бикарбонат (HCO3–), связанный с атомом натрия, при добавлении воды бикарбонат растворяется и может реагировать с кислотой с образованием CO2. Он реагирует с влагой и кислыми веществами и удаляет углекислый газ. По этой причине в пище собираются пузыри, и пища становится мягкой и губчатой. Поэтому для реакции с пищевой содой необходимы кислые вещества, такие как творог, пахта.

Как действует разрыхлитель?

Разрыхлитель состоит из пищевой соды и кислоты.Его основа более кислая, чем пищевая сода, поэтому, добавляя ее в пищу, она начинает действовать сама по себе. Когда они подвергаются воздействию влаги, они начинают реагировать самостоятельно, а когда их хранят в духовке, из-за тепла предварительно сформированный пузырь становится больше, из-за чего пища или рецепт становятся более губчатыми.

Надзор за общественным здравоохранением в Индии: объяснение концепции «Видение 2035»

о питании, где найдено, видео и рецепты 5130

Что такое пищевая сода? О ингредиенте пищевой соды.Включая 5104 рецепта с пищевой содой, данные о питании, где она встречается, и видео.

Около

Пищевая сода – это чистый бикарбонат натрия, белое кристаллическое вещество природного происхождения. Когда дело доходит до выпечки, бикарбонат натрия – это разрыхлитель, который помогает получать легкий и воздушный хлеб и большие торты.

Это повышение происходит, когда в вашем рецепте пищевая сода смешивается с кислым ингредиентом.Это может быть что-то вроде лимонного сока, пахты, сметаны, какао или патоки. Когда сода вступает в контакт с этой кислотой, она производит пузырьки углекислого газа, которые расширяют тесто и заставляют выпечку подниматься в духовке.

Химическая формула пищевой соды – NaHC 3. В домашних условиях она используется в основном в выпечке и закваске, содержащих кислые ингредиенты, такие как пахта, уксус, патока и фруктовые соки.

Он также используется вместе с винным камнем или разрыхлителем, где количество кислоты в ингредиентах, которые объединяются, сильно варьируется, как это происходит, когда такие вещи, как шоколад, коричневый сахар, мед, сметана, яблоки и т. Д., смешиваются вместе.

Тесто, содержащее пищевую соду, следует выпекать без промедления, поскольку большая часть разрыхлителя выделяется при комнатной температуре и улетучивается.

Пищевая сода, ранее называемая салератусом, использовалась в выпечке, для чистки сливочного масла и других предметов домашнего обихода. Он был произведен в США еще в 1839 году и составил серьезную конкуренцию газировке, импортируемой из Англии.

Легко понять почему: салератус был упакован в ярко-красную обертку, каждый фунт шел с бесплатной карточкой рецепта.Это была яркая эпоха маркетинга. Теперь вы можете только представить себе восторг детей и всех зрителей, когда продавец газировки въехал в город в красочно украшенной повозке, запряженной лошадьми с перьями. Раздался звон колоколов и звук трубы.

Одним из самых запоминающихся и, безусловно, одним из самых успешных продавцов был полковник Пауэлл, бывший гигант Барнума, который был ростом в девять футов с помощью очень высокой шляпы и пары ботинок с чрезвычайно толстой подошвой.

Помимо выпечки, достоинств NaHCO3 столько же, сколько и разнообразия.Он очистит такие разнообразные предметы, как окрашенные стены, пластиковые коврики для стола, автомобильные лобовые стекла, хрусталь, бижутерию и даже семейную собаку.

Взять соду на рыбалку? Безусловно! Он украсит тусклые или ржавые приманки и крючки, избавит ваши руки от рыбного запаха, снимет болезненность при случайном солнечном ожоге и успокоит зуд или укус от укусов насекомых.

Купить онлайн

В настоящее время недоступен.

Питание

Пищевая ценность

Размер порции 1 чайная ложка (4 г)

Сумма на порцию

калорий 0кал из жира 0

% дневная стоимость *

Всего жиров 0.0 г
0%

Насыщенный жир
0,0 г
0%

Транс-жиры
~

Холестерин 0 мг
0%

Натрий 1094 мг
46%

Всего углеводов
0,0 г
0%

Диетическая клетчатка
0 г
0%

Сахара
0,0

Белок
0,0 г

Витамин А 0%
•
Витамин C 0%

Кальций 0%
•
Железо 0%

* Процент дневной нормы основан на диете в 2000 калорий. Ваши дневные значения могут быть выше или ниже
в зависимости от ваших потребностей в калориях.

Где найдено

Пищевая сода обычно находится в отделе для выпечки или в проходе продуктового магазина или супермаркета.

Продовольственная группа

Пищевая сода входит в группу пищевых продуктов Министерства сельского хозяйства США «Выпечка».

Сколько весит пищевая сода?

мера	грамма
1 чайная ложка	4
1 чайная ложка	2

Видео

На китайском языке:	小苏打
Британский (Великобритания) термин:	Пищевая сода
на французском языке:	бикарбонат натрия
en español:	bicarbonato de sodio

Рецепты с пищевой содой

Есть 5130 рецептов, которые содержат этот ингредиент.

No related posts.