Питьевая сода свойства: Лечебные свойства пищевой соды для организма

By | 23.10.2019

Название пищевой соды в химии

Автор admin На чтение 19 мин. Просмотров 6 Опубликовано

Пищевая сода: формула химическая. Химическая формула питьевой соды и ее применение

Пожалуй, на каждой домашней кухне есть сода — невзрачная коробочка с порошкообразным веществом. Хозяйки используют ее как кулинарную добавку для приготовления выпечки. Однако сфера ее применения настолько широка, что вещество можно с уверенностью назвать универсальным помощником человека. Но что же представляет собой сода? В каких видах она существует и как используется в повседневной жизни?

Названия соды

Прежде чем перейти к химическим свойствам соды, стоит упомянуть о том, что свое название – «сода», вещество получило от названия растения солянка содоносная, зола которого являлась источником добычи соды.

В химии, сода — это обобщающее название солей натрия угольной кислоты:

В повседневной жизни, а также в химической промышленности существуют несколько тривиальных наименований вещества:

Эмпирическая формула

Химическая формула пищевой соды — NaHCO3. Это кислая соль угольной кислоты. Если сложить атомные веса всех составляющих ее элементов, то получается атомная масса соды, равная 84 а. е.

Способ ее образования весьма прост. Химическая формула соды пищевой — это комплексное взаимодействие гидроксида натрия с угольной кислотой:

В области химии натрий двуугликислый являет собой комплекс катиона натрия и аниона гидрокарбоната. При внедрении этих элементов в организм, они нормализуют кислотно-щелочной баланс, нейтрализуя избытки кислот, содержащихся в жидкой среде.

Кальцинированная сода

Химическая формула кальцинированной соды — Na2CO3. Кальцинированная сода — это белое, сыпучее вещество, которое может быть представлено в виде гранул (А) или порошка (Б).

Такой вид соды имеет ряд особенностей, отличающих кальцинированную соду от пищевой.

В домашнем хозяйстве с помощью кальцинированной соды можно:

При использовании кальцинированной соды нужно быть предельно осторожным, поскольку вещество весьма токсичное, относящееся к третьей группе опасных средств.

Физические свойства пищевой соды

Бикарбонат натрия являет собой порошкообразное вещество белого цвета. Это комплекс элементов натрия, водорода, углерода и кислорода.

При температурных показателях +50 о –60 о С вещество начинает плавиться.

Гидрокарбонат натрия, или питьевая сода представлена в виде порошка молочного цвета. В водной среде отлично растворим. Не горит. Химическая формула питьевой соды такая же, как и у пищевой.

Раствор соды

Пищевая сода — вещество, которое полностью растворяется в воде, в результате чего получается содовый раствор. Он применяется в гигиенических целях как средство полоскания ротовой полости.

Химическая формула раствора соды выглядит следующим образом:

Водный раствор соды наделен слабощелочным характером.

Натрий двуугликислый в водном растворе диссоциирует с образованием следующих ионов:

Свойства соды как щелочи

Как уже неоднократно упоминалось, гидрокарбонат натрия представляет собой щелочное вещество. Этот факт сказывается на применении соды как средства для нейтрализации повышенной кислотности организма, в частности желудка. Элементы, образующие вещество, обладают безопасным воздействием.

Сода повышает работоспособность почек, поскольку выводимая моча обладает щелочной средой. Кроме того, она сохраняет необходимое количество глутаминовой АК в организме, которая препятствует появлению каменных образований в почках.

Щелочная среда помогает лучшему усвоению некоторых витаминов группы В: В1, В4, В5, В6 и В12.

При употреблении соды для хорошего усвоения ее сочетают с горячим молоком. Это способствует тому, что в отделах тонкого кишечника сода взаимодействует с аминокислотами молока, в результате чего появляются натриевые соли аминокислот, обладающие щелочным характером. Эти аминокислоты намного лучше, чем сода, проникают в кровяное русло, повышая тем самым щелочные запасы организма.

Каустическая сода

Химическая формула каустической соды — NaOH. Структурная формула: Na — O — H.

Молекулярную массу вещества составляют атомные веса, образующих его компонентов Na, O и H. Она равняется 40.

Каустик отлично растворим в воде.

В промышленности по отношению к этому виду соды применяются следующие названия:

При работе с каустической содой необходимо использовать защитные элементы одежды, поскольку при соприкосновении с кожей она оставляет сильные ожоги.

Сода в комплексе с уксусом

Химическая формула уксуса и соды представляет собой реакцию гашения, при которой образуются вода, углекислый газ и соль уксусной кислоты.

Данный химический «опыт» происходит в сопровождении характерного шипения, которое свидетельствует о начавшемся «сжигании» соды.

Такую реакцию проводят в кулинарном деле, когда намереваются замесить тесто для выпечки. Уксус для этого берут в концентрации 9%. Аналогом кислоты может выступать лимонный сок, яблочный или винный уксус.

Так зачем же проводить эту реакцию в приготовлении теста? Дело все в том, что получившийся при разложении соды углекислый газ придает тесту пышности.

Получение вещества

Некогда соду добывали из золы растения солянки содоносной. В настоящее время основой для получения этого вещества является натуральный натрия сульфат. Реакция получения выглядит следующим образом, где в правой части отображена химическая формула соды:

Применение пищевой соды

Сода весьма популярна в повседневной жизни, причем не только как кулинарный компонент. Но рассмотрим подробнее случаи, где используется сода.

Поможет сода и в отбеливании зубов. Это недорогой, но эффективный способ. Порошок соды смешивают с зубной пастой или водой и мягкими движениями проводят чистку зубов.

Каустическая сода: применение

Использование этого вида соды должно быть в сопровождении определенных мер безопасности, поскольку каустическая сода — сильная щелочь, способная «разъедать» многие типы поверхностей.

Для чего же может быть полезно каустическое средство в бытовых условиях?

Едкий натр, он же каустическая сода, широко применим на промышленном уровне в различных областях производства.

Кальцинированная сода: использование

Кальцинированную соду также называют бельевой. Особой востребованностью это средство пользовалось еще в Советском Союзе, следовательно, можно утверждать: бельевая сода проверена временем.

Применяется средство в следующих ситуациях:

Из вышесказанного вывод напрашивается сам собой: сода универсальное средство, используемое в большинстве сфер как бытовой, так и промышленной жизни.

Положительным качеством вещества является и то, что приобрести ее можно за сущие копейки.

Источник

Не перепутайте соду пищевую с технической — это нужно знать

Словом «сода» называют несколько сложных химических веществ. Пищевая, питьевая, гидрокарбонат натрия, химическая формула NaHCO3, кислая натриевая соль угольной кислоты. Кальцинированная, бельевая, карбонат натрия, химическая формула Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Каустическая, гидроксид натрия, химическая формула NaOH. Есть еще некоторые технические виды соды – кристаллогидраты, содержащие карбонат натрия, и различные марки каустика. Вышеперечисленные соединения имеют различные свойства и химические формулы. Но все они хорошо растворяются в воде, а их растворы имеют более или менее выраженную щелочную реакцию. Рассмотрим их подробнее.

Формула пищевой соды

Гидрокарбонат натрия – химическое название белого кристаллического порошка белого цвета со средним размером кристаллов 0,05 — 0,20 мм. Синонимы, часто встречающиеся в научно-популярной литературе и в быту, — пищевая сода, чайная, питьевая, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия.

Двууглекислый натрий (бикарбонат) – широко востребованное вещество в разных сферах жизни. Он применяется в химической промышленности и медицине, в легкой, пищевой отраслях, в металлургии. В пищевой промышленности сода включена в состав добавки E500.

Формула питьевой соды в химии NaHCO3 говорит о том, что это кислая натриевая соль угольной кислоты. Ее химические свойства как у соли сильного основания и слабой кислоты.

Гидрокарбонат натрия активно вступает в реакцию с кислотами. В результате образуется соль соответствующей кислоты, угольная кислота, которая в свою очередь распадается на углекислый газ и воду. Сильное образование пузырьков — это углекислый газ, высвобождающийся в процессе реакции.

Вот как происходит реакция с соляной кислотой:

NaHCO3 + HCl → NaCl + h3CO3

Реакция соды пищевой с уксусной кислотой:

В результате взаимодействия соды NaHCO3 с уксусной кислотой Ch4COOH образуются: Ch4COONa – ацетат натрия, вода h3O и углекислый газ CO2.

Многими, наверное, замечено, что если залить пищевую соду кипятком, она так же начинает гаситься, что выражается в обильном образовании пузырьков. Это происходит реакция термического разложения.

Гидракарбонат натрия термически малоустойчив. При нагревании порошок соды пищевой разлагается с образованием карбоната натрия (соды кальцинированной) и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу.

2NaHCO3↔ Na2CO3 + CO2 + h3O

Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия.

Растворяется ли пищевая сода в воде?

Есть 2 важные момента в растворении натрия гидрокарбоната в воде. Если мы растворяем соду притемпературе до 50 °С, происходит реакция гидролиза соли. Это обратимое взаимодействие соли с водой. Приводит к образованию слабого электролита.

А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный раствор имеет сильнощелочную реакцию. Отсюда вывод: растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика, но при повышении температуры и она повышается.

Химическая формула растворения соды в воде:

NaHCO3 + h3O ↔ h3CO3 (h3O + CO2) + NaOH

Водный раствор соды пищевой на растительные и животные ткани практически не действует.

Кальцинированная сода и ее кристаллогидраты

Карбонат натрия, или соду кальцинированную, натриевая соль угольной кислоты, не следует путать с содой пищевой. Химическая формула соды кальцинированной Na2CO3. Еще ее называют содой бельевой, потому что применяют в изготовлении моющих и чистящих средств бытовой химии. Добывается из природных кристаллогидратов путем термического разложения. Кальцинированная сода, безводный карбонат натрия, представляет собой бесцветный порошок.

Различные кристаллогидраты кальцинированной соды имеют свои названия:

Эти кристаллогидраты еще называют кристаллической содой, технической содой.

Каустик и его технические марки

Каустическая сода, гидроксид натрия, химическая формула: NaOH. Ее еще называют едким натром, каустиком, едкой щелочью. Сильное основание, молекулы полностью диссоциируют в воде. Даже на воздухе то вещество начинает активно впитывать воду и «расплывается».

Опасная едкая щелочь может оставлять на коже сильные ожоги. Поэтому при работе с каустической содой необходимо соблюдать технику безопасности.

Применяется в быту, в химической, целлюлозно-бумажной промышленности, для производства мыла и био-дизельного топлива.

В России производится несколько видов технической соды – натра едкого:

Как видите, сода соде рознь. Принимать внутрь можно только пищевую, остальные виды — технические. Особенно осторожно необходимо обращаться с каустической содой. Это едкое агрессивное вещество оставляет долго незаживающие ожоги на коже. Поэтому, работать с растворами каустика нужно в защитной одежде, маске и резиновых перчатках.

Источник

Название пищевой соды в химии

Двууглекислый натрий, натрия гидрокарбонат, натрия бикарбонат, питьевая сода — это названия одного и того же химического соединения, известного каждому человеку как «пищевая сода». Она является хорошим разрыхлителем для теста. Содовым раствором можно снять зубную боль. Но это далеко не весь спектр применения этого «чудо»-вещества. На самом деле, без гидрокарбоната натрия трудно обойтись и в быту, и в кулинарии, и в медицине, и во многих других сферах деятельности.

История создания

Пищевую соду в хлебопечении использовали с древности. Она была найдена археологами при раскопках пещер І-ІІ веков до н.э. Тогда ее добывали из золы морских водорослей или находили в виде минерала. Это химическое соединение активно использовали в древнем Египте.

Впервые химическая формула соединения — NaHCO3— была установлена ученым-французом Анри де Монсо. Благодаря этому открытию, пищевую соду стали получать синтетическим путем, что значительно удешевило ее стоимость и расширило спектр использования. С момента открытия формулы способы ее синтеза постоянно менялись, совершенствовались, становились экономически выгоднее.

Способы получения

Первый способ промышленного получения карбоната натрия заключался в растворении каменной соли в воде, смешивании раствора с известняком и древесным углем и последующим нагреванием в печи. Однако, как оказалось, на выходе получали не пищевую, а кальцинированную соду. Кроме того, в результате такой деятельности оставалось очень много токсичных отходов (сульфида кальция и хлороводорода), поэтому от него быстро отказались.

Сегодня пищевую соду производят двумя способами — «сухим» и «мокрым», в основе каждого из которых лежит реакция карбонизации (обогащения раствора углекислотой).

Виды соды

С химической точки зрения и области применения различают несколько разновидностей соды: пищевую (питьевую), кальцинированную (бельевую) и каустическую (гидроксид натрия).

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — это слабая кислая соль угольной кислоты. Представляет собой мелкие бесцветные кристаллы, которые при повышении температуры до 50-60°С начинают «отдавать» молекулу углекислого газа, постепенно разлагаясь до карбоната натрия (кальцинированной соды).

Реагирует с кислотами с образованием солей (хлорида, ацетата, сульфата натрия) и угольной кислоты, которая моментально расщепляется до воды и углекислоты. В воде порошок растворяется плохо и легко отделяется фильтрованием.

Полезные свойства

Польза гидрокарбоната натрия обусловлена его щелочной рН. Именно способность реагировать с кислотами и ощелачивать среду лежит в основе следующих полезных свойств пищевой соды:

Такое множество полезных свойств позволяет использовать это соединение в народной и традиционной медицине для лечения многих заболеваний и нормализации самочувствия человека при различных патологических и физиологических состояниях.

Возможный вред

Пищевую соду следует употреблять внутрь в ограниченных количествах и по строгим показаниям. Кристаллы бикарбоната в большом количестве токсичны для слизистой органов пищеварения и могут вызвать сильное раздражение и ответные аллергические реакции.

Не рекомендуется употреблять растворы на основе гидрокарбоната натрия людям, страдающим эрозивно-язвенными процессами желудка и кишечника, пониженной кислотностью желудка и анацидным гастритом.

При регулярном вдыхании паров углекислого газа или кристаллов гидрокарбоната, например, на производстве соды, может возникать раздражение слизистой органов дыхания.

Частое употребление содового раствора грозит стойкими органическими нарушениями работы пищеварительной системы. Происходит ощелачивание желудочного сока, а также сдвиг в сильно щелочную сторону содержимого кишечника.

Медицинское применение

Гидрокарбонат натрия широко применяют в медицине. При этом соду используют в разных ее областях: дерматологии, гастроэнтерологии, кардиологии, пульмонологии, стоматологии, токсикологии, при ЛОР-патологиях. Помогает двууглекислый натрий от изжоги, тошноты, укачивания.

Это вещество применяют внутрь в виде содового напитка и наружно в сухом виде, в виде пасты или водного раствора для обтираний, примочек, ванночек.

В стоматологии

Полоскание раствором гидрокарбоната натрия ротовой полости снимает местное воспаление, облегчает зубную боль, укрепляет десны, устраняет неприятный запах. Соду можно использовать в качестве заменителя зубной пасты для отбеливания зубов.

В гастроэнтерологии

При тошноте делают крепкий содовый раствор (1 ст.ложка на стакан воды) и медленно выпивают его. При сильной изжоге рекомендуется чайную ложку соды растворить в стакане воды и выпить. Таким образом, на некоторое время состояние больных улучшается. Однако, необходимо отметить, что при частых изжогах следует обратиться к врачу, а не лечиться содой дома. Привычное поступление щелочного раствора вызывает реакцию нейтрализации между соляной кислотой и содой, в результате чего выделяется много углекислого газа, который вызывает вздутие. Образовашаяся углекислота раздражает химиорецепторы желудка, стимулируя тем самым рефлекторное усиление образования желудочного сока.

В кардиологии

Гидрокарбонатные ванны способствуют нормализации артериального давления и сердцебиения, что полезно при перебоях в работе сердца и сосудов. Сода способствует усилению мочеотделения, чем уменьшает общий объем циркулирующей крови. Как результат уменьшается давление кровяного столба на стенки сосудов и немного падает артериальное давление.

В дерматологии

Мыльно-содовые ванночки и аппликации помогают избавиться от грибкового поражения ногтей, а также от мозолей и натоптышей. Пастой из пищевой соды и воды нужно обрабатывать места ожогов кожи при воздействии на нее кислот, а также участки кожи с солнечными ожогами. Смачивать водой с растворенной в ней содой нужно места укусов комаров и других насекомых на коже. При сильном зуде можно посыпать кожу сухим порошком.

При проблемах с запахом пота, содовым раствором следует обработать подмышки. Бактерии и грибки, которые размножаются в поте, продуцируют кислоты, вызывающие неприятный запах, погибнут. Гидрокарбонат натрия нейтрализует эти кислоты и проявляет умеренный антисептический эффект.

Ванночки для ног на основе гидрокарбоната делают при грибковых заболеваниях ступней и ногтей. Они также помогают смягчить загрубевшую кожу пяток перед педикюром. Горячие ванночки из крепкого раствора пищевой соды помогают при панариции (гнойном воспалении под ногтем).

При ЛОР-патологиях

Гидрокарбонат натрия при попадании в вязкую мокроту, реагирует с кислотами, содержащимися в ней. Образовавшиеся пузырьки углекислого газа и вода разжижают мокроту, увеличивают ее количество и облегчают откашливание.

Для приготовления отхаркивающего средства при трахеитах, ларингитах, бронхитах, а также при сильном кашле чайную ложку пищевой соды разводят в 200 мл теплого молока. Этот эликсир пьют перед сном. Вместо такого напитка можно делать паровые ингаляции с содой. Столовую ложку порошка разводят в литре горячей воды и дышат над ней. Для усиления эффекта в раствор можно добавить несколько капель эфирных масел эвкалипта, сосны или розмарина. Полосканиями горла раствором из соли и соды снимают воспаление гланд при ангине.

Внутривенное введение стерильного водного раствора натрия гидрокарбоната часто применяют в реанимации, инфекционных отделения и токсикологии при отравлениях, интоксикациях. метаболическом ацидозе.

Использование в кулинарии

Многогранно применение гидрокарбоната натрия и в кулинарии. Способность соды при гашении уксусом выделять углекислый газ позволяет использовать ее в качестве разрыхлителя. Гашеная сода придает пышность омлету, тесту. Гасить соду можно уксусом или вносить порошок в сметанное или кефирное тесто. Во втором случае молочная кислота будет играть роль уксуса.

Добавление ее в блюда из бобовых позволяет сократить время их приготовления. Если использовать соду в маринаде для мяса, можно смягчить жесткие мышечные волокна. Ягодные и фруктовые муссы при добавлении в них щепотки соды становятся слаще, а кофе и чай — более прозрачными и ароматными.

Для того чтобы избавиться от нитратов в овощах, их нужно замочить в содовом растворе. Потемневший картофель можно осветлить этим же способом.

Применение в хозяйстве

Незаменимо вещество и в быту. Оно является отличным чистящим средством. Хромированные изделия и столовое серебро для возвращения им блеска натирают сухой содой, промывают мыльной водой, а затем протирают насухо мягкой ветошью.

Порошок гидрокарбоната натрия, нанесенный на увлажненную губку, устраняет царапины и потертости на половых покрытиях из винила. Кафельную плитку, кухонную плиту, мойку и сантехнику можно очистить от загрязнений, обработав густой смесью соды и воды. Эта же смесь помогает избавиться от специфического кошачьего запаха в местах, где были «метки».

Для удаления запахов

Хорошая гигроскопичность двууглекислого натрия является причиной того, что он быстро впитывает ароматы, поэтому его можно использовать для устранения различных запахов. Чтобы избавиться от неприятных запахов в холодильнике, нужно насыпать сухой порошок в стакан и поставить его в дверцу холодильника. Меняя содержимое стакана по мере необходимости (раз в 1-2 месяца), можно навсегда избавиться от специфического «холодильного» запаха.

При устойчивом запахе кислого молока «пахнущие» емкости нужно почистить сухим порошком. Аналогично поступают с посудой, имеющей запах рыбы.

Если засыпать несколько столовых ложек порошка в сливное отверстие, а через несколько минут включить теплую воду, можно устранить неприятный запах из сифона под раковиной.

Питьевая сода поможет справиться также с неприятным запахом от ковра. Для этого ковер посыпают порошком, оставляют на 20-30 минут, а затем тщательно пылесосят. Однако такой способ подходит только для нелиняющих ковров.

С помощью пищевой соды можно также предупредить появление неприятных запахов, например, из стиральной или посудомоечной машины при их длительном простое. Уезжая на длительное время из дома, следует натереть сухим гидрокарбонатом внутреннюю поверхность машинок и оставить их дверцы приоткрытыми, а после возвращения — запустить их в режиме ополаскивания.

Для ухода за одеждой

Во время машинной стирки хорошо будет добавить в стиральный порошок соду. Это поможет избавиться от неприятного запаха в стиральной машинке, улучшит качество стирки и аромат выстиранного белья. Неприятно пахнущую одежду можно выстирать в машинке, обильно посыпав ее содой.

Мокрый купальник не заплесневеет и не будет неприятно пахнуть, если после купания в бассейне или в природном водоеме его сложить в пакет с содой, а дома хорошенько выполоскать и высушить.

Использование в косметологии

Сода — отличное косметическое средство. Хороший очищающий и отбеливающий эффект имеет скраб, приготовленный из измельченных овсяных хлопьев и сухого гидрокарбоната натрия. Кожа после такого скраба становится мягкой, а регулярное его применение избавляет от прыщей. Для придания блеска волосам после мытья головы их нужно обработать раствором соды и лимонного сока.

Для похудения

Гидрокарбонат натрия применяют также для похудения. Чтобы потерять до 2 кг за одну процедуру, можно наполнить ванну теплой водой и растворить в ней 0,5 кг морской соли и 0,3 кг обычной питьевой соды. Худеющему нужно погрузиться в такую ванну на 20 минут. При этом температура воды должна быть около 40°С. Содово-солевой раствор расслабляет мышцы, снимает усталость и нервное напряжение, очищает лимфатические сосуды, уменьшает отечность тканей. После ванной обтираться не следует: достаточно надеть теплый халат. Делать такие водные процедуры лучше перед сном.

Другие способы использования

Незаменима сода в походах. Ею можно:

Избавиться от неприятного запаха от обуви можно, если ее изнутри натереть сухой содой или смачивать содовым раствором. Смесь бикарбоната натрия и сахара устребляет тараканов.

Использование в промышленности

Питьевую соду в качестве пищевой добавки Е500 использует пищевая промышленность в изготовлении хлебобулочных, мучных, кондитерских, колбасных изделий, газированных напитков, а также для очистки промышленного оборудования.

Химическая промышленность использует гидрокарбонат натрия в производстве красителей, реактивов, средств бытовой химии, пенопластов. Бикарбонатом наполняют порошковые огнетушители.

В легкой промышленности соду применяют в кожевенном производстве, для изготовления искусственной кожи, шелковых и хлопковых тканей.

Как выбрать и хранить

Натрия гидрокарбонат должен храниться в закрытых пачках, чтобы не накапливать посторонних запахов. Перед покупкой необходимо встряхнуть пачку с содой. Если из нее посыплется мелкая пыль, это признак залежалости продукта и частичного распада соединения внутри пачки. Дома следует сразу же пересыпать порошок в герметичную емкость.

Храниться сода должна в сухих вентилируемых помещениях, вдали от сильно пахнущих продуктов. Температура хранения не ограничивается, однако нужно помнить, что чем она выше, тем быстрее продукт теряет свои свойства. Гарантийным сроком хранения является 12 месяцев, но если сода хранилась правильно и не утратила своей реактивности, срок ее годности не ограничен.

Проверить реактивность гидрокарбоната можно простым способом: при гашении щепотки соды уксусом будет образовываться пена из пузырьков газа.

Расширив спектр применения соды в домашнем хозяйстве, каждая хозяйка может сэкономить свой бюджет и открыть для себя много экологически чистых и гипоаллергенных средств для уборки, стирки и многого другого.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Ученая степень: врач высшей категории, кандидат медицинских наук.

Повышение квалификации:

Источник

Сода пищевая и её уникальные свойства…: nemihail — LiveJournal

А всё ли вы знаете про пищевую соду?

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также — в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH незначительно изменяется. (из Википедии)

Я продолжаю поэтапный отказ от всего импортного (причину отказа описал тут) и вчера уже купил пачку нашей пищевой соды, которая будет служить мне в быту как читящее средство на кухне, вместо привычного моющего геля.

С детства знаю, что содой можно полоскать рот, отбеливать зубы, мыть посуду и кафель, избавляться от изжоги, разрыхлять тесто. И это только то, что я смог вспомнить сразу, наверняка есть ещё куча бытовых секретов с содой.

А для чего ещё в быту нужна сода?

Апдейт

…напомнили в комментариях, сам в детстве делал газировку методом гашения соды уксусной кислотой, а полученный в результате реакции газ направлял в бутылку.

Добавляйтесь, чтобы не пропустить очередной обзор:
Живой журнал / Фейсбук / Инстаграм / Твиттер / ВК

Ещё по теме:

[мелкий шрифт крупными буквами]
Данный журнал является личным дневником, содержащим частные мнения автора. В соответствии со статьёй 29 Конституции РФ, каждый человек может иметь собственную точку зрения относительно его текстового, графического, аудио и видео наполнения , равно как и высказывать её в любом формате. Журнал не имеет лицензии Министерства культуры и массовых коммуникаций РФ и не является СМИ, а, следовательно, автор не гарантирует предоставления достоверной, непредвзятой и осмысленной информации. Сведения, содержащиеся в этом дневнике, а так же комментарии автора этого дневника в других дневниках, не имеют никакого юридического смысла и не могут быть использованы в процессе судебного разбирательства. Автор журнала не несёт ответственности за содержание комментариев к его записям.

Рассказать друзьям или разместить в своём блоге:

Сода пищевая (натрий бикарбонат) – ТОВ “ХІМСЕЙЛ”

Описание

Бикарбонат натрия – белое твердое вещество. Имеет слегка соленый щелочной вкус, напоминающий вкус стиральной соды (карбонат натрия). Гидрокарбонат натрия является одним из компонентов минерального соды и находится во многих минеральных источниках. Он находится в растворенном виде в желчи, где он служит для нейтрализации кислотности соляной кислоты, которая производится в желудке и выводится в двенадцатиперстную кишку тонкого кишечника. Это вещество известно с давних времен и широко используется. В разговорной речи ее называют питьевая сода.

Свойства  бикарбоната натрия

Формула – NaHCO3

Вид – твердое кристаллическое вещество

Цвет – белый

Вкус – соленый щелочный

Температура плавления – 50 ° C

Плотность – 2,20 г/см³

 

Сертификат:

Показатели Норматив Испытание
1 Массовая доля основного вещества, % 99,3 99,65
2 Натрий углекислый, % 0,5 0,21
3 Хлориды, мг/кг 250 106
4 Сульфаты, мг/кг 300 63
5 Нерастворимые вещества, мг/кг 500 65
6 Размер частиц :+ 75 micron, % 20 – 90 75,2
7 Размер частиц :+ 45 micron, % 60 – 100 95,2
8 рН (1 %-ного раствора) 8,0 – 8,6
9 Мышьяк, ppm < 0,1
10 Свинец, ppm < 0,1
11 Ртуть, ppm < 0,1
12 Железо (Fe), мг/кг < 0,005
13 Влажность, % 0,04
14 Насыпная плотность, г/см3 1,003
15 NaCl, mg/kg 175
16 Тест на натрий Соответствует тесту
17 Тест на карбонат Соответствует тесту
18 Аммонийные соли (Nh5), ppm Отсутствие запаха аммиака, обнаруживаемого после нагревания

Применение бикарбоната натрия:

  1. Как пищевая добавка, обозначается – Е500ii
  2. Как нейтрализатор кислот и основ
  3. В медицине
  4. Как бытовая химия
  5. Как гигиеническое средство
  6. Как биопестицид

 

Компания «Химсейл» предлагает купить соду пищевую у нас по хорошей цене

Тара – мешок 25 кг

Производство – Турция

Гидрокарбонат натрия цена – опт и в розницу со склада в Киеве

Доставка – в Ваш регион коммерческими перевозчиками

Подробная информация –  наши менеджеры Вам предоставят полную и профессиональную информацию по телефону: +38044-228-00-50

Написать нам –  email: [email protected] com

интересные факты об обычной соде – Woman Delice

Среди всех средств в кухонном шкафчике вряд ли найдется что-то менее притязательное и гламурное, чем обычная пищевая сода. И хотя наши бабушки и мамы использовали ее очень активно, сегодня в нашем арсенале столько разных средств с самым разным предназначением, что мало кто задумывается о ее свойствах. И зря: простая пищевая сода – это одно из самых универсальных, безопасных, 100% органических и эффективных средств. И в последнее десятилетие ее продажи медленно, но верно растут – устав от химии, мир возвращается к простым идеям.

 

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода,пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый).  Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока.

wikipedia

 

Наверняка ваша мама или бабушка использовала пищевую соду для лечения, классический рецепт для промывания заложенного носа или полоскания горла (1 ч ложка соды + 2-3 капли йода + щепотка соли на стакан теплой кипяченой воды) был и остается одним из самых популярных и безопасных домашних средств при простуде. Смысл простой: сода – это щелочной агент, а бактерии живут в кислой среде, поэтому пищевая сода отлично работает как дезинфицирующее средство.

 

 

Во Франции традиционно используют соду для лечения ран и снятия раздражения (например, от укусов насекомых) – в чайную ложку соды добавляют чуть-чуть воды, чтобы получилась паста, и этой пастой мажут место укуса (старое деревенское средство, которым мамы успокаивают зуд от комариных укусов у детей).

 

 

Косметические свойства соды

Сода не только дезинфицирует и снимает раздражение, но и смягчает кожу – попробуйте, например, сделать себе простую ванну для ног в конце дня:

  • ½ стакана пищевой соды
  • 5 капель эфирных масел по выбору – например, апельсина и лаванды, или лимона с мятой

Эфирные масла смешать с содой, добавить в таз с горячей водой или джакузи для ног, принимать ванну 15-20 минут. Эта ванна особенно полезна летом, когда кожа ног страдает от открытой обуви, пыли и грязи.

 

Пищевую соду можно добавлять в любые смеси и соли для ванн – она смягчает кожу, снимает раздражение. Например, при простуде можно сделать себе или ребенку горчичную ванну — сода в составе смеси смягчает раздражающее кожу действие горчицы.

 

Пищевую соду можно использовать в составах скрабов для лица, она намного нежнее соли, и менее травматична для кожи. Попробуйте простые смеси:

  • 1 ч ложка соды + 2 ч ложки масла жожоба (или кокосового масла)
  • 1 ч ложка соды + 1 ст ложки меда (можно добавить эфирные масла, 1-2 капли – лаванду для чувствительной кожи или мяту для жирной)

 

А если смешать 0,5 ч ложки пищевой соли с 1 ст ложкой геля алое-вера, то получится отличное органическое средство для снятия макияжа (нанести на лицо, помассировать кожу, сполоснуть теплой водой, нанести тоник и уход).

В Англии очень популярен рецепт для снятия усталости глаз: в чашке заваривается обычный черный чай, в него добавляется ч ложка соды, в этой смеси купают ватные тампоны и кладут их на глаза на 10-15 минут. Сода снимает раздражение слизистой, убирает покраснения и смягчает кожу вокруг глаз, подготавливая лицо к нанесению макияжа

А во Франции, стране поцелуев, бабушки учат внучек полоскать с содой рот (особенно после кофе и французских сыров) – ч ложка соды на стакан воды, полоскать 30 секунд. Сода убивает бактерии, снижает кислотность, убирает запах и очень эффективно защищает от кариеса (не зря ее добавляют в самые навороченные зубные пасты).

 

ПИЩЕВАЯ СОДА КАК ORGANIC АЛЬТЕРНАТИВА БЫТОВОЙ ХИМИИ

Пищевая сода отлично помогает бороться с желтизной белья, так что привычка добавлять в отсек для порошка пищевую соду при стирке дорогих белых блузок поможет вам сохранить их белоснежными надолго (1/2 стакана соды на полную загрузку машины). Соду можно использовать для удаления пятен с детской одежды, она безопасна и не вызывает аллергии, как некоторые моющие средства.

 

 

0,5 ч ложки соды на литр воды – этот прием поможет вам продлить жизнь свежих цветов, просто добавьте соду когда ставите их в воду.

Пищевую соду можно использовать для уборки практически любых поверхностей, она растворяет жир, убирает пятна и, самое главное, убирает (а не маскирует) неприятные запахи (сода убивает бактерии, помните?) Сода при этом безопасна и не остается на поверхности токсичной пленкой (как, например, большинство средств для мытья, вроде Mr Proper и т. д.)

Пищевая сода очень быстро и легко смывает противный чайный налет на чашках, и очень быстро приводит в исходное состояние потемневшее серебро и другие металлы.

 

 

Попробуйте сделать простой спрей для текстиля:

  • вода (150 мл)
  • сода (1 ч ложка)
  • эфирные масла (10 — 15 капель: например, лаванда + апельсин (свежий, летний аромат), лимон + мята + чайное дерево, базилик + лаванда + лаванда (аромат Прованса)

 

____________________________________________________

Больше DIY идей, рецептов домашней косметики и арома-рецептов вы найдете в моем блоге LALAVANDA.RU. Заглядывайте!

 

 

 

 

 

Исследовательский проект “Пищевая сода”

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Апрелевская средняя общеобразовательная школа №4

Наро-Фоминского муниципального района

Московской области

Исследовательский проект

«Пищевая сода»

Выполнил: ученик 3 «В» класса

Семенов Александр Антонович

Руководитель: учитель начальных классов

Мотузок Татьяна Дмитриевна

2018

Содержание

  1. Введение. …………………………………………………………………….……..3

  2. Теоритическая часть…………….………………………………………………….4

2.1 Сода – что это?………………………………………………………………………………………4

2.2 Историческая справка…………..……………………………………………………….4

2.3 Получение соды……………………………………………………………………5

2.4 Применение пищевой соды………………………..………………………….6

2.5 Вред соды…………………………..……………………………………………9

  1. Экспериментальная часть…………………..……………………………………10

  2. Заключение…………………………………………………………………………18

  3. Список литературы………………………………………………………………..19

Приложения

С понятием химические вещества я знаком давно, несмотря на то, что учусь только в третьем классе. Мои родители – химики, и примерно с пяти лет мы начали проводить различные эксперименты. Это было очень интересно. Мама рассказывала о многообразии веществ в современном мире, меня это очень поразило. В этом году я решил выполнить исследовательский проект по теме «Пищевая сода».

Актуальность моей работы заключается в том, чтобы находить интересное и необычное рядом, в том, что доступно для наблюдения и изучения.

Гипотеза: действительно ли пищевая сода является универсальным продуктом?

Объектом моей исследовательской работы является сода пищевая – химическое вещество, с которым мы часто встречаемся в жизни.

Предмет исследования: физико-химические свойства соды.

Цель проекта: обобщение известных и неизвестных фактов о соде пищевой, определение сферы и способов использования человеком соды.

Задачи:

  1. Узнать, что такое сода и изучить ее свойства;

  2. Познакомиться с историей открытия пищевой соды;

  3. Изучить историю производства пищевой соды;

  4. Узнать о сфере применения соды;

  5. Провести эксперименты с использованием соды.

Методы исследования:

Теоретические: изучение и анализ литературы, просмотр видео по теме исследования.

Практические: проведение опытов.

  1. Теоритическая часть

2.1 Сода – что это?

Всем нам знакомая пищевая сода – это не что иное, как натриевая соль угольной кислоты [1]. На языке химии формула пищевой соды записывается NaHCO3 (ее называют также гидрокарбонат натрия, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, питьевая сода) [2]. Химические свойства: порошок белого цвета, не имеет ярко выраженного запаха, сода не токсична, легко растворяется в воде. Сода может вступать в реакцию с различными кислотами с образованием углекислого газа [1].

2.2 Историческая справка

Издревле сода была известна человеку и применялась им в лечебных целях. Древние индусы три тысячи лет назад уже знали о существовании соды. В древнеегипетских манускриптах можно найти описание её применения, относящиеся ещё к 1-2 вв. до нашей эры. В основном египтяне использовали ее для мумификации, а вот древние римляне применяли ее в быту и в качестве гигиенического средства.

В летописи древних славян встречаются рецепты целебных снадобий от древних волхвов, в состав которых входила родниковая вода, мёд и сода. Применение этого напитка воинами приводило к обретению ими силы и недюжинной выносливости. Это самый настоящий энергетик, в разы повышающий работоспособность организма.

Древние люди добывали соду из особых источников и озёр, выпаривая её на огне.

Другой древний способ получения соды – из золы сожжённых водорослей. До начала XIX в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом ее потребления возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем [3].

2.3 Получение соды

На протяжении многих лет, начиная с 1764 г. велись научные разработки промышленного получения бикарбоната натрия. Искусственно сода была получена лишь в 1791 году во Франции химиком Лебланом. Он синтезировал ее из мела, серной кислоты и поваренной соли. Многие годы технология ее изготовления хранилась в строжайшей тайне. Однако, после открытия более простого способа производства соды в 1861 году бельгийским химиком Э. Сольве, она получила широкое распространение. Этот метод заключается в пропускании аммиака и углекислого газа через водный раствор поваренной соли. Этот способ получения соды используют в промышленности и по сей день [3].

В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства [4].

В настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности [5].

В России вещество производится на двух предприятиях – на заводе АО «Башкирская содовая компания» в г. Стерлитамаке (Республика Башкортостан) и предприятии ПАО «Крымский содовый завод» в г. Красноперекопске (Республика Крым). Это продукты высокого качества соответствующие требованиям ГОСТ [2].

2.4 Применение пищевой соды

В химической промышленности соду применяют для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей.

В легкой промышленности – в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шёлковых и хлопчатобумажных тканей).

В пищевой промышленности – хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков [2].

Сода – это натуральный разрыхлитель. Её часто добавляют в выпечку для придания готовому изделию воздушности и пышности, которые достигаются за счёт выделения углекислого газа. А чтобы добиться максимального эффекта, порошок нужно предварительно погасить уксусом или кипятком. Соду используют при изготовлении газированного напитка «Содовая вода» [6]. В пищевой промышленности она зарегистрирована как пищевая добавка E500 [5].

Соду используют в кулинарии.

С помощью соды можно очистить от загрязнений любые продукты.

Некрепким содовым раствором можно удалить запах рыбы, протерев ее перед приготовлением [6].

Врачи рекомендуют мыть овощи и фрукты в слабом содовом растворе (1 ст. л. на литр воды). Такая процедура дезинфицирует их и нейтрализует имеющиеся в них химикаты. Содовый раствор доберется туда, куда вода не способна.

Витамины при варке капусты сохранятся лучше, если в воду добавить щепотку соды [7].

Также соду используют в быту.

Пищевая сода, которая имеется на кухне у любой экономной хозяйки, – это очень дешевое, но невероятно эффективное, натуральное чистящее средство. С ее помощью можно отмыть практически любые загрязнения намного эффективней и безопасней чем многими дорогими импортными чистящими средствами. Кроме того, она экологически чистая, не разъедает руки. Во время беременности в хозяйстве желательно применять исключительно соду, потому что она нетоксична, значит не принесет плоду никакого вреда.

Фарфоровая, стеклянная, фаянсовая посуда, бокалы, вазы, стаканы – все это будет блестеть после мытья содой. Сода не только удаляет самые стойкие загрязнения, но и дезинфицирует, и устраняет неприятные запахи.

Сода адсорбирует любые запахи. Поставьте небольшие емкости с содой в холодильник, в туалете, в обувном шкафчике и, если хотите, даже в автомобиле, и вы навсегда избавитесь от неприятных запахов в этих местах. Менять соду рекомендуется раз в три месяца.

Сода мгновенно гасит огонь. Поэтому держите ее в непосредственной близости от газовой плиты, на случай возгорания при готовке. Если вдруг что-то загорелось при жарке – просто насыпьте соду на место возгорания [7].

Применение соды в народной медицине.

В народной медицине пищевую соду зачастую используют как средство борьбы с изжогой. В процессе попадания соды в наш организм в нем начинает происходить реакция нейтрализации соляной кислоты, которая скапливается в желудке, в результате чего изжога быстро проходит. Использовать соду рекомендуется только как средство «на скорую руку» в пропорциях 1 чайная ложка на 1/3 стакана воды.

Сода для полоскания горла. Сода часто используется для устранения заболеваний горла, при лечении инфекционных и простудных заболеваний, как отхаркивающее средство. Сделать такое «лекарство» очень просто: в стакане воды нужно растворить ½ чайной ложки соды и полоскать ротовую полость и горло этим раствором через каждые 3 часа. Сода нейтрализует действие кислот, которые образуются в горле при инфекционных заболеваниях, в итоге боль и воспаление проходят.

Растворы с применением пищевой соды распространены в нетрадиционной медицине как лекарство от насморка: 2 чайных ложки воды смешайте с содой на кончике ножа, таким средством необходимо закапывать нос трижды в сутки.

Раствор соды применяют внутрь как средство против мокроты. Для этого нужно пить натощак раствор из половины стакана воды с щепоткой соли и ½ чайной ложки соды, но длительный курс лечения таким средством противопоказан.

Еще смесь 1 чайной ложки соды, растворенной в закипающем молоке, помогает устранить сильный кашель. Пить такой раствор следует слегка остывшим и непосредственно перед сном.

Сода прекрасно помогает от укусов насекомых. Если вас укусил комар или мошка, достаточно на пораженное место наложить небольшой кусочек марли, внутри которого находится кашица из соды. Покраснение начнет постепенно исчезать, а зуд быстро прекратится.

Сода при ревматизме. При ревматизме эффективно применение ванн и компрессов с пищевой содой и травами.

Хотя пищевая сода и является довольно эффективным средством для борьбы с рядом заболеваний, применять ее следует, обратившись к специалисту [8].

Применение соды весьма эффективно и в косметологии. С ее помощью можно очень недорого, но при этом с большой пользой ухаживать за лицом, телом, волосами.

Сода отбеливает зубы. Добавьте на вашу зубную щетку с нанесенной пастой немного соды. Зубы станут белее, уйдет желтизна.

Можно принимать ванны с содой для похудения. Смешайте в равных частях морскую соль и соду и добавьте несколько капель арома-масла [9].

2. 5 Вред соды

Активно используя соду в различных, но таких полезных и благих целях необходимо так же помнить о том, что это вещество, прежде всего химический продукт, поэтому об осторожности при её использовании и употреблении забывать не стоит. Когда сода находится в виде порошка, её щелочные свойства намного сильнее чем, когда она находится в жидком водном растворе. Поэтому при длительном контакте соды с кожей могут возникнуть раздражения и покраснения кожи, а если вдохнуть порошок соды или по неосторожности он попадёт в глаза, можно получить сильный ожог. Если эта неприятность всё же с вами произошла, немедленно промойте обожжённый участок кожи или глаза водой, чтобы прекратить негативное воздействие соды.

При использовании порошка для отбеливания зубов истончается и ухудшается зубная эмаль.

Не стоит также при малейшем приступе изжоги «тушить пожар» в своём желудке с помощью содового раствора, так как последние исследования врачей показали, что сода безусловно с изжогой справляется, но вот как побочный эффект в человеческом организме происходит явление, которые врачи окрестили «кислотным рикошетом», которое проявляется выделением углекислого газа в больших количествах, ощущением вздутия живота и ещё большей повышенной кислотностью.

Прежде, чем повсеместно использовать гидрокарбонат натрия для избавления от разных недугов, следует проконсультироваться с врачом.

Но, если быть уж вовсе объективным, то, конечно, от пищевой соды больше пользы, чем вреда. Но при её использовании не стоит забывать о всех её свойствах и о правилах обращения с ней. Только в этом случае этот белый порошок станет вашим незаменимым помощником [1].

3. Экспериментальная часть

  1. Опыт «Растворимость соды в воде»

Для опыта понадобится: сода, стакан с водой, ложка.

Я добавил соду в стакан с водой, перемешал и наблюдал растворение соды. Действительно, пищевая сода – вещество, которое растворяется в воде.

  1. Опыт «Определение реакции среды раствора соды»

Для опыта понадобится: вода, сода, стакан, ложка, универсальная индикаторная бумага.

Для начала определил водородный показатель pH воды. Для этого опустил индикаторную бумагу в стакан с водой и сравнил ее цвет с цветами эталонной шкалы для pH. Водородный показатель равен примерно 7. У воды нейтральная реакция среды. Далее добавил в стакан с водой две чайных ложки соды, размешал до полного растворения. Снова измерил pH раствора. Цвет индикаторной полоски изменился с оранжевого на сине-зеленый, что говорит об изменении pH раствора. Значение водородного показателя в растворе соды равно 8-9.

Таким образом, раствор соды имеет щелочную реакцию среды.

  1. Все опыты в третьем пункте основаны на реакции взаимодействия соды и кислот, в результате которой образуется углекислый газ.

    1. Опыт «Тушение зажженной спички»

Для опыта понадобится: сода, уксус, баночка, спички.

Сначала провел опыт без соды. Для этого в баночку налил уксус. Зажженную спичку опустил в баночку, наблюдал горение. Затем добавил к уксусу немного соды и снова опустил спичку в баночку. Выделяющийся в результате реакции углекислый газ погасил пламя спички.

    1. Опыт «Приготовление лимонада»

Для опыта понадобится: сода, лимонный сок, сахар, вода, стакан, ложка.

Я приготовил лимонад с использованием соды. Для этого в стакан с водой добавил 4 столовых ложки лимонного сока, 2 чайных ложки сахара, ½ чайной ложки соды. Всё активно и тщательно перемешал и наслаждался шипучим напитком. Пузырьки газа в напитке – это выделяющийся в результате реакции взаимодействия соды и лимонной кислоты углекислый газ.

    1. Опыт «Надувание шара»

Для опыта понадобится: сода, уксус, бутылка, воздушный шарик.

Примерно ¼ часть бутылки заполнил уксусной кислотой. В воздушный шарик через воронку засыпал 1 столовую ложку соды. Надел на горлышко бутылки воздушный шар и постепенно высыпал из него соду в бутылку.

В результате шарик начал надуваться за счет выделения углекислого газа.

Также проведены другие опыты, основанные на реакции взаимодействия соды с кислотами: содовые бомбочки (приложение 1), лед из соды (приложение 2) и рисование на соде (приложение 3).

  1. Опыт «Окрашивание пламени»

Для опыта понадобится: сода, газовая горелка, ложка.

Эксперимент проводился вместе с папой-химиком. При сгорании пропан-бутановой смеси пламя горелки имеет голубой цвет. Если поднести к пламени ложку с содой, то пламя окрашивается в желтый цвет. Это объясняется наличием натрия в составе соды, именно он окрашивает пламя в желтый цвет.

  1. Опыт «Холодный фарфор на основе соды»

Для опыта понадобится: 200 г соды, 100 г кукурузного крахмала, 150 мл воды, кастрюля, ложка, весы, мерный стакан.

С помощью весов взвесил соду и кукурузный крахмал. Смешал их в кастрюле. Добавил 150 мл воды (для точного объема использовал мерный стакан). Тщательно все перемешал. Поставил кастрюлю на плиту на средний огонь и при постоянном перемешивании нагрел смесь до ее превращения в густую массу. На подложке замесил «тесто».

Из этой массы можно изготавливать любые поделки. Я сделал елочные игрушки.

В школе на уроке технологии мы с одноклассниками из этого же холодного фарфора на основе соды сделали украшение-звездочку (приложение 4).

  1. Опыт «Снег из соды»

Для опыта понадобится: сода, пена для бритья.

Из флакона выпустил всю пену для бритья и постепенно высыпал в неё пачку соды, получившуюся массу размял руками. По ощущениям «снег» получился воздушный, мягкий, шелковистый, а самое главное – холодный на ощупь.

  1. Опыт «Выращивание кристаллов соды»

Для опыта понадобится: сода, банка с горячей водой, синельная проволока, нитка, карандаш, ложка.

Я налил горячую воду в банку. Добавил соду и размешивал до тех пор, пока сода не перестала растворяться (раствор стал насыщенным). На нитку подвесил синельную проволоку, на которой планировал вырастить кристаллы. Нитку привязал к карандашу и установил на банку. Ждал около суток. А потом наблюдал кристаллы соды на проволоке.

Почему так происходит: при остывании и испарении воды насыщенный раствор становится пересыщенным, и сода начинает кристаллизоваться из раствора на синельной проволоке.

  1. Опыт «Лизун из соды»

Лизун – это очень популярная игрушка у детей. Существуют разные способы, как сделать лизуна. Я попробовал сделать лизуна использованием соды. Конечно, можно эту игрушку купить в магазине, но гораздо интереснее приготовить ее своими руками.

Для опыта понадобится: канцелярский клей, сода, раствор для линз, краситель, емкость и ложка.

Я налил в емкость канцелярский клей, добавил каплю красителя, щепотку соды и немного раствора для линз. Все перемешал и у меня получился лизун.

Лизун теряет свою пластичность через 1-2 дня. Чтобы лизун дольше сохранял свои свойства, хранить его нужно в закрытой посуде в достаточно прохладном месте. Не нужно класть его на ковёр и другую ворсистую поверхность. Руки после игры с лизуном лучше всего вымыть.

  1. Опыт «Чистящие свойства соды»

Я узнал, что соду используют в быту в качестве чистящего средства и решил проверить это на практике.

Для этого эксперимента я взял кастрюлю с пригоревшим дном, соду и влажную губку. Сначала я попробовал оттереть пятно только губкой. Ничего не изменилось. А вот с помощью той же губки с содой я довольно быстро отчистил кастрюлю от пятна.

Я убедился, что сода является эффективным чистящим средством.

  1. Заключение

В ходе исследовательской работы из литературных источников я узнал много интересных фактов о соде:

Сода издревле была известна человеку и применялась им в лечебных целях и в быту.

Моя гипотеза подтвердилась, сода пищевая – универсальный продукт, сфера его применения очень широка. Свойства соды позволяют использовать её в промышленности, медицине, быту, косметологии и даже в творчестве.

Сода очень проста в применении, недорога по цене. Это абсолютно натуральное, а, значит, экологичное и безопасное средство.

Но, несмотря на нужность и важность, сода иногда может быть опасной, причиняя вред здоровью человека.

По результатам проведенных экспериментов можно сделать следующие выводы:

Пищевая сода – вещество, которое растворяется в воде.

Раствор соды имеет щелочную реакцию среды.

При взаимодействии соды с кислотами выделяется углекислый газ.

Из водного раствора сода способна кристаллизоваться.

Сода окрашивает пламя в желтый цвет.

Сода является эффективным чистящим средством.

Эксперименты, которые я провел, могут применяться в быту, на уроках окружающего мира и технологии, на занятиях внеурочной деятельности и кружковых занятиях. Они интересны и познавательны.

  1. Список литературы

  1. http://bezvreda. com/soda-nezamenimaya-pomoshhnica/

  2. https://ru.wikipedia.org/wiki/Гидрокарбонат_натрия

  3. http://maluta-blog.ru/tajny-mira/soda-pepel-bozhestvennogo-ognya

  4. https://studwood.ru/1806608/tovarovedenie/proizvodstvo_pischevoy_i_kaltsinirovannoy_sody

  5. http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/soda.html

  6. https://brjunetka.ru/kak-mozhno-ispolzovat-sodu-v-domashnem-hozyaystve/

  7. https://privet-sovet.ru/home/neobichnoe-primenenie-pishevoj-sodi-v-bitu

  8. http://lucky-girl.ru/zdorove/narodnye-sredstva/soda-v-narodnoj-medicine.html

  9. https://www.medikforum.ru/news/beauty/kosmetologiya/2314-coda-pishhevaya-recepty-krasoty.html

Приложения

Приложение 1

Опыт «Содовые бомбочки»

Для опыта понадобится: сода, гуашь, немного воды, уксус.

В миске смешал соду и гуашь и несколько капель воды, чтобы получить густую массу. Масса должна хорошо лепиться руками. Сделал из этой массы комочки и оставил сохнуть на сутки. Затем бросал «бомбочки» в кислую воду (вода и уксус) и смотрел, как они начали шипеть и пузыриться (выделяется углекислый газ), и постепенно окрасили воду.

Приложение 2

Опыт «Лед из соды»

Для опыта потребуется: сода, вода, гуашь, лимонная кислота, баночки, пипетка, чайная ложка.

Я приготовил концентрированный содовый раствор. Для этого в баночки объемом 100 мл с гуашью и водой добавил 1 чайную ложку соды, перемешал. Разлил в формы для льда, заморозил.

Потом выложил на блюдо готовый лед из соды.

Для растапливания льда понадобилась горячая вода с растворенной лимонной кислотой, примерно 1-2 чайной ложки на стакан.

С помощью пипетки наливал раствор кислоты на лед и наблюдал, как плавится лед с брызгами и пузырьками (углекислый газ, образующийся в результате реакции взаимодействия соды и лимонной кислоты).

Приложение 3

Опыт «Рисование на соде»

Для опыта понадобится: сода, уксус, гуашь, пипетки, поднос, баночки.

С помощью соды, красителя и кислоты можно создавать узоры. Это один из способов необычного рисования, который стоит попробовать.

Я насыпал соду на поднос и равномерно её распределил. В баночки поместил немного гуаши, добавил чуть-чуть воды, перемешал до растворения гуаши. Далее добавил в баночки уксусную кислоту.

С помощью пипетки «рисовал» узоры (капал в соду кислоту). За счет выделяющегося углекислого газа рисунок получился «объемным».

Приложение 4

Использование холодного фарфора на уроке технологии

Гидрокарбонат натрия 🎓²

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода (пищевая добавка E-500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также — в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH незначительно изменяется

.

Двууглекислый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен

.

Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.[1]

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты

.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84, 00.[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду

:

В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия

:

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C

):

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (Например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия

:

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю

.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500

.

Применение

:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр. ). При применении в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как оставляет в продукте не безвкусный карбонат натрия

.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, лечения больных почечной недостаточностью[2][3], а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») для устранения ацидоза и т. п

.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом

.

В Российской Федерации производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» на предприятии «Сода» (г. Стерлитамак, Республика Башкортостан

).

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги

.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления

.

Срок годности не ограничен

.

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A
Препараты крови
B05B
Растворы для в/в введения
B05C
Ирригационные растворы
B05D
Растворы для перитонеального диализа
B05X
Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

Сода пищевая (Стерлитамак)

История, технологии производства, свойства и применение пищевой соды

Введение.

(натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) – нейтрализующая кислоту натриевая соль. Питьевая сода – это гидрокарбонат натрия NaHCO3, двууглекислый натрий. В общем случае «сода» представляет собой техническое название натриевых солей угольной кислоты H2CO3. В зависимости от химического состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) – NaHCO3, кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) – Na2CO3 и кристаллическая сода – Na2CO3•10H2O, Na2CO3•7H2O, Na2CO3•H2O.Искусственная пищевая сода (NaHCO3) – белый кристаллический порошок.

Современные содовые озера известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США).

В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.

Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот – уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.

Кулинария.

Основное применение питьевой соды – кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), изготовлении кондитерских изделий, производстве газированных напитков и искусственных минеральных вод, самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смеси с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте. Это связано с легкостью ее разложения при 50-100° С.

Пищевая сода, применяемая преимущественно при изготовлении мелкого печенья, кондитерских крошек, листов для тортов и слоеных пирожков. В последнюю четверть XIX в. началось ее применение в кондитерском деле, вначале только во Франции и Германии и лишь в самом конце XIX века и в начале XX столетия – также в России.

Применение соды открыло путь к фабричному производству современного печенья – штамповочного. Вместе с тем многие старые виды печенья – бисквитные, слоеные, битые, пряничные, вздувные, меренги – отошли в область прошлого, исчезли не только из общественного, но и из домашнего обихода.

Сода – необходимый повседневный помощник на кухне для мытья посуды, тары для косервирования, некоторых плодов и ягод перед сушкой. Она обладает свойством нейтрализовать и убивать запахи.

Ошибочно думать, что сода – специя только для кондитерского дела. Помимо кондитерского производства, сода применяется также для приготовления английских мармеладов, в мясные фарши для блюд молдавской, румынской и узбекской кухни (калийная сода) и при приготовлении напитков. Количества соды, вносимые во все перечисленные изделия, крайне малы – от “на кончике ножа” до щепотки и четверти чайной ложки. В напитках с содой доля ее гораздо выше – по половине и полной чайной ложке на литр жидкости. Для кондитерских и других целей соду кладут по предписанию рецептов, обычно это очень малые дозы. Хранят ее в герметичной таре, берут сухим предметом.В наличии мешки по 25кг,производство Россия.

Бикарбонат натрия Формула

Формула и структура: Химическая формула бикарбоната натрия – NaHCO 3 , а его молярная масса составляет 84,006 г / моль -1 . Молекула образована катионом натрия Na + и бикарбонатным анионом HCO 3 . Структура решетки бикарбоната натрия моноклинная. Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Бикарбонат натрия обнаружен в месторождениях по всему миру.Месторождения этой соли называют нахколитом.

Получение: Хотя бикарбонат натрия встречается в природе, его получают в основном синтетическими методами. Наиболее часто используется процесс Solvay, в котором хлорид натрия, аммиак и диоксид углерода реагируют с образованием карбоната натрия, который реагирует с диоксидом углерода и водой с образованием бикарбоната натрия.

NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + NH 4 Cl

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 NaHCO 3

Физические свойства: Бикарбонат натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или мелкий порошок без запаха. Имеет слегка щелочной вкус. Его плотность составляет 2,20 г / мл -1 , он разлагается при температуре выше 50 ºC. При разложении образуется карбонат натрия. Он хорошо растворяется в воде и плохо растворяется в ацетоне и метаноле. Не растворяется в этаноле.

Химические свойства: Бикарбонат натрия является амфотерным соединением, это означает, что соединение имеет одновременно кислотный и основной характер. Он хорошо растворяется в воде, что приводит к образованию слабощелочного раствора, который очень часто используется для приготовления растворов акалиса:

HCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + OH

Реакции в растворах кислот приводят к образованию натриевой соли и угольной кислоты (реакция I), в то время как в основных растворах образуются карбонаты и вода (реакция II):

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3 (I)

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 (г)

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (II)

Другой важной реакцией бикарбоната натрия является разложение при температуре выше 50 ºC с образованием карбоната натрия, воды и диоксида углерода.

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Применение: Бикарбонат натрия широко используется в пищевой промышленности; особенно продается как основной компонент разрыхлителя. Это также добавка в муку и другие продукты питания и напитки. Бикарбонаты натрия используются для приготовления щелочного раствора (pH выше 8). Кроме того, он используется в фармацевтике, для производства антацидов, мыла и моющих средств, дезодорантов, зубных паст и других отраслей промышленности.Он также применяется в огнетушителях.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Бикарбонат натрия может вызвать серьезные повреждения глаз. Он не горюч, но при контакте с кислотой может выделять нетоксичные пары двуокиси углерода.

Бикарбонат натрия | AMERICAN ELEMENTS ®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Бикарбонат натрия

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например NA-CB2-02
, NA-CB2-03
, NA-CB2-04
, NA-CB2-05

Номер CAS: 144-55-8

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, Калифорния
Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон службы экстренной помощи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

Классификация
Это химическое вещество не считается опасным согласно стандарту OSHA 2012 г. (29 CFR 1910.1200)


РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Компонент
Бикарбонат натрия
Номер CAS: 144-55-8


РАЗДЕЛ 4.МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Попадание в глаза Немедленно промыть большим количеством воды, в том числе под веками, в течение не менее 15 минут. Обратитесь за медицинской помощью.
Контакт с кожей Немедленно смыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут. При появлении симптомов немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Вдыхание Перенести на свежий воздух. При появлении симптомов немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание Промыть рот водой и выпить после этого большое количество воды. Обратитесь за медицинской помощью при появлении
симптомов.
Наиболее важные симптомы и последствия
Нет разумно предвидеться.
На заметку для врача Лечить симптоматично


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Подходящие средства пожаротушения Используйте водяной спрей, спиртоустойчивую пену, сухой химикат или двуокись углерода.
Неподходящие средства пожаротушения Информация отсутствует
Точка воспламенения Информация отсутствует
Метод – информация отсутствует
Температура самовоспламенения
Пределы взрываемости
Верхняя информация отсутствует
Нижняя Данные отсутствуют
Чувствительность к механическому воздействию Информация отсутствует
Чувствительность к статическому разряду Информация отсутствует доступно
Особые опасности, исходящие от химического вещества
Негорючее вещество, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием коррозионных и / или токсичных паров.
Опасные продукты сгорания
Оксиды натрия
Защитное оборудование и меры предосторожности для пожарных
Как и при любом пожаре, используйте автономный дыхательный аппарат, требующий повышенного давления, MSHA / NIOSH (одобренный или эквивалентный) и полный комплект защитного снаряжения.


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности Обеспечьте соответствующую вентиляцию. Используйте средства индивидуальной защиты. Избегайте образования пыли.
Меры предосторожности для окружающей среды Не выпускать в окружающую среду.
Методы локализации и очистки
Смести или соберите пролитую пылесосом и соберите в подходящий контейнер для утилизации. Избегайте образования пыли
.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение Используйте средства индивидуальной защиты. Обеспечьте соответствующую вентиляцию. Избегайте проглатывания и вдыхания
. Избегать контакта с кожей, глазами и одеждой. Избегайте образования пыли.
Хранение Хранить контейнеры плотно закрытыми в сухом, прохладном и хорошо вентилируемом месте.


РАЗДЕЛ 8.МЕРЫ КОНТРОЛЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА

Рекомендации по воздействию Этот продукт не содержит никаких опасных материалов, пределы воздействия на рабочем месте которых установлены регулирующими органами конкретного региона.
Технические меры Обеспечьте соответствующую вентиляцию, особенно в закрытых помещениях. Убедитесь, что станции для промывания глаз и аварийный душ находятся близко к месту работы.
Средства индивидуальной защиты
Защита глаз / лица Используйте соответствующие защитные очки или очки химической защиты, как описано в правилах OSHA по защите глаз и лица в 29 CFR 1910.133 или европейский стандарт EN166.
Защита кожи и тела Для предотвращения контакта с кожей используйте соответствующие защитные перчатки и одежду.
Защита органов дыхания При нормальных условиях использования защитное снаряжение не требуется.
Меры гигиены Обращаться в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Физическое состояние Порошок твердое вещество
Внешний вид Белый
Запах Без запаха
Порог восприятия запаха Информация отсутствует
pH 8.3 0,1M водн. раствор
Точка плавления / диапазон 270 ° C / 518 ° F
Точка кипения / диапазон Информация отсутствует
Температура вспышки Информация отсутствует
Скорость испарения Не применимо
Воспламеняемость (твердое тело, газ) Информация отсутствует
Пределы воспламеняемости или взрываемости
Верхний Нет данные доступны
Нижняя Информация отсутствует
Давление пара Информация отсутствует
Плотность пара Не ​​применимо
Удельный вес Информация отсутствует
Растворимость Слабо растворим в воде
Коэффициент распределения; н-октанол / вода Данные отсутствуют
Температура самовоспламенения
Температура разложения> 50 ° C
Вязкость Не применимо
Молекулярная формула C H Na O3
Молекулярный вес 84. 01


РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Опасность реакции Неизвестно, на основании имеющейся информации
Стабильность гигроскопична.
Условия, которых следует избегать Избегать образования пыли. Несовместимые продукты. Воздействие влажного воздуха или воды. Избыточное тепло.
Температура выше 50 ° C.
Несовместимые материалы Сильные окислители, кислоты
Опасные продукты разложения Оксиды натрия
Опасная полимеризация Опасная полимеризация не происходит.
Опасные реакции Отсутствуют при нормальной обработке.


РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсикологически синергетический
Продукты
Нет информации
Отсроченные и немедленные эффекты, а также хронические эффекты от кратковременного и длительного воздействия
Раздражение Нет информации
Сенсибилизация Информация отсутствует
Канцерогенность Таблица ниже указывает, внесло ли каждое агентство в список канцерогенов какой-либо ингредиент.
Мутагенные эффекты Информация отсутствует.
Влияние на репродуктивную функцию Информация отсутствует.
Эффекты развития Информация отсутствует.
Тератогенность Информация отсутствует.
STOT – однократное воздействие Не известно
STOT – многократное воздействие Не известно
Опасность при аспирации Информация отсутствует
Симптомы / эффекты, как острые, так и проявляющиеся с задержкой
Информация отсутствует полностью исследован.


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Стойкость и разлагаемость Растворим в воде Стойкость маловероятна на основании имеющейся информации.
Биоаккумуляция / накопление Информация отсутствует.
Mobility Может быть мобильным в окружающей среде из-за своей растворимости в воде.


РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Методы удаления отходов Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выброшенное химическое вещество как опасные отходы. Производители химических отходов должны также ознакомиться с местными, региональными и национальными правилами обращения с опасными отходами, чтобы обеспечить полную и точную классификацию.


РАЗДЕЛ 14.ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

DOT Не регулируется
TDG Не регулируется
IATA Не регулируется
IMDG / IMO Не регулируется


РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Федеральные правила США
TSCA 12 (b) Неприменимо
SARA 313 Не применимо
SARA 313 / 312 Категории опасности См. Дополнительную информацию в разделе 2.
CWA (Закон о чистой воде) Неприменимо
Закон о чистом воздухе Неприменимо
Управление охраны труда и здоровья OSHA
Неприменимо
CERCLA Неприменимо
California Proposition 65 Этот продукт не содержит никаких предложений 65 химикатов
U.S. Нормы штата о праве на информацию
Не применимо
Министерство транспорта США
Отчетное количество (RQ): N
DOT, загрязнитель морской среды N
DOT Сильный загрязнитель морской среды N
Министерство внутренней безопасности США
Этот продукт не содержит DHS химикаты.
Другие международные правила
Мексика – Сорт Информация отсутствует


РАЗДЕЛ 16.

ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH).Вышеуказанная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета или упаковочного листа.АВТОРСКОЕ ПРАВО 1997-2018 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНИЕ НА ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ

Описание

Пиктограмма

Класс опасности и опасность
категория:
Взрыв
Бомба
GHS01
Взрывчатые вещества нестабильные
Взрывчатые вещества
Подразделения 1. 1, 1.2, 1.3, 1.4
Самореактивные вещества и
смеси, типы A, B
Органические пероксиды, типы A, B

Пламя
GHS02
Горючие газы, категория 1
Горючие
аэрозоли, категории 1,2
Легковоспламеняющиеся жидкости, категории
1,2,3
Легковоспламеняющиеся твердые вещества, категории 1,2
Самореактивные
вещества и смеси, типы B, C, D, E, F
Пирофорные жидкости,
категория 1
Пирофорные твердые вещества, категория 1
Самонагревающийся
вещества и смеси, категории 1,2
Вещества и смеси,
которые при соприкосновении с водой,
выделяют легковоспламеняющиеся газы, категории
1,2,3
Органические пероксиды, типы B, C, D, E, F

Пламя закончилось
Круг
GHS03
Окисляющие газы, категория 1

Окисляющие жидкости категории 1,2,3

Газ
Цилиндр
GHS04
Газы под давлением:
– Сжатые
газы
– газы сжиженные
– охлажденные сжиженные
газы
– Растворенные газы

Коррозия
GHS05
Коррозионное воздействие на металлы, категория 1
Кожа
коррозия, категории 1А, 1Б, 1С
Серьезное повреждение глаз, категория 1

Череп и
Скрещенные кости
GHS06
Острая токсичность (оральная, кожная,
ингаляция), категории 1,2,3

Восклицательный знак
Марка
GHS07
Острая токсичность (оральная, кожная,
вдыхание), категория 4
Раздражение кожи, категория 2
Глаза
раздражение, категория 2
Сенсибилизация кожи, категория 1

Токсичность для конкретных органов-мишеней – однократное воздействие, категория 3

Здоровье
Опасность
GHS08
Респираторная сенсибилизация, категория
1
Мутагенность зародышевых клеток, категории 1A, 1B, 2
Канцерогенность,
категории 1A, 1B, 2
Репродуктивная токсичность, категории 1A, 1B, 2

Специфическая токсичность для органов-мишеней – однократное воздействие, категории 1,2

Токсичность для конкретных органов-мишеней – многократное воздействие, категории
1,2
Опасность при аспирации, категория 1

Окружающая среда
GHS09
Опасно для водной среды

– Острая опасность, категория 1
– Хроническая опасность, категории 1,2

Безопасность с бикарбонатом натрия | MSDSonline

Бикарбонат натрия (более известный в мире как пищевая сода) представляет собой растворимый белый порошок, который является кристаллическим, но часто имеет вид мелкого порошка. Он не имеет запаха, негорючий и реагирует с кислотами с выделением углекислого газа и тепла.

Универсальность бикарбоната натрия

Бикарбонат натрия служит для различных целей, от домашнего использования, такого как выпечка и уборка, до лечения легких заболеваний, таких как солнечные ожоги и укусы насекомых.

Бикарбонат натрия также имеет множество применений на рабочем месте, включая использование в огнетушителях или в сельскохозяйственных условиях как средство борьбы с ростом грибка на фермах.

Потенциальная опасность для здоровья из-за бикарбоната натрия

Хотя бикарбонат натрия обычно не считается одним из самых вредных химических веществ, воздействие больших количеств может привести к некоторым неблагоприятным последствиям для здоровья, например:

  • Кашель и чихание при вдыхании высокой концентрации пыли
  • При попадании внутрь больших количеств может возникнуть раздражение желудочно-кишечного тракта
  • Легкое раздражение, такое как покраснение и легкая боль, может возникнуть в результате контакта с глазами
  • В сухой форме, как правило, не раздражает неповрежденную кожу; однако при наличии влаги он может вызвать раздражение поврежденной кожи

Меры предосторожности при работе с бикарбонатом натрия

Респираторный

Если пыль бикарбоната натрия в зоне дыхания рабочего не может быть устранена с помощью вентиляции или других инженерных средств, рабочие должны носить респираторы или респираторы, одобренные сертификационной организацией, такой как Национальный институт охраны труда (NIOSH), для защита от этого химического вещества.

Кожа
Необходимо надевать защитные перчатки и одежду.

Глаза
Поскольку бикарбонат натрия чаще всего находится в виде порошка, следует надевать химические защитные очки и располагать зону для промывания глаз и кожи в рабочей зоне. Попадание этого химического вещества в глаза рабочего может вызвать легкое или умеренное раздражение.

Управление воздействием бикарбоната натрия
Несмотря на то, что бикарбонат натрия относительно безопасен по сравнению с другими химическими веществами на рабочем месте, как и любые другие химические вещества, следует избегать любого ненужного воздействия.В случае облучения необходимо предпринять следующие шаги:

1) Попадание в глаза
Промыть глаза большим количеством воды и обратиться к врачу при появлении раздражения.

2) Контакт с кожей
Вымойте кожу большим количеством воды с мылом и обратитесь за медицинской помощью при появлении раздражения.

3) Вдыхание
Человека следует удалить из зоны воздействия и немедленно переместить на свежий воздух. Немедленно обратитесь за медицинской помощью, если возникнет затруднение дыхания.

4) Проглатывание
Выпейте много воды и обратитесь за медицинской помощью, если дискомфорт не проходит.

Обращение с разливом бикарбоната натрия

В случае разлива бикарбоната натрия его можно собрать и использовать повторно, если загрязнения не произошло. Во избежание рассеивания пыли рекомендуется пылесосить или подметать влажным способом.

Если химическое вещество было загрязнено, обратитесь в Агентство по охране окружающей среды вашего штата, чтобы узнать о процедурах утилизации, характерных для вашего региона.

Надлежащее хранение бикарбоната натрия

Бикарбонат натрия следует хранить в плотно закрытой таре в прохладном, сухом, хорошо вентилируемом помещении. Беречь от кислот, чрезмерного тепла и влаги.

Для получения дополнительной информации о бикарбонате натрия и других химических веществах просмотрите нашу обширную базу данных с данными MSDS.

Исчезающая пищевая сода – Scientific American

Ключевые концепции
Химия
Газы
Химическая реакция
Термическое разложение

Введение
Пищевая сода не только отлично подходит для приготовления пищи, но и является полезным химическим веществом для научных проектов.Вы, наверное, слышали о реакции пищевой соды и уксуса, и, возможно, даже использовали ее, чтобы вызывать извержения самодельных вулканов, запускать в воздух ракеты из бутылок или обнаруживать кислоты и основания. Однако существует множество других химических реакций, которые можно исследовать с помощью пищевой соды. Одна из них называется реакцией разложения, которая заставляет пищевую соду худеть! Хотите узнать, как это работает?

Фон
Химические вещества могут претерпевать множество различных реакций, таких как реакции синтеза, в результате которых образуются новые вещества, или реакции горения, в которых вещество обычно реагирует с кислородом и генерирует энергию в виде тепла. Другой тип реакции – это реакция разложения, которая противоположна реакции синтеза. Когда химическое вещество разлагается, оно распадается с образованием двух или более отдельных соединений. Большинство химических соединений довольно стабильны и не разлагаются самопроизвольно. Вы должны вложить много энергии, чтобы разорвать их химические связи. Однако, когда химические вещества подвергаются воздействию достаточного количества энергии, которая может быть в виде тепла, излучения, электричества или света, они разлагаются.

Реакции разложения являются причиной того, что некоторые химические вещества или лекарства, отпускаемые по рецепту, хранятся во флаконах из темного стекла.Часто вы не хотите, чтобы химическое вещество разлагалось, потому что его химическая природа изменится. Темное стекло уменьшает количество света, попадающего на химическое вещество или лекарство, и, следовательно, предотвращает разложение химического вещества под действием света.

Пищевая сода или бикарбонат натрия (NaHCO 3 ) – это химическое вещество, которое может подвергаться реакции разложения при нагревании. При температуре выше 176 градусов по Фаренгейту (80 градусов по Цельсию) бикарбонат натрия начинает распадаться на три соединения, образуя карбонат натрия (Na 2 CO 3 ), воду (H 2 O) и диоксид углерода (CO ). 2 ).Вы используете эту реакцию каждый раз, когда готовите и запекаете. Производимый углекислый газ заставляет выпечку расти! Чем выше температура бикарбоната натрия, тем быстрее он разлагается. В качестве твердого продукта останется только карбонат натрия. И углекислый газ, и вода при высокой температуре газообразны, а это означает, что они исчезнут в окружающем воздухе. Вы действительно можете измерить эту потерю – возьмите немного пищевой соды и узнайте, как это сделать!

Материалы

  • Две плиты, пригодные для использования в духовке
  • Ложка
  • Пищевая сода
  • Цифровая шкала (желательно с 0.С шагом 1 грамм)
  • Духовка
  • Рукавицы для духовки
  • Помощник для взрослых
  • Термостойкая поверхность
  • Таймер
  • Бумага и ручка или карандаш

Препарат

  • Разогрейте кухонную духовку до 200 градусов F (около 93 градусов C).
  • Включите весы и обнулите их.
  • Поместите первую тарелку на весы. Запишите его точную массу.
  • Затем снова обнулите шкалу и ложкой добавьте 15 г пищевой соды.
  • Добавьте массу пустой тарелки к массе пищевой соды, чтобы рассчитать их общий вес. Запишите результат на листе бумаги.
  • Повторите эти шаги со второй пластиной. Обязательно запомните, какая тарелка какая. Вы можете пометить их, если хотите.

Процедура

  • Когда духовка достигнет заданной температуры (200 градусов по Фаренгейту), попросите взрослого помощника поставить первую тарелку с пищевой содой в духовку.Запишите, какой именно.
  • Установите таймер на 15 минут и оставьте тарелку в духовке, пока таймер не сработает. Как вы думаете, что будет с пищевой содой в духовке?
  • Попросите вашего взрослого помощника осторожно вынуть тарелку с пищевой содой из духовки. Обязательно наденьте прихватки для духовки! Как выглядит пищевая сода? Изменился ли внешний вид при нагревании?
  • Установите пластину на жаропрочную поверхность рабочего места и дайте ей остыть в течение 5–10 минут.
  • Установите духовку на 400 градусов F (около 204 градусов C).
  • Снова включите весы, обнулите их и установите на весы остывшую тарелку с пищевой содой. Запишите его точную массу. Как сравнить массу с массой до того, как вы поместили тарелку с пищевой содой в духовку? Он стал тяжелее, легче или остался прежним?
  • Когда духовка достигнет новой целевой температуры, попросите вашего взрослого помощника поставить вторую тарелку с пищевой содой внутри.
  • Снова установите таймер на 15 минут и оставьте пищевую соду в духовке на все время. Как вы думаете, вы получите другой результат при 400 градусах по Фаренгейту? Что на этот раз будет с пищевой содой?
  • Через 15 минут попросите вашего взрослого помощника, используя прихватки для духовки, осторожно вынуть тарелку с пищевой содой из духовки. Как на этот раз выглядит пищевая сода? Он изменил цвет или все еще выглядит?
  • Отложите в сторону и дайте пластине остыть в течение 5–10 минут.
  • Затем снова включите весы, обнулите их и поставьте вторую остывшую пластину на весы. Запишите его точную массу. Как изменяется масса пищевой соды (плюс пластина) при нагревании до 400 градусов F в течение 15 минут?
  • Вычислите разницу масс пищевой соды до и после нагрева при 200 и 400 градусах F. Вычтите массу пластины и пищевой соды после нагрева из массы пластины и пищевой соды перед нагревом. Сколько массы было потеряно или набрано в процессе нагрева? Была ли разница между двумя температурами?
  • Вы также можете выразить изменение массы пищевой соды, рассчитав ее потерю в процентах (разность массы пищевой соды до и после нагревания, умноженная на 100 и затем разделенная на исходную массу пищевой соды). Какой процент массы пищевая сода потеряла или набрала в процессе нагрева при обеих температурах? Было то же самое? Если нет, можете ли вы объяснить разницу?
  • Extra : вы можете проверить, как изменяется масса пищевой соды при других температурах. Повторите тот же тест, но установите в духовке другую температуру (например, 250, 300 или 350 градусов по Фаренгейту). Как вы думаете, ваши результаты будут разными для разных температур или одинаковыми? Зачем?
  • Extra : Можете ли вы найти на кухне другие вещества, которые могут разлагаться? Узнайте, при каких температурах разлагаются эти соединения, и, если возможно (и безвредно), проверьте сами!

Наблюдения и результаты
Вы видели, как ваша пищевая сода похудела? Вы должны – по крайней мере, для более высокой температуры в 400 градусов F.При более низкой температуре масса пищевой соды после нагрева, вероятно, была такой же (или почти такой же), как и до того, как вы поместили ее в духовку. Пищевая сода начинает разлагаться при температуре около 176 градусов по Фаренгейту. Однако при таких температурах разложение будет относительно медленным. Пятнадцать минут в духовке при температуре 200 градусов по Фаренгейту – недостаточно, чтобы значительно разложить пищевую соду.

Когда вы увеличиваете температуру до 400 градусов по Фаренгейту, реакция разложения происходит намного быстрее.Пятнадцати минут достаточно, чтобы разложить пищевую соду на карбонат натрия, воду и углекислый газ. Газообразные продукты (вода и углекислый газ) улетучиваются в воздух, поэтому полученный продукт должен быть значительно легче, чем то, что вы кладете в духовку.

Внешний вид пищевой соды не изменится ни при каких температурах. Хотя вы делаете новый продукт – карбонат натрия – из пищевой соды во время реакции разложения, он все равно будет выглядеть так же.Оба вещества представляют собой белый порошок.

Очистка
Обязательно выключите духовку. Дайте обеим пластинам остыть до комнатной температуры. Затем вы можете выбросить использованную пищевую соду в мусорное ведро. Вымойте руки теплой водой с мылом и очистите рабочее место.

Больше для изучения
Термическое разложение, от BBC Bitesize
Химия для детей, химические реакции, с сайта Ducksters Education
Уравнение для разложения бикарбоната натрия или пищевой соды от ThoughtCo.

Эта деятельность предоставлена ​​вам в сотрудничестве с Science Buddies

Разница между разрыхлителем и пищевой содой

И пищевая сода, и разрыхлитель являются разрыхлителями, что означает, что их добавляют в выпечку перед приготовлением, чтобы произвести углекислый газ и вызвать его повышение. Разрыхлитель содержит пищевую соду, но эти два вещества используются в разных условиях.

Вы знали?

Вы можете заменить пищевую соду разрыхлителем (вам понадобится больше разрыхлителя, это может повлиять на вкус), но вы не можете использовать пищевую соду, когда рецепт требует разрыхлителя.

Пищевая сода

Пищевая сода – это чистый бикарбонат натрия. Когда пищевая сода сочетается с влагой и кислым ингредиентом, таким как йогурт, шоколад, пахта или мед, в результате химической реакции образуются пузырьки углекислого газа, которые расширяются при температуре духовки, вызывая расширение или подъем выпечки. Реакция начинается сразу после смешивания ингредиентов, поэтому вам нужно сразу же выпекать рецепты, в которых требуется пищевая сода, иначе они не сработают.

Разрыхлитель

Разрыхлитель содержит бикарбонат натрия, но уже включает подкислитель (винный камень), а также осушающий агент, обычно крахмал. Разрыхлитель доступен в виде порошка одностороннего или двустороннего действия. Порошки одностороннего действия активируются под действием влаги, поэтому рецепты, включающие этот продукт, необходимо выпекать сразу после смешивания. Порошки двойного действия реагируют в двух фазах и могут некоторое время стоять перед выпеканием. В порошке двойного действия при добавлении порошка в тесто выделяется некоторое количество газа при комнатной температуре, но большая часть газа выделяется после повышения температуры теста в духовке.

Как определяются рецепты?

В некоторых рецептах требуется пищевая сода, в других – разрыхлитель. Какой ингредиент использовать, зависит от других ингредиентов в рецепте. Конечная цель – получить вкусный продукт с приятной текстурой. Пищевая сода является щелочной и дает горький вкус, если ей не противодействует кислотность другого ингредиента, такого как пахта. Вы найдете пищевую соду в рецептах печенья. Разрыхлитель содержит как кислоту, так и основание и в целом имеет нейтральный вкус.Рецепты, в которых требуется разрыхлитель, часто требуют других ингредиентов с нейтральным вкусом, таких как молоко. Разрыхлитель – частый ингредиент для тортов и печенья.

Подстановка в рецептах

Вы можете заменить пищевую соду разрыхлителем (вам понадобится больше разрыхлителя, это может повлиять на вкус), но вы не можете использовать пищевую соду, когда рецепт требует разрыхлителя. Пищевая сода сама по себе не обладает кислотностью, чтобы пирог поднялся. Однако вы можете приготовить собственный разрыхлитель, если у вас есть пищевая сода и винный камень.Просто смешайте две части зубного камня с одной частью пищевой соды.

Статьи по теме

  • Шесть простых заменителей пахты: Большая часть покупаемого вами пахты производится с использованием химии. Вы можете приготовить домашнюю пахту, добавив в молоко кислый кухонный ингредиент.
  • Общие замены ингредиентов. Разрыхлитель и пищевая сода – не единственные ингредиенты, которые заканчиваются у людей.
  • Как работает разрыхлитель: узнайте, как пищевая сода заставляет выпечку подниматься и почему она используется в некоторых рецептах, но не используется в других.
  • Как работает пищевая сода: узнайте, как работает пищевая сода и как она влияет на то, как быстро вам нужно приготовить рецепт после ее смешивания.
  • Срок годности разрыхлителя: разрыхлитель не вечен. Узнайте о сроках хранения и о том, как проверить свежесть, чтобы рецепт не потерпел неудачу.

Разница между пищевой содой и разрыхлителем

Вот что происходит при взаимодействии пищевой соды и кислоты (в данном случае уксуса).Предоставлено: Кейт Тер Хаар, через Wikimedia Commons.

В чем разница между пищевой содой и разрыхлителем? Краткий ответ: кислота. Но для выпечки это может иметь большое значение, поэтому давайте объясним.

Пищевая сода состоит только из одного ингредиента: бикарбоната натрия. Бикарбонат натрия – это основание, которое вступает в реакцию при контакте с кислотами, такими как пахта, йогурт или уксус.В результате этой реакции образуется углекислый газ (CO2) в форме пузырьков, похожих на жидкую пену (вспомните эксперименты в начальной школе с искусственными вулканами, уксусом и пищевой содой). При изготовлении хлебобулочных изделий этот процесс называется «химической закваской», потому что захваченный газ CO2 заставляет тесто подняться.

Но когда пищевая сода вступает в контакт с кислотой, она сразу же вступает в реакцию. И это проблема.

Для многих рецептов выпечки требуется длительная реакция, чтобы не происходило подъема сразу.

Разрыхлитель

решает эту проблему, поскольку он «двойного действия» – он содержит разные ингредиенты, которые создают газ CO2 на разных этапах процесса выпечки.

Все разрыхлители содержат бикарбонат натрия (как и пищевая сода). Но разрыхлитель также содержит две кислоты. Одна из этих кислот называется монокальцийфосфат. Фосфат монокальция не реагирует с бикарбонатом натрия, пока он сухой. Но как только разрыхлитель замешивается во влажное тесто или жидкое тесто, два ингредиента начинают реагировать, выделяя пузырьки CO2 и вызывая химическое разрыхление.

Но, чтобы продлить химический процесс закваски, разрыхлитель также содержит вторую кислоту: пирофосфат натрия или сульфат алюминия. Ни одна из этих кислот не вступает в реакцию с бикарбонатом натрия до тех пор, пока они оба: A) не станут влажными (то есть перемешаны с жидким тестом) и B) горячими.

Другими словами, кислый пирофосфат натрия и сульфат алюминия натрия не вступят в реакцию с бикарбонатом натрия до тех пор, пока вы не поместите тесто или тесто в духовку. Это означает, что тесто поднимается в течение более длительного периода времени, образуя много пузырей (и более пушистый торт, маффин или что-то еще).

В какой-то момент в процессе выпечки жидкая пена поднимающегося теста становится твердой, потому что тесто «схватывается». Это одна из причин, по которой яйца так часто используются в рецептах выпечки.

Белки в яйцах становятся необратимо денатурированными при воздействии тепла (т. Е. Белки разворачиваются и не могут вернуться в свою первоначальную форму). Эти измененные яичные белки по существу придают жидкой пене твердую структуру, позволяя ей сохранять свою форму.

Для сравнения, в рецептах, в которых дрожжи используются в качестве разрыхлителя, белки глютена в муке выполняют роль, аналогичную роли яичных белков в большинстве хлебобулочных изделий с химической закваской, в том смысле, что они помогают задерживать пузырьки воздуха, пока не застынет тесто.(Вот почему в хлебной муке больше белка, чем в муке для выпечки.)


Новое исследование показывает, что флаванолы какао можно сохранить во время приготовления и выпечки.


Предоставлено
Университет штата Северная Каролина

Ссылка :
Разница между пищевой содой и разрыхлителем (22 мая 2014 г.)
получено 9 февраля 2021 г.
с https: // физ.org / news / 2014-05-difference-soda-Powder.html

Этот документ защищен авторским правом. За исключением честных сделок с целью частного изучения или исследования, никакие
часть может быть воспроизведена без письменного разрешения.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *