Сода свойства физические: Физические и химические свойства соды

By | 08.02.2019

История, технологии производства, свойства и применение пищевой соды

История, технологии производства, свойства и применение пищевой соды

Введение.

(натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) – нейтрализующая кислоту натриевая соль. Питьевая сода – это гидрокарбонат натрия NaHCO3, двууглекислый натрий.В общем случае «сода» представляет собой техническое название натриевых солей угольной кислоты H2CO3. В зависимости от химического состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) – NaHCO3, кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) – Na2CO3 и кристаллическая сода – Na2CO3•10H2O, Na2CO3•7H2O, Na2CO3•H2O.Искусственная пищевая сода (NaHCO3) – белый кристаллический порошок.
Современные содовые озера известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США).
В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.
Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот – уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.

Что такое пищевая сода.

В промышленности, торговле и в быту под названием сода встречаются несколько продуктов: кальцинированная сода – безводный углекислый натрий Na2СO3, двууглекислая сода – бикарбонат натрия NaНСO3, часто называемая также питьевой содой, кристаллическая сода Na2СO3•10Н2O и Nа2СO3•Н2O и каустическая сода, или едкий натр, NаОН. Обыкновенная сода, в зависимости от способа приготовления, бывает леблановская и аммиачная. Последняя представляет собой более чистый продукт. Кроме того сода бывает либо в виде кальцинированной (безводной, прокаленной), либо кристаллической. Эта сода содержит 10 частей воды.
Современная пищевая сода – типичный промышленный продукт. Однако она была известна человечеству задолго до нашей эры в естественном состоянии и уже применялась в кулинарии Древнего Египта, на территории которого существовали содовые озера, выделявшие на жгучем солнце пустыни осадочную соду.
В природе сода встречается в твердом виде в небольших залежах в составе минерала трона Na2CO3 NaHCO3•2H2O, в виде раствора – в воде некоторых содовых озер и щелочных минеральных источников и в золе некоторых растений. До начала XIX в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом потребления соды возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем. В настоящее время добыча природной соды крайне мала. Имеются содовые озера (в Кулундинской степи), однако природная сода составляет небольшой процент в общем ее производстве. Промышленное производство очищенного продукта тесно связано с содовым производством, поскольку в качестве сырья для получения очищенной пищевой соды применяется карбонат (или сырой гидрокарбонат) натрия, а также диоксид углерода известковых печей.
В настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности.
Искусственно сода была получена лишь в конце XVIII века во Франции химиком Лебланом (1791 год). Секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах – например, в Австрии, в России – развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. Вот почему во Франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в Германии и Польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как Вена вплоть до XX века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» – верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле. Лишь в 1861 году бельгийский химик Э. Сольве разработал современный способ получения соды, на который во второй половине XIX – начале XX века перешли все европейские страны и США.
Лишь после Первой мировой войны и революции 1917 г. содовые кондитерские изделия получили развитие в СССР, в 20-30-х годах, в основном через сеть общественного питания, ибо содовое тесто дает возможность достигать стереотипности, стандарта выпечных изделий (одинаковости в их весе, виде, форме). А после Второй мировой войны содовые кондитерские изделия заняли в России основное место в домашнем приготовлении за счет утраты навыков новых поколений к созданию традиционных национальных русских сладостей, а также в связи с редким появлением в продаже дрожжей и разнообразных пряностей, применяемых ранее в русском кондитерском деле (бадьян, калган, корица, имбирь, черный перец, померанцевая цедра).

Характеристики пищевой соды.

Химические свойства.

Гидрокарбонат натрия – кислая натриевая соль угольной кислоты. Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) – 84,00.

Реакция с кислотами.

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
Сода хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию. Шипение соды – результат выделения углекислого газа CO2 в результате химических реакций.

Термическое разложение.

При температуре 60° C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200° C):
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
При дальнейшем нагревании до 1000° C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na2CO3 → Na2O + CO2.

Физико-химические показатели.

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 – 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м³, насыпная плотность – 0,9 г/см³. Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO3, теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг•К(0,249 ккал/кг•°С).
Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу:
2NaHCO3(тв.) ↔ Na2CO3(тв.) + CO2(г.) + H2O(пар) – 126 кДж (- 30 ккал)Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия:
2NaHCO3(р.) ↔ Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(пар) – 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.
Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.

Температура кипения (разлагается): 851° C;
Температура плавления: 270° C;
Плотность: 2,159 г/см³;
Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Применение.

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.
Широко примененяется в:

  • химической промышленности – для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • легкой промышленности – в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож).
  • текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве резиновых изделий также обусловлено выделением CO2 при нагревании, способствующем приданию резине необходимой пористой структуры.
  • пищевой промышленности – хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
  • медицинской промышленности – для приготовления инъекционных растворов, противотуберкулезных препаратов и антибиотиков.
  • металлургии – при осаждении редкоземельных металлов и флотации руд.

Кулинария.

Основное применение питьевой соды – кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), изготовлении кондитерских изделий, производстве газированных напитков и искусственных минеральных вод, самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смеси с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте. Это связано с легкостью ее разложения при 50-100° С.
Пищевая сода, применяемая преимущественно при изготовлении мелкого печенья, кондитерских крошек, листов для тортов и слоеных пирожков. В последнюю четверть XIX в. началось ее применение в кондитерском деле, вначале только во Франции и Германии и лишь в самом конце XIX века и в начале XX столетия – также в России.
Применение соды открыло путь к фабричному производству современного печенья – штамповочного. Вместе с тем многие старые виды печенья – бисквитные, слоеные, битые, пряничные, вздувные, меренги – отошли в область прошлого, исчезли не только из общественного, но и из домашнего обихода.
Сода – необходимый повседневный помощник на кухне для мытья посуды, тары для косервирования, некоторых плодов и ягод перед сушкой. Она обладает свойством нейтрализовать и убивать запахи.
Ошибочно думать, что сода – специя только для кондитерского дела. Помимо кондитерского производства, сода применяется также для приготовления английских мармеладов, в мясные фарши для блюд молдавской, румынской и узбекской кухни (калийная сода) и при приготовлении напитков. Количества соды, вносимые во все перечисленные изделия, крайне малы – от “на кончике ножа” до щепотки и четверти чайной ложки. В напитках с содой доля ее гораздо выше – по половине и полной чайной ложке на литр жидкости. Для кондитерских и других целей соду кладут по предписанию рецептов, обычно это очень малые дозы. Хранят ее в герметичной таре, берут сухим предметом.
Получение соды промышленным способом дало широкие возможности в приготовлении многих видов современной кондитерской продукции в европейских странах. Россия долгое время шла традиционным путем, предпочитая дрожжевое и другие виды теста.
В России совершенно не применяли до второй половины XIX века соду в хлебопечении и кондитерском деле. Да и в самом конце XIX века изделия такого рода производились более всего на Украине и в Польше, а также в Прибалтике. У русского населения, привыкшего испокон веков к натуральным видам теста – либо дрожжевого, заквасочного, либо медово-яичного, где в качестве подъемного средства не применялись искусственные химические вещества, а использовались естественно возникавшие при печении газы, в результате взаимодействия таких продуктов, как мед (сахар), яйца, сметана, алкоголь (водка) или винный уксус, – содовое печенье имело крайне низкую популярность и невысокий спрос.
Кондитерские изделия на соде считались «немецкими» и игнорировались как из чисто кулинарно-вкусовых, так и из «патриотических» соображений.
Кроме того, русские национальные кондитерские изделия – медовые пряники и коврижки, глазированные жемки и вареные в меду орешки – имели столь неповторимо превосходный вкус, что успешно конкурировали с западно-европейскими, более утонченными по форме, но «хлипкими» с точки зрения сытости, добротности и вкуса французскими бисквитами, где привлекательность достигалась вовсе не особым характером теста, а применением экзотических пряностей, в основном ванили.
Кроме кондитерских изделий, сода в русской кухне никогда не применялась и не применяется фактически до сих пор. Между тем в Прибалтике, Молдове, Румынии, на Балканах соду применяют как разрыхляющее средство в ряде блюд, приготавливаемых путем жарения. Так, соду вносят в разнообразные полутестяные жареные блюда: оладьи из картофеля, куда входит и пшеничная мука; разнообразные блинчики, сметанные лепешки и пышки, сырники, приготовленные из сочетания творога и муки, а также в мясные фарши, если они состоят только из мяса и лука, без добавления мучных компонентов (муки, белого хлеба, панировочных сухарей). Такой сырой мясной фарш (говяжий, свиной) оставляют с содовой добавкой на выстойку в холодильнике на несколько часов, а затем легко формуют из этого фарша «сосиски», которые быстро (за 10-15 минут) гриллируют в духовом шкафу любой домашней плиты (газовой, дровяной или электрической).
Аналогичное использование соды в мясные фарши известно и в армянской кухне, с той только разницей, что в таких случаях фарш не выстаивается, а подвергается сразу же интенсивному взбиванию с добавлением нескольких капель (5-8) коньяка, и превращается фактически в мясное суфле, используемое для приготовления различных национальных блюд (в основном калолаков).
В англоязычных странах Европы и Америки (Англии, Шотландии, на Восточном побережье США и в Канаде) соду применяют как непременную добавку в варенье из цитрусовых (апельсинов, пампельмозов, лимонов, грейпфрутов), а также для приготовления цукатов. В результате достигается особая развариваемость цитрусов, их жестких корок, превращение такого варенья в подобие густого мармелада, и одновременно снижается (но не исчезает совсем!) степень неприятной горечи, всегда присутствующей в кожуре цитрусовых плодов. Корки апельсинов, составляющих у нас своего рода балласт, отходы при употреблении этих фруктов, с помощью соды становятся ценным сырьем для получения ароматного, высокопитательного мармелада.
В среднеазиатских кухнях сода применяется при приготовлении некондитерских видов простого теста с целью придать ему особую эластичность и превратить в вытяжное тесто без применения для этого растительного масла, как это принято в южноевропейских, средиземноморских и балканских кухнях. В Средней Азии кусочки простого пресного теста после обычной получасовой выстойки смачивают небольшим количеством воды, в котором растворены 0,5 чайной ложки соли и 0,5 чайной ложки соды, а затем растягивают их руками в тончайшую лапшу (т. н. дунганская лапша), которая обладает нежным, приятным вкусом и идет на приготовление национальных блюд (лагмана, монпара, шимы и др.).
Соду в качестве мизерных добавок к любой пище в процессе приготовления, и именно во время тепловой обработки, добавляют во многих национальных кухнях, учитывая, что это дает в ряде случаев не только неожиданный вкусовой эффект, но и обычно очищает пищевое сырье и все блюдо от различных случайных побочных запахов и привкусов.
Вообще роль соды на кухне, даже помимо кулинарного процесса, – весьма значительна. Ведь без соды практически невозможна идеальная чистка столовой и кухонной эмалированной, фарфоровой, стеклянной и фаянсовой посуды, а также кухонного инструментария и оборудования от посторонних запахов и различных налетов и патины. Особенно незаменима и необходима сода при чистке чайной посуды – заварочных чайников и чашек от образующегося на их стенках чайного налета, пленки.
Столь же необходимо применение соды при мытье посуды, в которой приготавливалась рыба, чтобы отбить рыбный запах. Обычно поступают следующим образом: стойкий рыбный запах отбивают тем, что протирают посуду луком, а затем уничтожают (смывают) луковый запах, чистя эту посуду содой.
Словом, сода – непременный компонент кухонного производства, и на хорошей кухне без нее нельзя обойтись. Более того, ее отсутствие в арсенале повара или хозяйки немедленно становится заметным, ибо оно связывает того, кто работает у плиты или за разделочным столом, во многих его действиях.
Современные экологические обстоятельства вызвали еще одно новое применение соды на кухне как средства, повышающего качество овощного сырья. Можно, например, рекомендовать обмывать все обработанные, но еще не нарезанные овощи – перед их закладкой в котел или на сковородку – в растворе соды в воде. Или засыпать одной-двумя чайными ложками соды уже очищенный картофель, залитый холодной водой и предназначенный для отваривания или приготовления пюре. Это не только очистит картофель от химикатов, которые использовались при его выращивании, но и сделает сам продукт светлее, чище, красивее, снимет все побочные запахи, приобретенные при транспортировке или неправильном хранении, а также порче. Сам картофель станет после готовности рассыпчатым, вкусным. Таким образом, применение соды до приготовления, при холодной обработке (затем продукт тщательно промывается холодной водой), способно повысить качество овощного пищевого сырья, в частности у крахмалосодержащих овощей, у корнеплодов и листовых культур (капусты, салатов, шпината, петрушки и т. д.).
Сода столь прочно заняла место щелочного агента, что до сих пор ничем не удалось сдвинуть ее с этой позиции. Пищевая сода как разрыхлитель может действовать двояко. Во-первых, она разлагается при нагревании по реакции:
2NaHCO3 (сода) → Na2CO3 (соль) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ).
И в этом случае, если добавить в песочное тесто излишнее количество соды, за небольшое время выпечки она может не успеть термически разложиться без остатка и печенье или кекс получат неприятный «содовый» привкус.
Точно так же, как и поташ, сода реагирует с кислотами, содержащимися в тесте или добавленными туда искусственно:
NaHCO3 (сода) + R-COOH (кислота) → R-COONa (соль) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ)
Множество различных фирменных пакетиков и их доступность не отменяют развлечения для юных химиков – самостоятельно изготовить порошок для выпечки.
пропорциональный состав такого традиционного порошка:
2 части кислой виннокаменной соли,
1 часть пищевой соды,
1 часть крахмала или муки.

Медицина.

Как выглядит сода, прекрасно знают все – это белый порошок, который впитывает воду и отлично в ней растворяется. Но мало кто знает об удивительных целебных свойствах этого «простого» вещества. Между тем, сода – гидрокарбонат натрия – один из главных ингредиентов нашей крови. Результаты исследования влияния соды на организм человека превзошли все ожидания. Оказалось, что сода способна выравнивать кислотно-щелочное равновесие в организме, восстанавливать обмен веществ в клетках, улучшать усвоение кислорода тканями, а также препятствовать потере жизненно необходимого калия. Помогает сода при изжоге, при морской болезни, при простудах, при сердечных заболеваниях и головных болях, при кожных заболеваниях. Как видите, сода – лекарство первой помощи.
Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.
Пищевая сода применяется для лечения заболеваний, связанных с повышенной кислотностью; раствор питьевой соды применяется для полоскания горла, для промывания кожи при попадании кислот.
Бикарбонат натрия (пищевая сода) может замедлять развитие хронического заболевания почек. К такому выводу пришли ученые из Королевской клиники Лондона (Royal London Hospital), Великобритания. Они исследовали 134 человека с запущенным хроническим заболеванием почек и метаболическим ацидозом.
Одна группа испытуемых проходила обычное лечение, а вторая помимо традиционного лечения ежедневно получала небольшое количество пищевой соды в виде таблеток. У тех больных, кто пил бикарбонат натрия, функции почек ухудшались на 2/3 медленнее, чем у прочих.
Быстрое прогрессирование заболевания почек наблюдалось только у 9% подопытных из «содовой группы» против 45% испытуемых, лечившихся традиционно. Кроме того, у принимавших соду реже развивалась терминальная стадия почечной недостаточности, которая требует диализа. Примечательно, что повышение содержания бикарбоната натрия в организме не вызывало у больных повышения кровяного давления.
Cода является недорогим и эффективным средством лечения хронического заболевания почек. Однако исследователи предостерегают: прием соды должен проходить под наблюдением врача, который должен правильно рассчитать дозировку для больного.

Лечебные свойства пищевой соды.

Раньше гидрокарбонат натрия применялся очень широко (как и другие щелочи) в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-типерстной кишки. При приеме внутрь пищевая сода быстро нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и оказывает выраженный антацидный эффект. Однако применение соды заключается не только в блестяще отмытой посуде и избавлении от изжоги. Пищевая сода занимает достойное место в домашней аптечке.
Как и древние египтяне, получавшие природную соду из озерных вод методом выпаривания, люди использовали и другие свойства соды. Она обладает нейтрализующими качествами, используется в медицинской практике для лечения гастритов с повышенной кислотностью. Способна убивать микробов, используется как дезинфицирующее средство: соду применяют для ингаляций, полосканий, очищения кожи.
Широкое применение сода имеет и в здравохранении.

Профилактика кариеса.
Кислоты, образующиеся во рту в результате жизнедеятельности бактерий, разрушают эмаль зубов. Эти кислоты можно нейтрализовать, несколько раз в день полоща рот раствором пищевой соды. Можно поступить иначе: смочите зубную щетку водой, опустите ее в соду и почистите зубы. Сода, кроме того, оказывает легкое абразивное действие: она отполирует зубы, не повреждая эмали.

От неприятного запаха ног.
Добавленная в воду для ножной ванны сода нейтрализует выделяемые бактериями кислоты, которые и придают ногам неприятный запах. Сода поможет также устранить резкий запах пота под мышками.

При укусах насекомых.
Не расчесывайте до крови укусы комаров и прочих кровососов. Лучше приготовьте кашеобразную смесь из воды и соды и нанесите на место укуса. Содовая кашица облегчит также зуд, вызванный ветряной оспой или контактом кожи с борщевиком, крапивой.

При опрелостях.
Содовые примочки значительно улучшают состояние малышей с опрелостями. Они уменьшают зуд и ускоряют заживление кожи.

При цистите.
Болезнетворные бактерии живут в мочевом пузыре в слегка кислой среде. Если ваш мочевой пузырь пал жертвой инфекции, идеальный послеобеденный напиток для вас – шипучий коктейль из пищевой соды с водой.

При солнечных ожогах.
Добавьте в теплую ванну немного пищевой соды: она смягчит воду, превратив ее в успокаивающую примочку для раздраженной кожи.

От боли в горле.
Размешайте 0,5 чайн. ложки соды в стакане воды и каждые 4 часа полощите горло приготовленным раствором: он нейтрализует кислоты, вызывающие боль. Полоскание таким раствором рта поможет снять и воспаление слизистой ротовой полости.

От неприятного запаха изо рта.
В сочетании с перекисью водорода пищевая сода дает мощный окислительный эффект и разрушает бактерии, порождающие неприятный запах во рту. Добавьте 1 стол. ложку соды в стакан раствора перекиси водорода (2-3%) и прополощите рот.

При простуде.
Полезно делать ингаляцию. Для этого можно взять небольшой чайник, вскипятить в нем 1 стакан воды с 1 чайн. ложкой соды. Сделать из твердой бумаги трубочку, надеть ее на носик чайника и вдыхать пар в течение 10-15 минут. Данная ингаляция очень помогает для отделения мокроты.
Для отхаркивания вязкой мокроты 2 раза в день выпивать натощак по 1/2 стакана теплой воды, в которой растворены 0,5 чайн. ложки соды и щепотка соли.

При частых мигренях.
Каждый день принимать раствор кипяченой воды с пищевой содой. В 1-й день за 30 минут до обеда выпивать 1 стакан раствора (0,5 чайн.ложки соды + вода), 2-й день – 2 стакана и т.д., доведя до 7 стаканов. После уменьшать дозу в обратном порядке.

Прочее.
При ринитах, стоматитах, ларингитах, конъюнктивитах применяют 0,5-2% раствор соды.
Для обеззараживания слизистой оболочки рта полезно полоскать рот некрепким раствором (сода – 85 г, соль – 85 г, мочевина – 2,5 г) после еды.
Средство от курения: полоскать рот раствором пищевой соды (1 столовая ложка на 200 мл воды).
При сухости кожи, сухих дерматитах, ихтиозе и псориазе полезны лечебные ванны (сода – 35 г, карбонат магнезии – 20 г, перборат магния – 15 г). Температура воды должна быть не выше 38-39° С, сначала нужно садиться просто в теплую ванну, потом постепенно увеличивать температуру. Длительность ванны 15 минут.

Пожаротушение.

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Очистка оборудования. Технология абразиво-струйной очистки (АСО).

Производится очистка оборудования и поверхностей от различных покрытий и загрязнений с применением технологии абразиво-струйной очистки (АСО) оборудования. В качестве абразива используется бикарбонат натрия (пищевая сода, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия, NaHCO3, кислый углекислый натрий).
Технология АСО с применением бикарбоната натрия – это новый эффективный способ очистки оборудования с помощью «мягкого» абразива. Абразив приведен в движение сжатым воздухом, производимым компрессором. Этот способ получил коммерческое признание и широко используется в Европе и США уже в течение 25 лет благодаря своей универсальности и экономической целесообразности.
Обработка поверхности оборудования подобна обычной пескоструйной очистке. Различие заключается в том, что частицы соды являются «мягким» абразивным материалом, то есть не повреждают саму поверхность.
Принцип:
Хрупкая частица кислого углекислого натрия при соприкосновении с очищаемой поверхностью взрывается.
Энергия, выпущенная этой вспышкой, и удаляет загрязнение от очищаемой поверхности. Абразивные частицы соды полностью разбиваются в тонкую пыль, которая легко разлетается в разные стороны перпендикулярно падению, увеличивая очистительный эффект. В целях пылеподавления содо-струйная очистка оборудования обычно выполняется с применением увлажнения, то есть гидро-абразиво-струйной очистки (ГАСО) оборудования. Углекислый натрий растворяется в воде. Поэтому использованный абразив будет растворен или может смываться после окончания чистки.
Это отличие от кварцевого песка, который срезает покрытие. Кварцевый песок также еще стирает часть очищаемой поверхности, которую сода оставляет фактически невредимой. Существует еще много различий между этими видами очистки оборудования, но они являются уже следствием свойств абразивов.
Растворимые абразивы на основе бикарбоната натрия специально разработаны для абразиво-струйной очистки оборудования. Сыпучие качества абразивов уменьшают плотность потока, связанную с плохой текучестью обычного углекислого натрия.

Технологии производства соды.

Сода впервые была получена в 1793 г. Лебланком, однако пищевая, очищенная сода была изготовлена в 1861 г. Сольвэ.
В конце XVIII и начале XIX в. для получения искусственной соды стали применять способ Леблана, сущность которого заключается в следующем: из поваренной соли действием на нее серной кислотой вначале получали сульфат натрия, затем сульфат натрия сплавляли при высокой температуре с углекислым кальцием и углем. Из полученного сплава соду выщелачивали водой. Раствор затем выпаривали.
Изобретение бельгийским ученым Э. Сольвэ в середине XIX столетия аммиачного способа получения соды способствовало интенсивному ее внедрению в первую очередь в кондитерское дело. Основной способ искусственного получения соды в настоящее время во всех странах – аммиачный способ производства кальцинированной соды, являющейся материалом для получения остальных содовых продуктов. Сначала Франция и Германия использовали соду как технологическую добавку для разрыхления теста с целью увеличения его объема, улучшения качества. Сода делает тесто мягким, пышным, легко усвояемым. С конца XIX-начала XX века соду стали применять другие страны, в том числе Россия.
Добывают соду сейчас промышленным аммиачным способом (способ Сольве).
В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:
NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl.
Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20° C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140 – 160° C, при этом он переходит в карбонат натрия:
2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O возвращают в производственный цикл.
Аммонизация раствора необходима для введения в него углекислого газа, малорастворимого в насыщенном растворе. Выпавший в виде кристаллов бикарбонат натрия отфильтровывают от раствора, содержащего хлористый аммоний и непрореагировавший NaCl, и прокаливают (кальцинируют). При этом происходит образование кальцинированной соды.
Выделяющиеся при кальцинации газы, содержащие углекислоту СO2, используют для карбонизации. Таким образом, часть затраченной углекислоты регенерируется.
Необходимую для процесса углекислоту получают обжигом известняка или мела. Обожженную известь СаО гасят водой.
Гашеная известь Са(ОН)2 замешивается с водой. Образовавшееся известковое молоко используют для регенерации аммиака из раствора (фильтровой жидкости), полученного после отделения бикарбоната и содержащего хлористый аммоний.
Для производства соды используют раствор поваренной соли (рассол) концентрации около 310 г/л, полученный в естественных условиях подземным выщелачиванием залежей поваренной соли. В естественном рассоле, помимо NaCl, обычно содержатся соли кальция и магния. При аммонизации и карбонизации рассола в результате взаимодействия этих примесей с NH3 и СО2 будут выпадать осадки, что приведет к загрязнению аппаратов, нарушению теплообмена и нормального хода процесса. Поэтому рассол предварительно очищают от примесей: осаждают их, добавив к рассолу строго определенное количество реактивов – суспензии соды в очищенном рассоле и известкового молока. Этот способ очистки называется содово-известковым. Выпавшие при этом осадки гидрата магния и карбоната кальция отделяют в отстойниках.
Очищенный и осветленный рассол поваренной соли направляют в барботажную абсорбционную колонну. Верхняя часть колонны служит для промывки рассолом газа, отсасываемого вакуум-насосом из вакуум-фильтров, и газа из карбонизационных колонн. В этих газах содержится небольшое количество аммиака и углекислоты, которые целесообразно отмыть свежим рассолом и, таким образом, более полно использовать их в производстве. Нижняя часть колонны служит для насыщения рассола аммиаком, поступающим из дистилляционной колонны. Полученный аммиачно-соляной рассол далее направляют в барботажную карбонизационную колонну, где происходит основная реакция превращения исходного сырья в бикарбонат натрия. Необходимая для этой цели углекислота СO2 поступает из шахтной известково-обжигательной печи и печи кальцинации бикарбоната натрия и нагнетается снизу в колонну.
Карбонизация аммиачно-соляного рассола является важнейшей стадией производства соды. Образование бикарбоната натрия при карбонизации происходит в результате протекания в карбонизационной колонне сложных химических процессов. В верхней части колонны идет образование углекислого аммония из аммиака, содержащегося в рассоле, и углекислоты, подаваемой в колонну.
По мере прохождения рассола в колонне сверху вниз углекислый аммоний, реагируя с избытком углекислоты, поступающей снизу колонны, переходит в двууглекислый аммоний (бикарбонат аммония).
Примерно в середине верхней неохлаждаемой части колонны начинается реакция обменного разложения, сопровождающаяся выпадением кристаллов бикарбоната натрия и образованием в растворе хлористого аммония.В средней части колонны, где идет образование кристаллов бикарбоната натрия за счет экзотермичности реакции, температура рассола несколько повышается (до 60 – 65° C), однако охлаждать его не надо, так как такая температура способствует формированию более крупных хорошо фильтрующихся кристаллов бикарбоната натрия. Внизу колонны охлаждение необходимо для уменьшения растворимости бикарбоната натрия и увеличения его выхода.В зависимости от температуры, содержания NaCl в рассоле, степени насыщения его аммиаком и углекислотой и других факторов выход бикарбоната составляет 65-75%. Практически невозможно полное превращение поваренной соли в осадок бикарбоната натрия. В этом заключается один из существенных недостатков производства соды аммиачным методом.

Способы производства бикарбоната натрия.

Бикарбонат натрия выступает промежуточным продуктом промышленного получения кальцинированной соды по методу Сольве, предусматривающему пропускание через насыщенный раствор хлорида натрия эквимолярных (т.е. содержащих равные количества молей) количеств газообразных аммиака и диоксида углерода, что имитирует ввод в систему гидрокарбоната аммония NH4HCO3:
NH3 + H2O + CO2 + NaCl / NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl.
В образующемся растворе наименее растворимой солью является бикарбонат натрия, который выпадает в виде кристаллического осадка. При этом важно отметить, что товарным видом данной продукции выступает очищенный двууглекислый натрий.
Наиболее широко распространенным способом очистки солей от примесей в общем случае выступает их перекристаллизация из растворов, причем в качестве растворителя наиболее часто используется вода. В основе данного способа лежит свойство большинства солей увеличивать растворимость при повышении температуры.
Согласно методу перекристаллизации, очищаемая соль растворяется в воде при высокой температуре, после чего раствор доводится до насыщенияч, а затем охлаждается, причем началу последнего из перечисленных процессов предшествует удаление нерастворенных примесей посредством фильтрации. В ходе же охлаждения раствора растворимость соли уменьшается, она выпадает в осадок и отфильтровывается. Вследствие предпринимаемых мер чистота соли повышается, поскольку все примеси, входящие в ее состав до осуществления процесса, растворяются в воде и переходят в фильтрат, представляющий собой маточную жидкость, возвращаемую на начальную стадию. По мере циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, что в конечном счете негативно отражается на чистоте получаемой продукции и обуславливает необходимость периодического вывода из цикла части фильтрата.
Однако в том случае, если соль, подобно бикарбонату натрия, плохо растворима в воде, очищать ее методом перекристаллизации представляется экономически невыгодным, так как в системе для получения единицы массы чистого продукта должно циркулировать большое количество маточной жидкости, требующей попеременного нагревания и охлаждения. В связи с этим обстоятельством в промышленных масштабах очищенную пищевую соду получают не методом перекристаллизации, но карбонизацией содового раствора путем пропускания диоксида углерода под давление в насыщенном растворе карбоната натрия при температуре около 75° С согласно реакции:
Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(ж.) ↔ 2NaHCO3(тв.) + 52,4 кДж (+ 12,5 ккал).
Практическое применение метода карбонизации позволяет значительно сократить объем жидкости, необходимой для получения единицы бикарбоната натрия, поскольку растворимость кальцинированной соды в несколько раз превышает соответствующий показатель гидрокарбоната натрия.
Содовый раствор для карбонизации получается путем растворения в воде твердой технической соды, образующейся при кальцинации сырого бикарбоната (этот процесс носит название «сухого» способа) или же разложением двууглекислого натрия в водной среде при нагревании («мокрый» способ), которое называется декарбонизацией, согласно реакции:
2NaHCO3(р.) ↔ Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(пар) – 20,6 кДж (- 4,9 ккал).
Выпадающая при насыщении содового раствора диоксидом углерода чистая пищевая сода отделяется, а маточная жидкость, содержащая смесь карбоната и бикарбоната натрия, а также растворенных примесей (например, NaCl), возвращается в начало процесса для получения исходного раствора. Вследствие многократной циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, способные засорить очищенный продукт. В результате этого часть маточной жидкости выводится из цикла и направляется в общем случае на рассолоочистку с целью разбавления крепкого содового раствора.

Для производства очищенного бикарбоната натрия используются так называемые «сухой» и «мокрый» способы. В основе процесса обычная реакция карбонизации, т.е. насыщение раствора углекислым газом. Происходит перекристаллизация. Способы отличаются приготовлением раствора. При сухом способе берется готовая кальцинированная сода и растворяется водой, а при мокром используется технический бикарбонат. Колонное оборудование по принципу действия почти идентично тому, что задействовано при производстве кальцинированной соды, но выполнено из высококачественной нержавеющей стали. Чистота в цехе и чистота готовой продукции находятся под постоянным контролем органов государственного санитарно-эпидемиологического надзора.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки каустической соды, кальцинированной соды, а также соды пищевой в мешках и в пачках со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.

Каустическая сода свойства – Справочник химика 21





    Синтетические жидкие моющие средства можно приготовлять также на основе алкиларилсульфонатов. Натриевые соли алкиларилсульфонатов недостаточно растворимы в воде, чтобы давать концентрированные прозрачные растворы. Если применить для нейтрализации алкилбензолсульфокислоты этаноламины или аммиак с целью полной или частичной замены каустической соды, то можно получить жидкие моющие средства с различными свойствами. [c.149]








    Основным сырьем при производстве хлора и каустической соды служит поваренная соль. В небольших масштабах используется I также хлористый калий. Ниже приведены некоторые наиболее важные физико-химические свойства поваренной соли и хлористого калия  [c.197]

    Для придания раствору необходимых реологических свойств, а также для других целей, рассматриваемых ниже, используются другие органические коллоиды. Они в основном представляют собой полимеры с длинными цепями, т. е. состоят из образующих длинную цепь элементарных ячеек, подобных показанной на рис. 4.28 ячейке целлюлозы. Такие цепи могут иметь длину несколько сот нанометров, поэтому по длине они сравнимы с шириной небольших глинистых -пластинок. Такие полимеры как карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ) (рис. 4.29) и сополимер акриламида и акрилата (рис. 4.30), называют полиэлектролитами, поскольку в некоторых или во всех ячейках функциональные группы (например, карбоксильные радикалы) замещены и гидролизованы каустической содой. В результате диссоциации иона натрия в цепи появляются участки с отрицательными зарядами. Взаимное отталкивание зарядов заставляет беспорядочно свернутые цепи вытягиваться в прямую линию. Диссоциацию подавляют растворимыми солями, в частности многовалентными, благодаря чему цепи вновь свертываются. Поскольку заряды отрицательны, эти полиэлектролиты относятся к классу анионных. Они могут адсорбироваться только на положительно заряженных участках ребер глинистых частиц. [c.165]

    Физические свойства каустической соды (едкого натра) [c.16]

    Графитированные аноды используют в качестве электродов при электролизе водных растворов в производстве, например, хлора, каустической соды. Основными требованиями здесь являются максимальная электропроводность и минимальный удельный расход анодов, влияющий на чистоту конечного продукта. Свойства материалов, используемых в качестве анодов, даны в табл. 48. Габаритные размеры (по ГОСТ 11256—65) анодов марки А толщина 45-50, ширина 40-50, длина 1000-1100 мм. [c.256]

    Некоторое улучшение свойств раствора было достигнуто путем добавления каустической соды и квебрахо к пресной воде с бентонитом. Значительно более высокая стабильность в минерализованной среде и меньшая фильтрация достигаются добавлением феррохромлигносульфоната к распущенному в пресной воде бентониту при этом концентрации феррохромлигносульфоната и каустической соды в пресной воде составляют 8,6 и [c.458]








    При описании процессов сокращенно излагаются свойства продуктов (кроме производств хлора и каустической соды, водорода и кислорода), так как с ними учащиеся подробно знакомились в курсе Общая химия . [c.3]

    Опасность для персонала в производстве хлора, водорода и каустической соды определяется высокой токсичностью хлора и ртути, возможностью образования в аппаратуре взрывоопасных газовых смесей хлора и водорода, водорода и воздуха, а также растворов треххлористого азота в жидком хлоре, применением в производстве электролизеров — аппаратов, находящихся под повышенным электрическим потенциалом относительно земли, свойствами едкой щелочи, вырабатываемой в этом производстве. [c.133]

    При обращении с ингибированными крекинг-бензинами и при хранении их следует избегать контакта с растворами каустической соды из-за растворимости ингибиторов (преимущественно фенолов или производных ф нолов) в щелочах, образующих феноляты. Кроме того, некоторые ингибиторы легко окисляются в присутствии щелочи. Следует упомянуть также, что многие ингибиторы хорошо растворимы в воде, которая может частично экстрагировать ингибитор, растворенный в бензине. При прочих равных условиях растворимые в масле и нерастворимые в воде ингибиторы имеют преимущество над инги биторами с обратными свойствами. [c.325]

    Следует высказать некоторые предостережения в отнощении высокопрочных (предел прочности на растяжение792,9—896,3МПа), закаленных с последующим отпуском сталей. Высокие прочностные свойства их позволяют сооружать емкости с более тонкими стенками. Однако такие стали имеют минимальное относительное удлинение при разрыве менее 16%, т. е. меньше того минимума, который установлен для тонкозернистых (мелкодисперсных) марок стали Европейскими правилами международных перевозок опасных грузов . Это указывает на повышенную чувствительность таких сталей на разрыв при изломе или после ударных воздействий. Кроме того, при их использовании необходимы повышенное внимание к технологии сварки и более трудоемкая процедура контроля сварных швов в процессе эксплуатации. Такие стали в большей степени подвержены коррозии, особенно при воздействии на них аммиака, каустической соды или сернистых соединений. По этим причинам в некоторых странах оговорены условия применения высокопрочных сталей для хранения СНГ. Вполне вероятно, что применение сталей этих типов может быть запрещено в новом варианте Европейских правил международных перевозок опасных грузов . [c.176]

    V зависят от свойств молекулы, подвергаемой диализу. Фактор извилистости h меняется в зависимости от направления и формы капилляров мембраны. Совершенно не обязательно, чтобы Этот фактор оставался одним и тем же у мембран, изготовленных из одинакового материала, если толщина их разная. Подвергаемая диализу молекула, например молекула каустической соды, влияет как на толщину мембраны в набухшем состоянии, так и на извилистость пор. При проведении опытов по определению требуемых свойств мембраны общий коэффициент переноса в пленках Ui существенно уменьшают путем интенсивного перемешивания или принимают согласно уравнению (IX-60). [c.626]

    СВОЙСТВА и ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРА, КАУСТИЧЕСКОЙ СОДЫ [c.6]

    Химические свойства и применение каустической соды [c.21]

    Происхождение известковых растворов неясно. Как особая система известковый буровой раствор, по-видимому, появился в результате наблюдений за улучшением свойств красных буровых растворов после разбуривания цемента или ангидрита. Хотя Роджерс приписывает вероятное происхождение известкового раствора разбуриванию ангидритов в восточной части шт. Техас в 1943 г., Кэннон приводит свидетельство об умышленном добавлении цемента к красному буровому раствору на побережье шт. Луизиана в 1938 г. Независимо от происхождения совершенствование известкового раствора от скважины к скважине привело к его широкому применению на всем побережье Мексиканского залива и разработке методов регулирования свойств путем изменения массовых долей извести, каустической соды, понизителя вязкости и добавок, регулирующих фильтрацию. Позднее лигносульфонат кальция и лигнит (бурый уголь, леонардит) в основном заменили квебрахо в качестве понизителя вязкости, а натриевой карбоксиметилцеллюлозе (обычно называемой КМЦ) было отдано предпочтение перед крахмалом в качестве добавки, регулирующей фильтрацию. [c.62]

    В настоящее время электрохимический метод является основным в производстве хлора и каустической соды. Он основан на свойстве водных растворов хлористых солей щелочных металлов — поваренной соли или хлористого калия — разлагаться под действием постоянного тока с образованием газообразного хлора, раствора едкой щелочи и газообразного водорода. [c.32]

    Когда необходимые свойства бурового раствора невозможно обеспечить с помощью коллоидных глин, в него добавляют органические коллоиды. Например, для регулирования фильтрационных свойств буровых растворов на минерализованной воде в них добавляют крахмал, который сохраняет устойчивость при концентрациях хлорида натрия вплоть до насыщения, в то время как глины флокулируют. Крахмал в холодной воде не растворяется. Он образует гель и разбухает при температурах выше 70 °С или при гидролизации с применением каустической соды. Для нефтедобывающей промышленности поставляется заранее гидролизованный крахмал. [c.165]

    Химические свойства рассолов во многом определяются концентрацией входящих в их состав солей. В высококонцентрированных рассолах могут растворяться нерастворимые в воде материалы. Например, в рассолах с высоким содержанием бромида цинка в растворенном состоянии находится гидроокись цинка, которая выпадает в осадок при разбавлении рассолов водой. Каустическая сода и цемент вступают в нежелательные реакции с тяжелыми рассолами. Гашеная известь в них растворяется, а карбонаты кальция и хлориды натрия выпадают в осадок. [c.128]

    Из долго хранившейся копры масло несъедобно вследствие резкого запаха и неприятного вкуса. В большом количестве оно применяется в мыловарении, особенно для выработки туалетногО мыла. Изготовленное из кокосового масла мыло белого цвета, дает обильную крупнозернистую, но неустойчивую пену. Кроме того, такое мыло имеет повышенную твердость, хорошую растворимость даже в холодной воде и хорошие пластические свойства, облегчающие механическую обработку его при изготовлении. Кокосовое масло принадлежит к клеевым жирам. Оно способно омы-ляться на холоду крепким раствором каустической соды. [c.137]

    Получение натриевых смазок. Натриевые смазки (консталины) являются менее распространенной группой мыльных смазок, чем кальциевые. Они обеспечивают работоспособность узлов трения в более широком температурном диапазоне, чем гидратированные кальциевые смазки. Отличительной особенностью натриевых смазок является растворимость в воде, поэтому их невозможно использовать в условиях повышенной влажности. Натриевые смазки (так же как и солидолы) готовят на природном и синтетическом жировом сырье. В качестве природного жирового сырья в большинстве случаев используют касторовое масло, а также широкую фракцию СЖК, получаемую окислением парафина. Жировой компонент омыляют водным раствором каустической соды (35—40% NaOH). Существенное значение имеет дозировка комнонентов, поскольку даже незначительное отклонение от количественного соотношения заметно изменяет структуру и свойства смазок. Расход каустической соды определяют по числу омылегшя жирового компонента. [c.259]

    На качество глинистого раствора влияет химический состав солей, растворенных в воде. Поэтому не всякая вода годится для приготовления хорошего ГЛИН1ЮТ0Г0 раствора. Кроме того, свойства раствора при бурении могут весьма ухудшиться при проходке вследствие растворения солей, содержащихся в породах, и попадания в скважину минерализованных подземных вод. Для повышения качества глинистого раствора в глиномешалку добавляют некоторые реагенты, чтобы уменьшить водоотдачу раствора. К числу таких реагентов относятся продукты обработки бурового угля или торфа каустической содой, сульфит-щелочная барда, которая является побочным продуктом при производстве спирта из целлюлозы, кальцинированная сода и другие. [c.106]

    Нержавеющий (аустенитный) чугун благодаря однофазной структуре обладает высокой химической стойкостью во многих агрессивных средах. Так, он обладает повыщениой стойкостью (в 5—10 раз по сравнепию с серым обычным чугуном) в серной, муравьиной, уксусной кислотах, в каустической соде, в ряде щелочных сред, в морской воде, однако менее стоек в соляной и быстро разрушается в азотной кислоте. Аустенитный чугун также достаточно прочен, износоустойчив, обладает хорошими технологическими свойствами. [c.137]

    Аподы из плавленого магнетита широко применяли в производстве хлора, каустической соды и хлоратов. Впоследствии магнетитовые аноды были вытеснены графитовыми, однако их долго еще использовали в производстве хлората калия. Помимо недостаточной стойкости, магнетитовые аноды по своим механическим свойствам непригодны для конструирования сложных форы электродов, они имеют низкую электропроводность, в работе подвергаются рас-троскивапию. Сведения об использовании анодов из литого искусственного магнетита в производстве хлора, хлоратов и некоторых других производствах приведены в литературе [17, 18]. [c.224]

    Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

    В 30-е годы самым популярным понизителем вязкости для буровых растворов был экстракт квебрахо. Этот растительный таинин, получаемый из коры одного из южноамериканских деревьев с твердой древесиной, приобретает темно-красный цвет при взаимодействии с раствором каустической соды. При значительных массовых долях каустической соды и квебрахо получали растворы с высоким pH, которые обладали некоторыми благоприятными свойствами для разбуривания глинистых сланцев в частности, низким предельным статическим напряжением сдвига и высокой устойчивостью к твердой фазе, образующейся при разбуривании сланцев. От красного цвета растворов с высоким pH пошли красноизвестковые или известковые растворы, которые на протяжении многих лет (с 1943 по 1957 г.) оставались наиболее популярными буровыми растворами в районе северного побережья Мексиканского залива. Улучшенные их композиции применяются там до настоящего времени. [c.62]

    В книге подробно рассмотрен подход к выбору материалов для электродов. Кратко изложены физпко-химпческие, электрохимические и коррозионные свойства электродных материалов. Оппсаны способы изготовления электродов, псиользуемых в основных электрохимических производствах (получение хлора, каустической соды, хлоратов, перхлоратов, перекпсп водорода, электролиз воды, соляной кислоты II морской воды) приведены эксплуатационные характеристики электродов. Основное внимание уделено анодам с активным слоем из двуокпси рутения, платиновым и платцнотитаиовым анодам, а также электродам, полученным ири нанесении на титановую основу окислов неблагородных металлов (свинца, марганца, железа и др.). Рассмотрено в.лпяние выбора материала и конструкции анодов на электрохимические показатели электрохимических производств. [c.2]

    Едкий натр, каустическая сода, кйустик. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (с высоким экзоэффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Сильно снижает растворимость многих солей натрия в воде. Не растворяется в жидком аммиаке. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Получение см. 23 , 25 , 29 , 36 . [c.20]

    Хлорная промышленность вьшускает обширный ассортимент продуктов с самыми разнообразными свойствами и использует много различных технологических приемов предприятия хлорной промышленности обычно объединяют комплекс из большого числа сложных и разнообразных производств. Поэтому при строительстве крупного хлорного комбината на базе использовакия нефтехимического сырья стоимость цехов, непосредственно относяш ихся к производству хлора и каустической соды, обычно не превышает 10—15% общей суммы затрат на строительство такого комбината. [c.13]

    Советскими исследователями было показано, что выход по току, напряжение электролиза и чистота получаемой каустической соды определяются такими свойствами мембраны, как влагоем-кость, набухаемость, обменная емкость, толщина, и условиями [c.117]

    По роду щелочи, применяемой для омыления ммыла натриевые и калиевые. Наибольшее количество сортов мыла вырабатывают при помощи натруев1,1х щелочей, главным образом, едкого натра, или каустической соды. Применение для этой цели едкой извести недопустимо, так как получаемое известковое мыло, хотя и твердо, но нерастворимо в воде и моющими свойствами не обладает. [c.3]

    Уменьшить агрессивные свойства воды можно также с помощью хроматов. Концентрация хро1мата или бихромата зависит от состава охлаждающих или передающих энергию жидкостей и их температуры. Для обыкновенной водопроводной воды добавка 0,2—0,5% хромата вполне достаточна для прекращения коррозии стали при комнатной температуре. При большом содержании в воде хлоридо В (от 100 до 1000 мг/л) концентрация хромата должна быть повышена до 2—5%. Хромат, обладающий более щелочными свойствами, имеет преимущество перед бихроматом. При необходимости применять бихромат целесообразно электролит подщелачивать до рН = 8-+9, добавляя каустическую соду. Для воды с высоким значением pH можно применять бихромат без дополнительного подщелачивания. С повышением температуры электролита защитные свойства хромата и бихромата значительно понижаются. При температурах 80—90°С концентрация хромата или бихромата в обычной водопроводной воде должна быть повышена до 1—2%. [c.261]

    Химические свойства атомарного водорода Вуда были более полно исследованы Бонгеффером в 1924 г. Как показано на рис, 12, чистый водород, полученный при электролизе каустической соды и просушенный пропусканием через ловушку, погруженную в жидкий воздух, проходит через капиллярную трубку С, попадает в длинную разрядную трубку АВ и откачивается с помощью мощного ртутного насоса в широкую реакционную трубку и ловушку Т. Необходимо, чтобы выходная трубка К была помещена на достаточно большом расстоянии от электродов, так как поверхности электродов катализируют рекомбинацию. Создавая между цилиндрическими алюминиевыми электродами медленный разряд при разности потенциалов в 10 000 вольт и пропуская одновременно через АВ струю водорода с давлением от 0,1 до 1 мм, можно получить в химически активный продукт, который на расстоянии до 10 см от места [c.94]

    Образование солей при взаимодействии алюминия как с кислотами, так и со щелочами свидетельствует об его амфотерности. Свойство алюминия растворяться в едких щелочах следует принимать во внимание при пользовании в домашнем быту алюминиевыми изделиями. Не рекомендуется хранить в алюминиевой посуде астворы каустической соды, насыщенные мыльные растворы нельзя кипятить белье в алюминиевых тазах, наполненных раст-Еором каустическоГг соды. [c.162]

    В стекловарении стронций используют для получения специальных оптических стекол он повышает химическую и термическую устойчивость стекла и показатели преломления. Так, стекло, содержащее 9 % 5гО, обладает высоким сопротивлением истиранию и большой эластичностью, легко поддастся механической обработке (кручению, переработке в пряжу и ткани). В нашей стране разработана технология получения стронцийсодержащего стекла без бора. Такое стекло обладает высокой химической стойкостью, прочностью и электрофизическими свойствами. Установлена способность стронциевых стекол поглощать рентгеновское излучение трубок цветных телевизоров, а также улучшать радиационную стойкость. Фторид стронция используют для производства лазеров и оптической керамики. Гидроксид стронция применяют в нефтяной промышленности для производства смазочных масел с повышенным сопротивлением окислению, а в пищевой — для обработки отходов сахарного производства с целью дополнительного извлечения сахара. Соединения стронция входят также в состав эмалей, глазурей и керамики Их широко используют в химической промышленное ги в качестве наполнителей резииы, стабилизаторов пластмасс, а также для очистки каустической соды от железа и марганца, в качестве катализаторов в органическом синтезе и при крекинге нефти и т. д. [c.114]

    Краткий обзор состава и свойств катализаторов — отверди-телей для мочевиноформальдегидных смол приводит Стивенс [293]. В качестве таких катализаторов могут быть использованы вещества как кислого, так и основного характера кислоты — адипиновая, бензойная, линолевая [292], малеиновая [294], соляная, фосфорная [2951, щавелевая [296], салициловая и ее производные [297] ангидриды — фосфорный [298], сернистый [299], фталевый, малеиновый, янтарный [292] кислые соли [284, 285] щелочные агенты щелочные соли [282], каустическая сода [300], ЫН4РОз [301], амины [593], смесь водорастворимых солей моноэтаноламина и диэтаноламина [3021 соли незамещенных ацилгуанилмочевины или ацилкарбамилгуанидина [303] и другие [304]. [c.113]

    Структурообразование нефти можно осуществлять натриевыми мылами жирных или нафтеновых кислот [3.32]. При этом ТЖ включает, % (по объему) безводной дегазированной нефти-95, смеси гудронов растительных и животных масел (или СМАД-1)-4 и каустической соды — до 1,0. Компоненты совмещают на поверхности, и смесь неоднократно прокачивают через скважину, подготовленную к ремонту. Повышенная температура на забое скважины и постоянное движение жидкости обеспечивают равномерное распределение компонентов в ее объеме и омыление кислот в течение 2 — 3 циклов циркуляции раствора. Технологические свойства жидкости при этом плотность — 940 — 960 кг/м , условная вязкость — 70- 75 с, СНС — 1,0 — 2,072,0 — 3,0 дПа, фильтрация — 6 — 8 мл/30 мин. Однако термостойкость такой системы (раствора) не превышает 70 °С. [c.213]

    Существенным достижением является создание и широкое практическое применение диафрагм, обладающих ионообменными свойствами. Ионитовые мембраны получают все большее распространение в производстве хлора и каустической соды, электрохимическом синтезе неорганических и органических веществ, электроднализе и других процессах. [c.6]

    Водород соединяется с хлором одинаковым образом в эвдиометре Гей-Люссака при установлении им закона объемных. отношений, и в специальных печах на заводах каустической соды, заинтересованных в утилизации хлора и водорода как отходов производства, я в школьных опытах горения водорода в хлоре следовательно, положение хлор соединяется с водородом, образуя хлористый водород , является исти-вой. Но это — истина лишь относительная. В иных условиях температуры и давления, например в условиях солнечной атмосферы, водород и хлор сосуществуют, не соединяясь друг с другом. Более того, при высоких температурах вступает в сиду диаметрально противоположная истина хлористый водород разлагается на водород и хлор. Разложение хлористого водорода под влиянием высокой температурь на водород и хлор впервые наблюдал Кавендиш, подвергая хлористый водород действию электрических искр в присутствии ртути. В то время как хлористый водород сам по себе на ртуть не действует, при опыте Кавендиша получалась Hg ls, очевидно, в результате взаимодействия ртути с освобождающимся из хлористого водорода хлором. Таким образом, реакция синтета хлористого водорода обладает общим свойством подавляющего божшинства реакций неорганической химии она обратима. [c.234]

    Еще древним египтянам было известно, что щелочные свойства соды резко усиливаются при обработке ее гашеной известью. Продукт этой реакции с алхимических времен получил название каустической соды (от греческого олова каустикос — жгучий) за свою необычайную едкость. Это название за техническим едким натром настолько упрочилось, что сохраняется и сейчас. Алхимикам каустическая сода была известна, однако лишь в виде ее водных растворов, В кристаллическом виде — в виде кристаллогидрата — она была впервые выделена основоположником учения о кристал лизации веществ из растворов — преемником М. В. Ломоносова, русским академиком Ловицем. [c.456]


Каустическая сода: ее свойства и применение

Описание средства

Химическая формула каустической соды – NaOH. У нее есть и другие названия: едкий натр, каустик, гидроксид натрия, едкая щелочь. Она имеет вид мелких чешуйчатых гранул белого цвета без запаха или бесцветной жидкости. Обладает следующими свойствами:

  • гигроскопичность, на воздухе гранулы расплываются, вбирая воду;
  • растворяется в воде, выделяя большое количество тепла;
  • не вступает в реакцию с пластиком, резиной, сталью, чугуном;
  • контакт с цинковыми, алюминиевыми поверхностями дает бурную реакцию;
  • эффективно растворяет жир и все органические вещества: волосы, бумагу, пищевые остатки;
  • обладает летучестью, хранится в плотно закрытой таре.

Каустическая сода — сильная ядовитая щелочь. Если ее раствор попадет на кожу, то могут возникнуть ожоги, язвы. Она относится ко 2 классу опасности, поэтому при использовании необходимо соблюдать меры предосторожности:

  • работать в маске, очках, резиновых перчатках, спецодежде;
  • хорошо проветривать помещение;
  • хранить в закрытом виде в местах, недоступных для детей и животных;
  • при попадании на кожу нейтрализовать уксусом, промыть пораженное место водой;
  • при попадании в глаза промыть большим количеством воды.

Каустическая сода — продукт химического синтеза, в природе такого вещества не существует. Продается она в хозяйственных магазинах, отделах бытовой химии, расфасована в пластиковые банки или плотные полиэтиленовые мешки весом от 250 г до 30 кг.

Применение

У едкого натра очень широкий спектр применения в различных отраслях производства: текстильной, химической, пищевой, нефтяной и пр. Большая часть стиральных порошков, шампуней, моющих, чистящих средств содержит каустик. Его используют в производстве бумаги, вискозы, оливок, мороженого, какао, шоколада. В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е524.

В быту основное назначение гидроксида натрия — борьба с жировыми и органическими загрязнениями. Его применяют для чистки канализации, обезжиривания поверхностей, в изготовлении мыла ручным способом, отбеливании и стирке белья, борьбе с садовыми вредителями, для санитарной обработки помещений.

Чистка канализации

Канализационные трубы имеют свойство засоряться: на их внутренней поверхности оседает жир, мыльная пена, органические остатки. Все это спрессовывается, уменьшая просвет трубы, вода плохо уходит, появляется неприятный запах из сливного отверстия. Причины могут быть как технические, так и эксплуатационные:

  • неправильный уклон канализационной системы;
  • шероховатости, заусенцы на внутренней поверхности труб;
  • множество грубых стыков;
  • отсутствие решетки на сливном отверстии раковины или ванны, и как результат попадание в сток органических загрязнений – волосы, бумага, куски пищи;
  • частое сливание жирных остатков пищи без последующей промывки труб горячей водой;
  • отсутствие профилактических мер по недопущению возникновения отложений.

Перед работой желательно на несколько минут открыть горячую воду для того, чтобы канализационная система прогрелась, и загрязнения лучше поддавались обработке щелочью. Для очистки канализации от жировых и органических загрязнений с помощью каустической соды существует несколько методов:

  1. Каустик в количестве 2–3 столовых ложек засыпают в отверстие, заливают стаканом кипятка, выдерживают 2 часа, затем промывают большим количеством горячей воды. Гранулы нужно засыпать строго в отверстие, потому что длительный контакт с поверхностью ванны или раковины может ее повредить. Этот способ применяют, когда затор находится близко к сливному отверстию.
  2. Если система засорилась основательно на протяжении нескольких метров, то используют большое количество раствора, который делают из расчета: 3 кг едкого натра на 7 л воды. Тщательно размешав его до полного растворения соды, сразу заливают в отверстие. Через 2-3 часа промывают водой.
  3. Когда загрязнения имеют многослойный характер, то для усиления реакции едкую щелочь применяют вместе с уксусом. Для этого в сливное отверстие вливают 125 г уксуса и насыпают столько же каустической соды. Вещества вступают в реакцию, образуется много пены, поэтому отверстие плотно закрывают. Через 2 часа вливают кипяток.

Раствор гидроксида натрия используют в качестве профилактического средства 1 раз в 3 месяца для промывки труб от накопившихся частичек жира и органических загрязнений.

Чистка выгребных ям

В выгребные ямы на даче или в частном доме сливаются все нечистоты. Большая их часть имеет жидкую фракцию, которая уходит через земляные стенки, а густая скапливается на дне и по мере необходимости удаляется.

Очень часто стенки выгребных ям покрываются плотной органической пленкой, вода перестает уходить. В результате канализационные отходы быстро переполняют яму. Для растворения пленки и очистки земляных стенок используют каустическую соду. Количество ее берут из расчета 4 кг на 1 кубометр выгребной ямы. Предварительно растворив соду в воде, аккуратно выливают раствор едкой щелочи в яму. Эффект наступает через 2-3 дня. Пленка постепенно растворяется, уровень жидкости уменьшается, на дне остается илистый осадок.

Очистка загрязненных поверхностей

Каустическая сода применяется для чистки эмалированных раковин, поверхностей плит, сильнозагрязненной кухонной посуды от жира, копоти, нагара. Для этого нужно смешать ее с жидким моющим средством или со стиральным порошком, развести водой до консистенции пасты, нанести на поверхность. Через 20–30 минут смыть большим количеством воды.

Проверенный и эффективный способ очистки – кипячение загрязненной посуды в растворе следующего состава:

вода – 5 л;

каустик – 100 г;

стружка хозяйственного мыла – 50 г;

клей канцелярский – 75 г.

Емкость для кипячения должна быть эмалированная или стальная. Раствор нужно хорошо размешать, довести до кипения, опустить туда всю грязную посуду. Держать на маленьком огне металлическую посуду 2 часа, стеклянную и фарфоровую – 10 минут. Затем вынуть, хорошо ополоснуть.

Использовать каустическую соду на оцинкованных, алюминиевых и тефлоновых поверхностях нельзя. Их можно испортить.

Стирка белья

Раствор каустика используют для замачивания, ручной и машинной стирки хлопчатобумажного, льняного белья. При добавлении щелочи вода становится мягкой, пятна хорошо удаляются, особенно с кухонных полотенец. Раствор готовят следующим образом: в 5 л воды нужно развести 3 ст. л. NaOH. Замочить белье на 1–2 часа. После этого постирать обычным порошком.

При стирке белья в стиральной машине к порошку добавляют 2–3 ложки каустической соды. Пятна, даже застарелые, легко отстирываются. Перед стиркой белье желательно замочить, стирать при температуре 40–60°С.

Изделия из шелковых и шерстяных тканей стирать с помощью щелочи не рекомендуется, она может повредить их структуру.

Изготовление мыла

Способов изготовления домашнего мыла с помощью каустической соды множество. Необходимые ингредиенты:

1 л любого растительного масла;

140 г каустика;

300 мл дистиллированной воды;

эфирные ароматические масла;

порошки, настои различных трав.

Процесс изготовления:

  1. 1. В отдельной эмалированной посуде смешать каустическую соду с водой до полного растворения.
  2. 2. Понемногу вливать в раствор немного подогретое масло, тщательно размешивая деревянной лопаткой до получения однородной консистенции.
  3. 3. Добавить по нескольку капель эфирных масел для запаха, настой (порошок) травы – для придания цвета. Снова размешать.
  4. 4. Разлить по формочкам, поставить в сухое прохладное место без сквозняков.

Через 4-5 дней можно вынуть мыло из формочек, дать ему”дозреть” и подсохнуть. На это понадобится время (иногда несколько недель). Признаком готовности мыла считается появление на его поверхности белого порошкообразного налета.

Борьба с вредителями и болезнями растений

Гидроксид натрия применяют в борьбе с садовыми вредителями и болезнями растений, для обеззараживания овощехранилищ, амбаров, клеток для животных, теплиц.

Для обработки растений делают раствор: в 2 л воды добавляют 1 ложку каустика, тщательно размешивают, опрыскивают деревья и кустарники. Это помогает избавиться от тли, долгоносика, грибковых поражений: фитофтороза, мучнистой росы.

Для обеззараживания помещений используют 4%-ный раствор NaOH. Для этого берут 10 ст. л.соды растворяют в 5 л воды и несколько раз обрабатывают зараженные поверхности.

физические упражнения для потенции

физические упражнения для потенции

физические упражнения для потенции








>>>ПЕРЕЙТИ НА ОФИЦИАЛЬНЫЙ САЙТ >>>

Что такое физические упражнения для потенции?

Заказал капсулы после того, как ознакомился с реальными отзывами в интернете. У меня была такая проблема – как выпью, нет эрекции совсем или очень слабая. Оказывается, это средство совместимо с алкоголем, поэтому эффект был виден сразу же. Благодарю производителей за препарат и советую его всем, у кого похожая ситуация.

Эффект от применения физические упражнения для потенции

Я ЗА то, чтобы мужчины вовремя обращали внимание на свои «мужские проблемы», чтобы устранять их и наслаждаться полноценной жизнью, хотя почему-то многие пускают всё на самотёк. Я не из таких. Купил Eroxin и благополучно его принимаю. Эффектом очень доволен. Побочных явлений нет. Кстати, он действует довольно быстро из-за того, что в капсулах. Рекомендую

Мнение специалиста

Если сравнить капсулы с известными препаратами из аптеки, то можно выявить их достоинства: Отсутствие искусственных компонентов – не оказывает отрицательного влияния на репродуктивную систему мужского организма. Пролонгированное действие – поддерживает достигнутый результат в течение нескольких месяцев или лет. Нормализует гормональный баланс – приводит в норму органы и железы, продуцирующие гормоны. Сохраняет все элементы в равновесии. Не вызывает синдром привыкания – после курса наблюдается отсутствие физической и психической зависимости. Высокая эффективность – действует на организм мужчины любого возраста, включая пожилой. Сочетается с алкоголем – помогают быстро возбудиться и совершить полноценный половой акт даже после принятия большой дозы спиртного. Компоненты препарата не перегружают печень, почки и сосуды. Производитель гарантирует отсутствие побочных эффектов и аллергических проявлений. Его легко купить без рецепта врача, а цена ориентирована на широкую аудиторию.

Как заказать

Для того чтобы оформить заказ физические упражнения для потенции необходимо оставить свои контактные данные на сайте. В течение 15 минут оператор свяжется с вами. Уточнит у вас все детали и мы отправим ваш заказ. Через 3-10 дней вы получите посылку и оплатите её при получении.



Отзывы покупателей:


Даша

Особых проблем с эрекцией вроде бы не было, только иногда осечки бывали. Вот поэтому я и купил капсулы, для профилактики. Их мне посоветовал знакомый уролог. После курса мой мужской механизм работает четко, без сбоев. К тому же, чувствительность повысилась при оргазме.

Вика

Средняя продолжительность полового акта у меня от получаса до часа. Зависит от того какой это раз.


Это средство мне очень хорошо подошло, я это уже на следующий день понял. Средство натуральное и не ждал что так быстро на меня подействует, видимо потому что с потенцией у меня совсем всё плохо было и организм отреагировал как надо на капсулы. Я продолжаю их принимать, третья неделя пошла, всё хорошо, эрекция крутая, я доволен как и моя жена. Негатива не чувствую, препарат безопасен. Где купить физические упражнения для потенции? Если сравнить капсулы с известными препаратами из аптеки, то можно выявить их достоинства: Отсутствие искусственных компонентов – не оказывает отрицательного влияния на репродуктивную систему мужского организма. Пролонгированное действие – поддерживает достигнутый результат в течение нескольких месяцев или лет. Нормализует гормональный баланс – приводит в норму органы и железы, продуцирующие гормоны. Сохраняет все элементы в равновесии. Не вызывает синдром привыкания – после курса наблюдается отсутствие физической и психической зависимости. Высокая эффективность – действует на организм мужчины любого возраста, включая пожилой. Сочетается с алкоголем – помогают быстро возбудиться и совершить полноценный половой акт даже после принятия большой дозы спиртного. Компоненты препарата не перегружают печень, почки и сосуды. Производитель гарантирует отсутствие побочных эффектов и аллергических проявлений. Его легко купить без рецепта врача, а цена ориентирована на широкую аудиторию.



Упражнения для повышения потенции – один из основных способов решения проблемы полового бессилия у мужчин . 30 основных упражнений для повышения потенции. Врачи-физиотерапевты рекомендуют выполнять упражнения не менее 2 раз в день, утром и вечером перед едой. Количество подходов здесь. Наиболее существенное влияние на половую силу и ее сохранность влияет образ жизни мужчин. И далеко не последнее место в этом занимают физические упражнения. Хотя бы раз в жизни каждый мужчина обязательно сталкивался с ситуацией, когда в нужный момент нет должной твёрдости. Ну, вы поняли о чем я. Так вот, если эта проблема разовая. Упражнения для повышения потенции у мужчин в домашних условиях, в зале, на турнике. . Упражнения на стуле пригодятся не только для поднятия потенции, но и для профилактики простатита мужчинам, проводящим много времени за рабочим столом. Что можно делать: Ходить на ягодицах по сидению стула, ноги. Упражнения для потенции — немаловажная часть комплексной терапии и профилактики эректильной дисфункции. Не слишком утомительные физические нагрузки, доступные дома, помогут вернуть потенцию. 25 упражнений для потенции. Чтобы поддерживать нормальный уровень потенции нужно придерживаться ряда требований. Прежде всего речь идет о регулярных физических нагрузках. Ведь малоподвижный способ жизни очень сильно сказывается на состоянии потенции. Очень важными являются. Чем полезны физические упражнения для повышения потенции. . Упражнения для улучшения потенции – это не силовые нагрузки, они не изматывают. По этой причине их выполнение подходит даже абсолютно нетренированным мужчинам и лицам преклонного возраста на постоянной основе.

http://art-soccer.co.kr/files/fckeditor/uprazhneniia_dlia_uluchsheniia_potentsii1942.xml

http://superocazii.ro/userfiles/kak_bystro_uluchshit_potentsiiu4683.xml



http://tartak-monis.pl/tartak/images/potentsiia_v_aptekakh_spb2683.xml

http://www.3ces.pt/userfiles/chto_ediat_muzhchiny_dlia_potentsii4827.xml


Я ЗА то, чтобы мужчины вовремя обращали внимание на свои «мужские проблемы», чтобы устранять их и наслаждаться полноценной жизнью, хотя почему-то многие пускают всё на самотёк. Я не из таких. Купил Eroxin и благополучно его принимаю. Эффектом очень доволен. Побочных явлений нет. Кстати, он действует довольно быстро из-за того, что в капсулах. Рекомендую


физические упражнения для потенции


Заказал капсулы после того, как ознакомился с реальными отзывами в интернете. У меня была такая проблема – как выпью, нет эрекции совсем или очень слабая. Оказывается, это средство совместимо с алкоголем, поэтому эффект был виден сразу же. Благодарю производителей за препарат и советую его всем, у кого похожая ситуация.


Сода для потенции: отзывы. Видео. Сода для потенции — подробное руководство. В литературе про лечение потенции народными средствами можно встретить утверждение, что сода обладает афродизиатическими свойствами. Но, это не так. Главная функция этого вещества – угнетение патогенной. Отзывы. Анализ отзывов мужчин, принимавших соду для повышения потенции, не содержит данных о достоверной пользе раствора. Ни один отзыв не имеет данных о динамичном регрессе патологий, импотенции и прочих показаний при применении вещества. Единственный короткий отзыв в сети Интернет об. Сода для повышения потенции не должна рассматриваться как быстродействующее средство, все-таки это не классическая . Отзывы врачей и пациентов. Врачи все чаще переключаются на комплексные меры по возращению либидо в норму, ведь тема эта деликатная, требующая индивидуального подхода. О решении проблемы – Сода поможет. Страница 1 – Форум о мужском репродуктивном здоровье. . Сода поможет! #1 Сообщение irina67 Пн июл 18, 2016 12:48 pm. Многие не верят в чудеса и бесплатное лечение а зря. Пищевая сода для потенции часто применяется как один из рецептов народной медицины. Расскажем о 7 лучших способах . Отзывы о пользе для потенции у мужчин встречаются различные. Как и любая нетрадиционная терапия, применение натрия двууглекислого имеет как свои достоинства, так и. Как правило, импотенция мужчин начинает беспокоить после 45–50 лет, но может и настичь в более молодом возрасте. Какие народные рецепты смогут помочь мужчине в домашних условиях? Бытуют различные мнения о том, чем полезна пищевая сода для потенции мужчины. Для того чтобы разобраться как действительно можно повлиять на мужское здоровье с помощью соды, необходимо изучить ее полезные свойства. Чем полезна пищевая сода для потенции у мужчин, как влияет на эрекцию, рецепты приготовления средств для повышения мужской силы, реальные отзывы о применении. . Сода — бюджетное средство для потенции. Рассмотрим способы применения соды для потенции. . Как пищевая сода влияет на потенцию? Может ли вообще мелкий белый порошок, который хозяйки добавляют в выпечку и используют в качестве чистящего средства, иметь какое-то значение, когда речь идёт о мужской силе? Ведь эрекция не кекс, чтобы. Рано или поздно каждый мужчина в своей жизни сталкивается с проблемами интимного характера. На мужскую потенцию оказывает пагубное влияние слишком много факторов. Как пищевая сода влияет на потенцию у мужчин: отзывы. Вред и полезные свойства, применение, рецепты . Как пищевой содой можно повысить потенцию. Круг применения чайной соды (она же пищевая, гидрокарбонат, бикарбонат натрия, или натрий двууглекислый) расширился и до сексуальной. Казалось бы, какая связь между содой и космосом? А вот один из родоначальников комплементарной и космической медицины, профессор, удостоенный Государственной премии, автор десятков новаторских методик и научных работ, И. П. Неумывакин считал, что при. Пищевая сода для потенции – как воздействует она на мужскую силу, какими полезными . Пищевая сода для потенции: способы применения, противопоказания и . Благодаря комплексному воздействию на организм, отзывы о таком лечении строго положительны. Пациенты нередко сравнивают лечение содой с. Однако, отзывы мужчин, принимавших соду для потенции, позволяют выделить три рецепта, способных увеличить потенцию уже за . Сода — бюджетное средство для потенции. Несмотря на то, что двууглекислый натрий не вызывает эрекции сам по себе, он положительно действует на системы организма.

Сода каустическая (Гидроксид натрия) | ОАО Химическая компания “НИТОН” г. Екатеринбург

ОАО Химическая компания “Нитон” занимается продажей соды каустической.

  • Сода каустическая 98,5%(мешки по 25 кг, Китай)
  • Сода каустическая 50% (или любая другая концентрация в зависимости от требования. Отпускается в еврокубах, бочках, канистрах)

Сода каустическая (натр едкий)

Гидроксид натрия (каустик, едкий натр, едкая щёлочь) — наиболее популярно название – щёлочь. Хим. формула NaOH.

Само название “едкая щелоч” говорит о том, что реагент является едким, при попадание на кожу оставляет сильные ожоги.

Натр едкий предлагаемый нашей компанией соответствует параметрам приведенным ниже в таблице.

Наименование показателей Чешуированная Жидкая
Внешний вид Чешуированная масса белого цвета. Бесцветная или белая жидкость
Массовая доля гидроксида натрия, %, не менее 98,5 50
Массовая доля углекислого натрия, %, не более 0,8 0,6
Массовая доля хлористого натрия, %, не более 0,05 3,0
Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более 0,004 0,007
Массовая доля хлорноватокислого натрия, %, не более 0,01 0,25
Массовая доля ртути, %, не более 0,0005

Химические и физические свойства:
В чистом виде натрий едкий является белым твердым веществом. При контакте с воздухом, вещество вступает в реакцию с водой, начинает разтекаться.
Натр едкий технический хорошо растворим в воде, при этом выделяет тепло.
Внешне напоминает мыло.

Гидроксид натрия — сильное химическое основание.

Водные растворы щелочи имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13).
Гидроокись натрия вступает в реакции с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами.

Наиболее распространенным методом производства является мембранный метод.
Благодаря этому методу и в отличае от других методов сода получается более чистая.

Данный метод практически не уступает ртутному методу производства щелочи по качеству.

Применение:
Едкий натрий применяется практически во всех отраслях:

  • В целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации
  • Для омыления жиров при производстве мыла, моющих веществ используют раствор каустической соды
  • В химической промышленности для нейтрализации кислот, в химическом анализе для титрования,
    для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел
  • Применяется в качетсве основы средства для удаления засоров

Меры предосторожности:
Сода каустическая купить которую можно практически везде является опасным веществом.
При контакте с кожей, глазами, слизистой оболочкой образует химические ожоги.
Попадане натрия едкого в глаза ведет к потере зрения. При контакте слизистых оболочек с едкой щелочью пораженный участок необходимо промыть водой,
а при попадание на кожу промыть слабым раствором уксусной кислоты.

Транспортировка: в железнодорожных цестернах – в строгом соответствии с
“Правилами перевозки метанола”.
Для транспортировке в автоцистернах необходима специально пломбируемая тара.

Не знаете где купить каустическую соду? – Что бы узнать цену на соду каустическую, отправьте заявку на [email protected]

Сода каустическая чешуированная

При попадании на кожные покровы и в глаза следует немедленно промыть их обильны количеством физиологического раствора, затем водой и обратиться к врачу; при рассыпании соды каустической его следует собрать совком, а место рассыпания промыть большим количеством воды.

При сжигании натрия на воздухе получается окись натрия, Na2O, а при взаимодействии с водой гидрат окиси, NaOH, превращается в каустическую соду.
Физико-химические свойства: Растворим в воде, в метаноле, в этаноле. Из водных растворов при 12,3 – 61,8°C кристаллизуется моногидрат (сингония ромбическая). Cильное химическое основание.

Применение Сода каустическая применяется в химической, нефтехимической, целлюлозно-бумажной, медицинской, пищевой промышленности, цветной металлургии, текстильной промышленности, в производстве вискозного шелка и отбеливании тканей, в анилинокрасочной промышленности, в мыловарении, в производстве алюминия и металлического натрия, растворимого стекла, щелочных аккумуляторов, в процессах водоподготовки и других областях народного хозяйства. В химической промышленности сода каустическая используется для производства органических красителей, синтетического фенола, глицерина, инсектицидов, различных химикатов и полупродуктов, лекарственных средств, пластмасс и др., для очистки нефти, нефтепродуктов и минеральных масел. В черной металлургии применяется для удаления серы из стали, в целлюлозно-бумажной – для обработки целлюлозы, бумажной массы.

Упаковка

Продукт поставляется в полипропиленовых мешках заводского образца по 25, 50 кг, возможно на паллетах. При упаковке продукта в полимерную тару (биг-бэги и мешки) действуют ТУ 2132-185-00203312-99, при этом качество продукта не имеет отклонений от ГОСТ 2263-79.

Сода каустическая упаковывает в клапанные мешки и транспортируют железнодорожным, автомобильным и водным транспортом в пакетированном виде в соответствии с правилами перевозки действующими на данном виде транспорта.

Хранение

Гарантийный срок хранения продукта: 1 год со дня изготовления. Хранится сода каустическая в закрытых складских помещениях на расстоянии не менее одного метра от отопительных приборов.

Технические характеристики

Наименование показателя Марка ТР
Массовая доля гидроксида натрия, %, не менее 98,5
Массовая доля углекислого натрия, %, не более 0,8
Массовая доля хлористого натрия, %, не более 0,05
Массовая доля железа Fe2О3, %, не более 0,004
Массовая доля хлорноватокислого натра, %, не более 0,01
Сумма массовых долей тяжелых металлов, осаждаемых H2S в пересчете на Pb, %, не более 0,01
Массовая доля ртути, %, не более 0,0005

Безопасность

Натр едкий технический чешуированный пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности.

Степень токсичности: 2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Изучите физические свойства: сахара, соли, лимонной кислоты

Изучите физические свойства: а) сахара и соли, б) лимонной кислоты и соды. Результаты проведённого анализа оформите в виде таблицы.

Ответ


а)










Свойства вещества Сахар Поваренная соль
Агрегатное состояние Твердое Твердое
Цвет Бесцветное Бесцветное
Запах Без запаха Без запаха
Твердость Хрупкое Хрупкое
Растворимость Растворимое в воде Растворимое в воде
Температуры плавления и кипения tплав. = 800.8°C, tкип. = 1465°C tплав. = 186°C
Плотность 1.59 г/см³ 1.49 г/см³
Тепло- и электропроводность Плохой проводник тепла, не проводит электрический ток Плохой проводник тепла, не проводит электрический ток (раствор и расплав проводят электрический ток)

б)









Свойства вещества Лимонная кислота Сода пищева
Агрегатное состояние Твердое Твердое
Цвет Бесцветный Бесцветный
Запах Без запаха Без запаха
Твердость Хрупкое Хрупкое
Растворимость Растворимое Растворимое
Температуры плавления и кипения tплав. = 153°C
Плотность 1.67 г/см³ 2.16 г/см³
Тепло- и электропроводность Плохой проводник тепла, не проводит электрический ток Плохой проводник тепла, не проводит электрический ток

gomolog.ru

gomolog.ru

Физические и химические свойства бикарбоната натрия

Бикарбонат натрия, широко известный как пищевая сода, широко используется во многих домах и учебных классах. Как и все типы веществ, бикарбонат натрия обладает определенными физическими и химическими свойствами, которые можно наблюдать или определять количественно. Эти свойства включают внешний вид и химические свойства пищевой соды.

••• Chorboon Chiranuparp / iStock / Getty Images

Молекулярный состав

Бикарбонат натрия представляет собой смесь углерода, натрия, водорода и кислорода.Одна молекула содержит один атом углерода, один атом натрия, один атом водорода и три атома кислорода для молекулярной формулы NaHCO 3 или CHNaO 3 . Исходя из молекулярной массы, бикарбонат натрия состоит из 57,1% натрия, 27,4% кислорода, 14,3% углерода и 1,2% водорода.

••• jordachelr / iStock / Getty Images

Наблюдаемые физические свойства

Физические свойства вещества – это характеристики, которые можно наблюдать без изменения состава или идентичности вещества.Наблюдения за внешним видом бикарбоната натрия, такие как цвет, запах, вкус и состояние вещества, являются физическими свойствами. Бикарбонат натрия представляет собой белый кристаллический порошок, который иногда образует комки. Он не имеет запаха и имеет горьковато-соленый вкус. При комнатной температуре представляет собой твердое вещество. Растворимость или способность вещества растворяться в воде также является физическим свойством. Бикарбонат натрия растворим в воде и может быть отделен от воды путем испарения.

••• eskaylim / iStock / Getty Images

Установленные химические свойства

Химические свойства описывают наблюдения за веществом, основанные на способности вещества изменять свой химический состав.Разложение и pH – два общих химических свойства бикарбоната натрия. Концентрация ионов водорода (H + ) в растворе – это химическое свойство, называемое pH. Шкала pH находится в диапазоне от 0 до 14. Значение pH менее 7 указывает на кислотность, значение 7 – нейтральное, а значение более 7 – щелочное. 1-процентный молярный раствор пищевой соды в воде при комнатной температуре имеет pH 8,3. Это число указывает на то, что пищевая сода является щелочной, что и объясняет ее горький вкус.Разложение – это процесс с использованием тепла для разложения вещества на более простые компоненты, которые отличаются от исходного вещества. При нагревании до температуры выше 50 градусов C (122 градусов F) бикарбонат натрия разлагается или расщепляется с образованием в основном двуокиси углерода (CO 2 ) и воды (H 2 O) со следовыми количествами карбоната натрия ( NaCO 3 ). Разложение – это химическое изменение.

••• Brooke Fuller / iStock / Getty Images

Использование бикарбоната натрия

Некоторые физические и химические свойства бикарбоната натрия имеют полезные применения.Щелочность пищевой соды заставляет ее вступать в реакцию с кислотами. Это свойство делает бикарбонат натрия полезным для выпечки, очистки и дезодорации. Многие неприятные запахи возникают из-за кислот, и пищевая сода нейтрализует эти запахи, вступая в реакцию с ними. Газ, выделяющийся во время кислотно-щелочной реакции между пищевой содой и кислотой, такой как винный камень, лимонный сок или молочная кислота в пахте, вызывает подъем выпечки. Абразивная текстура кристаллов пищевой соды полезна для очистки грязи и пятен с различных поверхностей, включая зубы.

••• sugar0607 / iStock / Getty Images

••• MITSUHARU MAEDA / a.collectionRF / amana images / Getty Images

Научная лаборатория 1 изменения | DrLestersKids

Ученые пятого класса Ханнана изучают

физических и химических изменения.

Почему важны химические и физические изменения? Эти концепции лежат в основе того, что происходит практически во всем в нашей повседневной жизни. Вождение автомобиля (горящий газ – это химическое изменение), и почти весь пластик, который мы используем, сделан в результате химических реакций различных компонентов.Одним из традиционных способов производства энергии является кипячение воды для производства пара, который вращает турбину, производя электричество.

28 августа Эксперимент: уксус и пищевая сода

Эксперимент 1. Налейте уксус в цилиндр с воронкой. Насыпьте в воздушный шарик две столовые ложки пищевой соды. Присоедините баллон к баллону. Затем поднимите баллон, чтобы пищевая сода попала на дно цилиндра. Наблюдайте, что происходит.

Эксперимент 2: Насыпьте немного пищевой соды на дно емкости.Медленно влейте уксус. Наблюдайте, что происходит.

Это химическое или физическое изменение? Откуда вы знаете?

Пищевая сода и уксус химически реагируют, потому что один из них является основанием, а другой – кислотой. Пищевая сода – это основное соединение, называемое бикарбонатом натрия. Уксус – это разбавленный раствор, содержащий уксусную кислоту.

Реакция пищевой соды и уксуса на самом деле представляет собой две отдельные реакции. Первая реакция – это кислотно-основная реакция.

При первом смешивании уксуса и пищевой соды ионы водорода в уксусе вступают в реакцию с ионами натрия и бикарбоната в пищевой соде. Результатом этой первоначальной реакции являются два новых химических вещества: угольная кислота и ацетат натрия.

Вторая реакция – это реакция разложения. Угольная кислота, образовавшаяся в результате первой реакции, сразу же начинает разлагаться на воду и газообразный диоксид углерода.

Подобно пузырькам углекислого газа в газированном напитке, углекислый газ (образовавшийся при разложении угольной кислоты) поднимается в верхнюю часть смеси.Это создает пузырьки и пену, которые вы видите, когда смешиваете пищевую соду и уксус.

Физическое изменение:

Хотя некоторые обширные свойства (например, форма, фаза и т. Д.) Материала меняются, сам материал остается таким же до и после изменения. Изменение можно «отменить».

Алюминиевая фольга разрезана пополам.

Глине придают новую форму.

Сливочное масло тает на теплых тостах.

Вода испаряется с поверхности океана.

Коробка сока в морозильной камере замерзает.

Медицинский спирт испаряется на руке.

таяние льда

положить сахар в кофе

нарезка продуктов

Химическое изменение:

Вещества, присутствующие в начале изменения, отсутствуют в конце; образуются новые вещества. Изменение нельзя «отменить».

Молоко скисает.

. Тусклость ювелирных изделий.

Хлеб превращается в тосты.

На оставленном снаружи гвозде образуется ржавчина.

Бензин воспламеняется.

Пузырьки перекиси водорода в срезе.

Обрезки пищи превращаются в компост в компостной куче.

Горит спичка.

Человек принимает антацид, чтобы успокоить больной желудок.

Ваше тело переваривает пищу.

Вы жарите яйцо.

Дровяное

банановое созревание

доведение сахара до карамели

фотосинтез

выдох (превращение кислорода в углекислый газ)

Пена – пример простых научных ВЕСЕЛЫХ ВЕЩЕСТВ !!! Поиграйте с безопасной пеной, которая представляет собой смесь мыла, воды и кислорода.Поскольку в результате реакции выделяется тепло (экзотермическая реакция), бутылка будет теплой! Дрожжи являются катализатором, поэтому при смешивании перекиси водорода с жидкостью для мытья посуды образуется пена! Используйте разное количество продуктов, чтобы увидеть, какой из них вызывает наибольшую реакцию.

Если вам интересно, попробуйте этот эксперимент и изучите реакцию.

В чем дело?

Материя – это все, что занимает пространство и имеет массу.

Масса – это вещество, из которого состоит материя, или количество частиц в веществе или объекте.Материя обладает физическими и химическими свойствами и может претерпевать физические и химические изменения.

Какие примеры материи? Все, что вы видите, прикасаетесь, нюхаете и дышите, – это образцы материи.

Что такое собственность? Свойство описывает, как объект выглядит, ощущается или действует. Свойства могут быть физическими или химическими. Свойства также могут быть количественными или качественными. Наблюдается качественное свойство материи, которое, как правило, не может быть измерено численным результатом.Количественное свойство материи – это свойство, которое можно измерить численно, например рост, длина или вес.

Каковы примеры физических свойств? Можно наблюдать физические свойства. Примерами физических свойств могут быть цвет, вес, объем, размер, форма, плотность, точка кипения или точка замерзания.

Какие примеры химических свойств? Химическое свойство обычно можно увидеть только тогда, когда вещество подвергается химическому изменению.Эти свойства нельзя наблюдать, касаясь или глядя. Химические свойства проявляются при химическом изменении структуры вещества. Примером этого может быть добавление пищевой соды и уксуса и наблюдение за тем, как он пузырится и выделяет газ. Барботаж – это индикатор того, что свойства двух исходных ингредиентов воссоединились с образованием нового вещества или веществ.

Что такое химическое изменение? Химическое изменение – это изменение, которое приводит к образованию нового вещества (или веществ).Важно помнить новое слово. Химическое изменение включает создание или разрыв связей между атомами. Химическое изменение создает новое вещество, которого раньше не было.

Какие примеры химических изменений? Некоторые примеры химических изменений – это ржавчина со временем гвоздей, превращение жидкого теста в пирог в духовке, дотла сгорание дерева или бумаги, переваривание пищи и приведенный выше пример пищевой соды и уксуса.

Физическое или химическое? | Физика

Задачи обучения

В этом упражнении ученики испытают физические и химические изменения.В ходе своих наблюдений учащиеся будут отмечать различия между этими процессами и использовать свое понимание этих различий, чтобы классифицировать пять различных процессов как химические или физические.

Материалы

  • Старые гроши
  • Блюдо
  • Уксус
  • Стеклянный стакан
  • Сахар
  • Горячая вода
  • Палочка для перемешивания / ложка
  • 3 тарелки / сковороды с глубоким набором (для молока, уксуса и газированной воды)
  • Молоко (желательно гомогенное)
  • Краситель пищевой
  • Средство для мытья посуды
  • 2 бутылки для напитков среднего размера
  • Сода пищевая
  • Газированная вода (или газированная вода….Но это липко)

Мотивация

Это задание лучше всего выполнять ближе к концу раздела по физическим и химическим изменениям. Причина этого заключается в том, что в этом упражнении студентов просят опираться на свои знания об изменениях и определять, какие процессы являются физическими, а какие – химическими. Представляя упражнение, было бы полезно напомнить учащимся, что химические изменения включают процессы, в которых вещества, присутствующие в начале изменения, не присутствуют в конце, и образуются новые вещества.Химическое изменение нельзя «отменить». Общие признаки химических изменений – изменение цвета, пузырьки, образование нового вещества или выброс газа. При физическом изменении сам материал остается тем же самым до и после изменения, хотя некоторые обширные свойства (например, форма, фаза и т. Д.) Материала меняются. Изменение можно «отменить».

Часть 1 – химическое изменение. Ржавчина на пенни вступает в реакцию с уксусом, поэтому она удаляется с пенни. Часть 2 физическая.Небольшие и достаточно легкие вещества могут растворяться в воде и оставаться во взвешенном состоянии между молекулами воды, так что кажется, что они исчезли. Однако по мере высыхания раствора сахар остается неизменным. Часть 3 – это тоже физическая реакция, хотя может и не выглядеть. Мыло нарушает поверхностное натяжение молока, что вызывает токи. Эти молочные потоки несут с собой пищевой краситель, поэтому мы наблюдаем, как цвета распространяются. Часть 4 – химическая реакция.Уксус является кислым, а пищевая сода – щелочным. Когда вы смешиваете эти два вещества, они реагируют с образованием газообразного диоксида углерода. Наблюдаемые пузырьки вызваны утечкой диоксида углерода. Часть 5 кажется, что это также может быть химическое изменение, поскольку образуются пузыри, но на самом деле это физическое изменение. Углекислый газ уже растворен в газированной воде (отсюда и название), и встряхивание закрытой бутылки вызывает повышение давления внутри. Когда вы открываете бутылку, давление сбрасывается, как и углекислый газ.

Обсуждая это задание, вы должны попытаться прояснить все проблемы, с которыми сталкиваются учащиеся. Например, студент может задаться вопросом, почему пенни – это химическая реакция, если кажется, что мы начинаем и заканчиваем пенни и уксусом. Однако на самом деле ржавчина – это другое вещество, чем пенни, и она прореагировала и смешалась с уксусом, поэтому она исчезла.

Процедура

Часть 1

Блестящий новый пенни. Положите старую ржавую монету в небольшую посуду с уксусом и подождите 30 секунд.Вытащите его, и он должен быть блестящим и выглядеть как новый. Физический или химический?

Часть 2

Исчезающий сахар? Насыпьте немного сахара в чашку с теплой водой и начните перемешивать. Когда сахар растворяется в воде, он начинает исчезать. Физический или химический? Запишите рассуждения на листе.

Часть 3

Фейерверк с молоком Нанесите 2-3 капли пищевого красителя разного цвета на разные точки тарелки с небольшим количеством молока. Затем капните средство для мытья посуды в капли или вокруг них и наблюдайте, как растекаются цвета! Физическое или химическое? Запишите рассуждения на листе.

Часть 4

Пузыри! Наполните бутылку для бутылочек объемом 700 мл 100 мл уксуса. Убедитесь, что под бутылкой есть тарелка или блюдо подходящего размера, чтобы не допустить переполнения! Теперь добавьте ложку пищевой соды, закройте крышку и немного встряхните. Теперь откройте бутылку с попкой. Физический или химический? Запишите в листе рассуждения
.

Часть 5

Опять пузыри? На этот раз наполните 700-миллилитровую бутылку газированной воды примерно наполовину. С закрытой крышкой, быстро встряхните, затем откройте.Также приготовьте тарелку или блюдо. Физический или химический? Запишите рассуждения на листе.

Вопросы для расследования

  • Был ли Shiny New Penny физическим или химическим изменением? Зачем?
  • Был ли исчезающий сахар физическим или химическим изменением? Зачем?
  • Был ли молочный фейерверк физическим или химическим изменением? Зачем?
  • Was Bubbles! физическое или химическое изменение? Зачем?
  • Были снова пузыри? физическое или химическое изменение? Зачем?
  • В чем разница между физическими и химическими изменениями?
  • По каким признакам мы можем определить, является ли изменение физическим или химическим?

Введение в физические и химические свойства

Лия Булвер, начальная школа Уэствуд, Прайор-Лейк, Миннесота, на основе оригинального упражнения из Delta Education, Mystery Powders Teacher’s Guide

Профиль автора

Сводка

В этом учебном блоке под руководством учеников студенты выполнят различные тесты пяти загадочных порошков, чтобы развить понимание физических и химических свойств.Пять таинственных порошков включают: пищевую соду, сахар, кукурузный крахмал, соль и гипс. На протяжении всего урока учащиеся будут записывать свои наблюдения в свои протоколы. В ходе исследований студенты будут разрабатывать гипотезы относительно того, что, по их мнению, представляет собой каждый загадочный порошок, а также какой тип реакции будет иметь каждый порошок при смешивании с различными жидкостями, включая воду, уксус, йод, и при добавлении тепла. Студенты сделают выводы о каждом порошке на основе своих исследований.

Целей обучения

Это задание предназначено для студентов, чтобы изучить основы химии, включая химические и физические свойства знакомых веществ. Студенты будут разрабатывать гипотезы и проверять свои гипотезы путем исследования. Кроме того, студенты будут делать наблюдения и писать заключения на основе своих исследований.

Ключевые понятия:
Студенты узнают, что физическое изменение происходит, когда меняются некоторые свойства (например, форма), но сам материал остается таким же до и после изменения.Изменение можно отменить.
Студенты узнают, что химическое изменение происходит, когда вещество, присутствующее в начале изменения, отсутствует в конце; образуются новые вещества. Изменение нельзя отменить.

Словарь:
-Химия
-Физическое изменение
-Химическое изменение

Контекст использования

Этому модулю можно обучать 2–4 классы (однако его также можно отрегулировать для старших классов) с размером класса от 20 до 25 учеников.Этот блок можно использовать в обычном классе, хотя научная лаборатория была бы идеальной. Полный блок Mystery Powders занимает от семи до десяти уроков по 30-45 минут. Необходимое специальное оборудование: соль, сахар, пищевая сода, кукурузный крахмал, гипс, йод, уксус, вода, чашки, ложки, лупы, источники тепла и защитные очки. Этот урок является дополнительным элементом нашей учебной программы для 3-го класса. В этом году я буду преподавать в многопрофильном классе 2–3 классов, поэтому я буду адаптировать его для 50 учеников.

Предмет : Химия: Общая химия
Тип ресурса : Деятельность: Классные занятия
Уровень обучения : Средний (3-5)

Описание и учебные материалы

Необходимые материалы:

3 фунта соли
5 фунтов сахара
4 фунта пищевой соды
4 фунта кукурузного крахмала
5 фунтов гипса
Маленькие прозрачные стаканчики
Наклейки для заметок
Деревянные палочки для перемешивания
Бутылки для капельниц
Листы для записей
Листы со смесями Mystery Powders
Научные тетради и карандаши
Зубочистки
Источник тепла: плита, свечи или Sterno
Деревянная прищепка
Линзы для рук
Ложки
Йод
Вода
Защитные очки
Уксус
Газета
Губки
Бумажные полотенца

Процедура:

  1. День 1: Физические свойства: Введите мистические порошки, сказав студентам, что в течение следующих двух недель они станут детективами.Объясните, что они будут проводить эксперименты, чтобы раскрыть дело с пятью загадочными порошками. Покажите студентам неизвестные порошки и позвольте им порассуждать о том, чем они могут быть. Предупредите студентов об опасности употребления неизвестных веществ. Сегодня студенты будут описывать физические свойства порошков на листе записи, описывая цвет, текстуру и форму. Затем студенты разработают гипотезу о том, что, по их мнению, представляет собой каждый загадочный порошок. Студенты будут записывать свои гипотезы в свои блокноты по естествознанию.Предложите студентам поделиться своими гипотезами и спросите студентов, какие тесты они могли бы провести, чтобы узнать о каждом порошке.
  2. День 2: Смешивание с водой: Учащиеся смешивают каждый из таинственных порошков с водой, чтобы узнать, что происходит. Они будут записывать свои наблюдения в протокол. Предложите студентам попробовать разное количество воды, чтобы увидеть разницу в результатах. Поделитесь результатами испытаний воды. Результаты должны включать: пищевая сода приобретает молочный цвет и становится липкой, сахар растворяется, кукурузный крахмал превращается в мягкое твердое вещество, соль растворяется, а гипс впитывает воду и затвердевает.
  3. День 3: Тестирование с помощью тепла: Теперь, когда учащиеся познакомились с порошками, они могут попробовать еще несколько тестов. Для выполнения тепловых тестов я бы установил одну учительскую станцию, и ученики будут записывать результаты, которые они наблюдают, в свои протоколы. Я буду использовать горячую тарелку, свечи или банки Стерно. Насыпьте порошок в чашку из алюминиевой фольги и удерживайте ее над источником тепла деревянной прищепкой. Нагрейте порошки в течение нескольких минут или до тех пор, пока не исчезнут изменения.Если хотите, можете продемонстрировать, как получается карамель, растопив сахар на сковороде. Когда он станет коричневым, разлейте его по чашкам, чтобы он затвердел, и ученики могут наслаждаться конфетами! Пищевая сода и гипс не изменятся. Кукурузный крахмал станет коричневым и пахнет подгоревшими тостами. Сахар растает, пузырится, дымится, карамелизируется, становится черным и, наконец, затвердевает. Тепловой тест помогает обнаружить сахар.
  4. День 4: Тестирование с йодом. Во время тестов на йод попросите учащихся накрыть стол газетами для облегчения уборки.Попросите учащихся положить немного каждого порошка, немного разбавленного йода в бутылочку-капельницу и зубочистки для перемешивания. Затем ученики (попарно) капают йод на каждый из таинственных порошков. Они будут записывать свои реакции в протокол. Результаты теста на йод: гипс становится горчично-желтым, пищевая сода становится коричневой, кукурузный крахмал сначала становится красным, затем заканчивается черным, сахар становится фиолетовым, а соль становится разноцветной. Могут быть некоторые разногласия по поводу того, какие порошки следует менять, поскольку для получения черного цвета необходимо лишь небольшое количество крахмала, некоторое загрязнение может произойти из-за смешивания палочек для смешивания.
  5. День 5: Тестирование с уксусом: Как и в случае с йодным тестом, раздайте маленькие чашки с каждым порошком. Попросите учащихся добавить несколько капель уксуса в каждую чашку и записать свои наблюдения в протокол. В результате кукурузный крахмал загустевает, как клей, а затем затвердевает, пищевая сода шипит, пенится, пузырится и издает шум, сахар частично растворяется, гипс растворяется, тает, затвердевает, а соль не меняется.
  6. День 6 и 7: Перед занятием приготовьте несколько таинственных порошковых смесей.Промаркируйте их номерами каждого порошка. Разрешите учащимся протестировать смеси, используя любой из тестов предыдущей недели. Одна идея, которую вы могли бы реализовать на второй день, – попросить каждую группу партнеров самостоятельно составить смесь и обменяться ею с другой группой, чтобы попытаться разгадать загадку. Один из способов, которым студенты могут проверить свои результаты, – это попытаться создать подходящую выборку и провести один и тот же тест для каждого, пока не найдут совпадение. Попросите учащихся записать свои результаты на листе «Смеси таинственных порошков».В заключение попросите каждую группу детективов написать свои окончательные выводы в своих научных журналах о каждом таинственном порошке (что они думают и что о нем знают).

Это устройство было изменено на основе Delta Education, Inc., Руководства для учителей Mystery Powders, опубликованного Delta Education, Inc., Nashua, NH, 1986. Лист записей для исследований Mystery Powders (Microsoft Word 26kB 25 августа 2008 г.) Лист записи для смешивания Пудры (Microsoft Word 29 КБ 25 августа 2008 г.)

Учебные заметки и советы

Я не преподавал этот модуль раньше, но некоторые вещи, которые могут нуждаться в подкреплении, включают в себя повторение правил для исследований и ожиданий для студентов.Также может быть полезно просмотреть подробные наблюдения в протоколе, чтобы они знали, чего вы ожидаете. Еще одна важная вещь, которую необходимо обсудить со студентами для этого модуля Mystery Powders, – это безопасность. Поскольку учащиеся работают с различными веществами и смешанными материалами, важно, чтобы они всегда носили защитные очки.

Оценка

Я буду оценивать учащихся на этом уроке посредством своих наблюдений в ходе исследований, а также собирать их листы для записей и проверять их предложения, гипотезы и заключения.Я также буду оценивать участие студентов в обсуждениях в классе и их партнеров в каждом расследовании загадочного порошка.

Стандарты

4 класс:

II.A.1 Структуры материи
Учащийся будет знать, что нагревание и охлаждение могут вызывать изменения свойств вещества.
I.B.2 Научное исследование
Студент будет участвовать в контролируемом научном исследовании. Студент будет собирать, систематизировать, анализировать и представлять данные контролируемого эксперимента.

Ссылки и ресурсы

Карбонат натрия | Encyclopedia.com

Производство карбоната натрия

Свойства карбоната натрия

Использование карбоната натрия

Ресурсы

Карбонат натрия, также известный как стиральная сода, представляет собой натриевую соль кабоновой кислоты, химическое соединение которой соответствует общая формула: Na 2 CO 3 .

Его обычно называют кальцинированной содой, потому что он был первоначально получен из золы сожженных морских водорослей.Уже более ста лет кальцинированная сода производится в основном методом, известным как процесс Сольвея (также называемый аммиачно-содовым процессом). В настоящее время это один из крупнейших промышленных химикатов, производимых в США по объему. Он в основном используется в производстве стекла, но также используется в производстве других продуктов и является важным предшественником многих соединений натрия, используемых в промышленности.

Процесс получения карбоната натрия со временем значительно изменился.Первоначально его производили горящие водоросли, которые были богаты натрием. Когда сорняки сжигались, натрий оставался в золе в виде карбоната натрия. Хотя этот процесс был эффективным, его нельзя было использовать для производства больших объемов. Карбонат натрия использовался в различных формах с древних времен. В Древнем Египте, например, добывали натрон, который представляет собой минерал карбоната натрия и бикарбоната натрия, чтобы его можно было использовать для изготовления стекла и в качестве ингредиента для мумификации мертвых тел.

Первым процессом, который позволил производить значительные количества карбоната натрия, был синтетический процесс, известный как процесс Леблана, разработанный французским химиком Николя Лебланом (1742–1806). В этом процессе соль (хлорид натрия) реагировала с серной кислотой с образованием сульфата натрия и соляной кислоты. Сульфат натрия нагревали в присутствии известняка и угля, и полученная смесь содержала сульфат кальция и карбонат натрия, которые затем экстрагировали.

Две существенные проблемы с технологией LeBlanc – высокая стоимость и значительное загрязнение – вдохновили бельгийского инженера-химика Эрнеста Сольвея (1838–1922) на разработку более совершенного процесса создания карбоната натрия. В процессе Solvay аммиак и диоксид углерода используются для производства карбоната натрия из соли и известняка. Первоначально аммиак и диоксид углерода реагируют с водой с образованием слабых электролитов гидроксида аммония и угольной кислоты. Эти ионы вступают в реакцию и образуют бикарбонат натрия.Поскольку бикарбонат почти не растворяется в воде, он отделяется от раствора. На этом этапе бикарбонат натрия фильтруется и превращается в карбонат натрия при нагревании.

Синтетическое производство – не единственный способ получения карбоната натрия. Значительное количество добывается непосредственно из природных источников. Крупнейшие природные источники карбоната натрия в Соединенных Штатах находятся в районе Грин-Ривер, штат Вайоминг, и в высохшем озере Сирлс в пустыне Мохаве в Калифорнии.

При комнатной температуре карбонат натрия (Na 2 CO 3 ) представляет собой гигроскопичный серовато-белый порошок без запаха. Это свойство означает, что при контакте с воздухом он может самопроизвольно поглощать молекулы воды. Еще одно известное соединение, обладающее такими гигроскопичными свойствами, – это сахар. Карбонат натрия имеет температуру плавления 1564 ° F (851 ° C), плотность 2,53 г / см 3 и растворим в воде. Водный раствор кальцинированной соды имеет щелочной pH и сильный щелочной вкус.Когда его помещают в слабокислый раствор, он разлагается и образует пузырьки. Этот эффект, называемый вспениванием, обнаруживается во многих коммерческих антацидных продуктах, в которых в качестве активного ингредиента используется карбонат натрия.

Безводный (без воды) карбонат натрия может абсорбировать различное количество воды и образовывать гидраты с немного разными характеристиками. Когда одна молекула воды на молекулу карбоната натрия абсорбируется, образующееся вещество, моногидрат карбоната натрия, представляется химической формулой Na 2 CO 3 • H 2 O.Этот состав имеет немного меньшую плотность, чем безводный вариант. Другой распространенный гидрат образуется в результате поглощения десяти молекул воды на молекулу карбоната натрия. Это соединение, Na 2 CO 3 • 10H 2 O, известное как декагидрат карбоната натрия, существует в виде прозрачных кристаллов, которые легко вскипают при контакте с воздухом.

Карбонат натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве различных продуктов. Наиболее значительным пользователем является стекольная промышленность, которая использует карбонат натрия для разложения силикатов при производстве стекла.Косметическая промышленность использует его для производства мыла. В химической промышленности он используется в качестве прекурсора для множества натрийсодержащих реагентов. Это также важно в фотографии, текстильной промышленности и очистке воды. Помимо этих промышленных применений, карбонат натрия используется в медицине как антацид. В доме карбонат натрия используют в качестве смягчителя воды для стирки, поэтому его иногда называют стиральной содой. Используемый для этой цели, он помогает удалить пятна от спирта, жира, масла и др.

ОСНОВНЫЕ УСЛОВИЯ

Безводный —Соединение, не содержащее абсорбированной воды.

Гидрат – соединение, которое содержит определенное количество абсорбированной воды.

Гигроскопичный —Соединение, которое имеет тенденцию поглощать молекулы воды.

Процесс ЛеБлана —Способ производства карбоната натрия с использованием соли, известняка и угля.

Кальцинированная сода – название карбоната натрия, которое отражает его первоначальный источник – пепел сожженных морских водорослей.

Процесс Solvay – Современный синтетический метод производства карбоната натрия из аммиака, диоксида углерода, соли и известняка.

КНИГИ

Кэри, Фрэнсис А. Органическая химия . Dubuque, IA: McGraw-Hill, 2006.

Faith, W.L., Дональд Киз и Рональд Кларк. Промышленная химия . Нью-Йорк: John Wiley & Sons, 1966.

Hester, R.E. и Р. Харрисон, ред. Химические вещества в окружающей среде: оценка и управление рисками .Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество, 2006.

Хоффман, Роберт В. Органическая химия: промежуточный текст . Хобокен, Нью-Джерси: Wiley-Interscience, 2004.

Lide, David R., ed. Справочник CRC по химии и физике Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, 2005.

The Merck Index . Станция Уайтхаус, Нью-Джерси: Merck, 2001.

Snyder, C.H. Необычайная химия обычных вещей . 4-е изд. Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья, 2002.

Перри Романовски

% PDF-1.4
%
14 0 объект
>
endobj

xref
14 464
0000000016 00000 н.
0000013213 00000 п.
0000013276 00000 п.
0000013463 00000 п.
0000013642 00000 п.
0000013966 00000 п.
0000014135 00000 п.
0000014324 00000 п.
0000014758 00000 п.
0000015663 00000 п.
0000028590 00000 н.
0000031800 00000 п.
0000051957 00000 п.
0000052577 00000 п.
0000052686 00000 п.
0000052793 00000 п.
0000052901 00000 п.
0000053011 00000 п.
0000054404 00000 п.
0000054725 00000 п.
0000055079 00000 п.
0000055509 00000 п.
0000058065 00000 п.
0000058389 00000 п.
0000058808 00000 п.
0000059214 00000 п.
0000059321 00000 п.
0000064818 00000 п.
0000065360 00000 п.
0000065989 00000 п.
0000066621 00000 п.
0000066709 00000 п.
0000069617 00000 п.
0000069965 00000 н.
0000070416 00000 п.
0000070827 00000 п.
0000071640 00000 п.
0000071928 00000 п.
0000072245 00000 п.
0000072470 00000 п.
0000072929 00000 п.
0000073205 00000 п.
0000073501 00000 п.
0000073681 00000 п.
0000120468 00000 н.
0000120505 00000 н.
0000167292 00000 н.
0000167329 00000 н.
0000170198 00000 п.
0000170566 00000 н.
0000171065 00000 н.
0000194410 00000 н.
0000194447 00000 н.
0000197928 00000 н.
0000198107 00000 н.
0000198155 00000 н.
0000198337 00000 н.
0000198385 00000 н.
0000198512 00000 н.
0000198560 00000 н.
0000198688 00000 н.
0000198736 00000 н.
0000198863 00000 н.
0000198911 00000 н.
0000199037 00000 н.
0000199085 00000 н.
0000199212 00000 н.
0000199260 00000 н.
0000199389 00000 н.
0000199437 00000 н.
0000199563 00000 н.
0000199611 00000 н.
0000199735 00000 н.
0000199783 00000 н.
0000199907 00000 н.
0000199955 00000 н.
0000200075 00000 н.
0000200123 00000 н.
0000200349 00000 н.
0000200397 00000 н.
0000200515 00000 н.
0000200563 00000 н.
0000200685 00000 н.
0000200733 00000 н.
0000200854 00000 п.
0000200902 00000 н.
0000201021 00000 н.
0000201070 00000 н.
0000201188 00000 н.
0000201238 00000 н.
0000201355 00000 н.
0000201405 00000 н.
0000201549 00000 н.
0000201599 00000 н.
0000201716 00000 н.
0000201766 00000 н.
0000201845 00000 н.
0000201894 00000 н.
0000201973 00000 н.
0000202022 00000 н.
0000202174 00000 н.
0000202224 00000 н.
0000202356 00000 н.
0000202406 00000 н.
0000202531 00000 н.
0000202581 00000 н.
0000202715 00000 н.
0000202765 00000 н.
0000202890 00000 н.
0000202940 00000 н.
0000203078 00000 н.
0000203128 00000 н.
0000203156 00000 н.
0000203259 00000 н.
0000203309 00000 н.
0000203416 00000 н.
0000203466 00000 н.
0000203583 00000 н.
0000203633 00000 н.
0000203770 00000 н.
0000203820 00000 н.
0000203963 00000 н.
0000204013 00000 н.
0000204149 00000 н.
0000204199 00000 н.
0000204331 00000 н.
0000204381 ​​00000 н.
0000204509 00000 н.
0000204559 00000 н.
0000207462 00000 н.
0000207813 00000 н.
0000208250 00000 н.
0000208671 00000 н.
0000209026 00000 н.
0000209259 00000 н.
0000209835 00000 н.
0000210441 00000 п.
0000219973 00000 п.
0000244901 00000 н.
0000328807 00000 н.
0000330099 00000 н.
0000377868 00000 н.
0000424656 00000 н.
0000424695 00000 н.
0000425113 00000 н.
0000425505 00000 н.
0000425614 00000 н.
0000425751 00000 н.
0000437343 00000 п.
0000437655 00000 н.
0000438083 00000 н.
0000438192 00000 н.
0000438333 00000 п.
0000438641 00000 п.
0000439069 00000 н.
0000439178 00000 п.
0000439319 00000 н.
0000439747 00000 н.
0000440162 00000 п.
0000440271 00000 н.
0000440408 00000 н.
0000452283 00000 н.
0000454100 00000 н.
0000456861 00000 н.
0000457187 00000 н.
0000457566 00000 н.
0000457675 00000 н.
0000457816 00000 н.
0000458133 00000 п.
0000458242 00000 н.
0000458383 00000 п.
0000458705 00000 н.
0000459149 00000 н.
0000459258 00000 н.
0000459399 00000 н.
0000459716 00000 н.
0000460144 00000 п.
0000460253 00000 н.
0000460394 00000 н.
0000460707 00000 н.
0000461135 00000 н.
0000461244 00000 н.
0000461385 00000 н.
0000462022 00000 н.
0000462686 00000 н.
0000463636 00000 н.
0000463851 00000 н.
0000464849 00000 н.
0000465105 00000 п.
0000465317 00000 н.
0000466316 00000 н.
0000466571 00000 н.
0000466784 00000 п.
0000466996 00000 н.
0000467991 00000 н.
0000468266 00000 н.
0000469213 00000 п.
0000469425 00000 н.
0000469640 00000 н.
0000470639 00000 п.
0000470903 00000 н.
0000471115 00000 н.
0000471332 00000 н.
0000472328 00000 н.
0000472595 00000 н.
0000472807 00000 н.
0000473019 00000 н.
0000473969 00000 н.
0000474965 00000 н.
0000475224 00000 н.
0000475436 00000 н.
0000476433 00000 н.
0000476689 00000 н.
0000476901 00000 н.
0000477174 00000 н.
0000477430 00000 н.
0000477663 00000 н.
0000477898 00000 н.
0000478845 00000 н.
0000479111 00000 п.
0000479423 00000 н.
0000479635 00000 н.
0000479847 00000 н.
0000480059 00000 н.
0000480276 00000 н.
0000480495 00000 н.
0000480709 00000 н.
0000480924 00000 н.
0000481136 00000 н.
0000482086 00000 н.
0000482295 00000 н.
0000482507 00000 н.
0000482719 00000 н.
0000482929 00000 н.
0000483141 00000 н.
0000483353 00000 п.
0000483563 00000 н.
0000483773 00000 н.
0000483985 00000 н.
0000484199 00000 н.
0000485156 00000 н.
0000485366 00000 н.
0000485578 00000 н.
0000485793 00000 н.
0000486005 00000 н.
0000486219 00000 н.
0000486429 00000 н.
0000486641 00000 н.
0000486851 00000 н.
0000487063 00000 н.
0000487275 00000 н.
0000488234 00000 н.
0000488446 00000 н.
0000488656 00000 н.
0000488868 00000 н.
0000489078 00000 н.
0000489290 00000 н.
0000489502 00000 н.
0000489714 00000 н.
0000489924 00000 н.
00004

00000 н.
00004 00000 н.
0000491366 00000 н.
0000492341 00000 п.
0000492551 00000 н.
0000493554 00000 н.
0000493831 00000 н.
0000494043 00000 н.
0000494255 00000 н.
0000494475 00000 н.
0000494694 00000 н.
0000494911 00000 н.
0000495127 00000 н.
0000496087 00000 н.
0000496302 00000 н.
0000496516 00000 н.
0000496729 00000 н.
0000496941 00000 н.
0000497152 00000 н.
0000497362 00000 н.
0000497575 00000 п.
0000497787 00000 н.
0000498002 00000 н.
0000498218 00000 п.
0000499178 00000 н.
0000499390 00000 н.
0000499602 00000 н.
0000499814 00000 н.
0000500029 00000 н.
0000500243 00000 н.
0000500458 00000 н.
0000500670 00000 н.
0000500882 00000 н.
0000501094 00000 н.
0000501306 00000 н.
0000502042 00000 н.
0000503002 00000 п.
0000503214 00000 н.
0000503424 00000 н.
0000503641 00000 н.
0000503853 00000 н.
0000504065 00000 н.
0000504336 00000 н.
0000505311 00000 н.
0000505521 00000 н.
0000505731 00000 н.
0000506677 00000 н.
0000507637 00000 н.
0000508129 00000 н.
0000510193 00000 п.
0000511153 00000 н.
0000512114 00000 н.
0000513074 00000 н.
0000514035 00000 н.
0000514995 00000 н.
0000515956 00000 н.
0000516916 00000 н.
0000517877 00000 н.
0000518089 00000 н.
0000519049 00000 н.
0000520018 00000 н.
0000520987 00000 н.
0000521956 00000 п.
0000522925 00000 н.
0000523896 00000 н.
0000524865 00000 н.
0000525838 00000 н.
0000526808 00000 н.
0000527781 00000 н.
0000527993 00000 н.
0000528963 00000 н.
0000529935 00000 н.
0000530905 00000 н.
0000531204 00000 н.
0000531468 00000 н.
0000532437 00000 н.
0000533406 00000 н.
0000534405 00000 н.
0000534678 00000 н.
0000534888 00000 н.
0000535104 00000 п.
0000535319 00000 п.
0000536316 00000 п.
0000536626 00000 н.
0000536838 00000 н.
0000537053 00000 п.
0000538053 00000 н.
0000538344 00000 п.
0000538559 00000 п.
0000538771 00000 п.
0000539769 00000 н.
0000539984 00000 н.
0000540277 00000 н.
0000540494 00000 н.
0000540709 00000 н.
0000541707 00000 п.
0000541982 00000 н.
0000542197 00000 н.
0000543194 00000 н.
0000543480 00000 п.
0000543692 00000 н.
0000543907 00000 н.
0000544853 00000 н.
0000545853 00000 п.
0000546134 00000 п.
0000546344 00000 н.
0000546561 00000 н.
0000546840 00000 н.
0000547052 00000 п.
0000547267 00000 н.
0000548269 00000 н.
0000548536 00000 н.
0000548750 00000 н.
0000549700 00000 н.
0000549915 00000 н.
0000550916 00000 н.
0000551214 00000 н.
0000551429 00000 н.
0000551641 00000 н.
0000552640 00000 н.
0000552924 00000 н.
0000553136 00000 п.
0000553351 00000 п.
0000554350 00000 н.
0000555297 00000 н.
0000555580 00000 п.
0000555792 00000 н.
0000556004 00000 н.
0000557004 00000 н.
0000557270 00000 н.
0000557482 00000 н.
0000557697 00000 н.
0000558695 00000 н.
0000558968 00000 н.
0000559180 00000 н.
0000794068 00000 н.
0000794445 00000 н.
0000841233 00000 н.
0000841272 00000 н.
0000841700 00000 н.
0000841789 00000 н.
0000841926 00000 н.
0000842975 00000 н.
0000843961 00000 н.
0000844929 00000 н.
0000845887 00000 н.
0000846844 00000 н.
0000847814 00000 н.
0000848820 00000 н.
0000849797 00000 н.
0000850782 00000 н.
0000851823 00000 н.
0000852834 00000 н.
0000853788 00000 н.
0000854831 00000 н.
0000855851 00000 п.
0000856827 00000 н.
0000857785 00000 н.
0000858771 00000 п.
0000859730 00000 н.
0000860721 00000 н.
0000861682 00000 н.
0000862669 00000 н.
0000863626 00000 н.
0000864610 00000 н.
0000865591 00000 н.
0000866570 00000 н.
0000867523 00000 н.
0000868487 00000 н.
0000869449 00000 н.
0000870405 00000 н.
0000871364 00000 н.
0000889600 00000 н.
0000891115 00000 н.
0000891225 00000 н.
0000891334 00000 н.
0000891445 00000 н.
0000891553 00000 н.
0000894110 00000 н.
0000894436 00000 н.
0000894856 00000 н.
0000895265 00000 н.
0000895373 00000 п.
0000

1 00000 п.
0000

5 00000 н.
0000

5 00000 н.
0000

  • 1 00000 н.
    0000905584 00000 н.
    0000905935 00000 н.
    0000906372 00000 н.
    0000906793 00000 н.
    0000909663 00000 н.
    0000910033 00000 п.
    0000910534 00000 п.
    0000933880 00000 н.
    0000933919 00000 п.
    0000937404 00000 п.
    0000940588 00000 н.
    0000940677 00000 н.
    0000943586 00000 н.
    0000943936 00000 н.
    0000944388 00000 н.
    0000944803 00000 п.
    0000009576 00000 н.
    трейлер
    ] / Назад 953145 >>
    startxref
    0
    %% EOF

    477 0 объект
    > поток
    hwPy 3y2ÀAMN “ITDA (IwH” $ H “$ dI” i | U] ョ

    Формула карбоната натрия – использование, свойства, структура и формула карбоната натрия

    Формула и структура: химическая структура карбоната натрия – Na 2 CO 3 , а его молярная масса равна 106.0 г / моль. Карбонат натрия представляет собой ионное соединение – натриевую соль угольной кислоты и состоит из двух катионов натрия (Na + ) и карбонатного аниона (CO 3 ). Имеет кристаллическую структуру гептагидрата.

    Происхождение: Карбонат натрия встречается в природе в минеральной форме в виде его гидратных солей (таких как трона, натрон, натрит и т. Д.). Несколько его месторождений полезных ископаемых находятся в засушливых регионах по всему миру.

    Получение: Карбонат натрия коммерчески получают двумя разными способами.Первый метод предполагает разработку месторождений карбоната натрия, который является основным методом добычи в США. Во втором методе, называемом процессом Сольвея, хлорид натрия реагирует с аммиаком с образованием бикарбоната натрия, который затем нагревают до карбоната натрия.

    Физические свойства: Карбонат натрия представляет собой белый кристаллический порошок с плотностью 2,54 г / мл и температурой плавления 851 ° C.

    Химические свойства: Карбонат натрия – стабильное, но гигроскопичное твердое вещество (поглощает воду из воздуха) и легко растворяется в воде с образованием слабокислой угольной кислоты и сильного основания, гидроксида натрия.Таким образом, водный раствор Na 2 CO 3 в целом является сильным основанием. Он бурно реагирует со многими кислотами. При нагревании до высоких температур он разлагается с выделением токсичных паров оксида динатрия (Na 2 O).

    Применение: Карбонат натрия в основном используется в качестве смягчителя воды, добавки для пищевой промышленности, модификатора pH, химикатов для бассейнов и электролитов.

  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *