Гидрокарбонат натрия вред: опасна или нет? Давайте разбираться

опасна или нет? Давайте разбираться

Содержание

1. 
   Пищевая добавка Е5
2. 
   Пищевая добавка Е500: что это

Белый мелкокристаллический порошок — он есть практически у каждого из нас на кухне. Это сода. Существует мнение, что сода способна в кратчайшие сроки создать в организме щелочную среду. Почему это так важно? Есть теория, что все болезни человека происходят из-за преобладания в организме кислотной среды. И, напротив, — в щелочной среде развитие заболеваний невозможно. Это подтверждено, в том числе и научными исследованиями. Немецкий биохимик Отто Варбург доказал, что в щелочной среде организма невозможно развитие даже раковых клеток — они гибнут в ней в течение 3 часов. Также в щелочной среде невозможно развитие грибков, паразитов и т. д. Так что же такое сода и не опасна ли она при использовании в пищевой промышленности в виде пищевой добавки?

Итак, пищевая добавка Е500 — это натриевые соли угольной кислоты, а если по-простому, то Е500 — это самая обычная сода. Однако существует несколько её разновидностей. Наиболее распространённый вид карбоната натрия, это всем известный NaHCO3, пищевая сода. Та самая, что почти у каждого есть на кухне. Также может иметь название бикарбонат натрия или натрий двууглекислый, это одно и то же. Второй вариант карбоната натрия — кальцинированная сода. Также есть вариант смеси карбоната и гидрокарбоната натрия. Вот таким разнообразием представлена пищевая добавка Е500. В пищевой промышленности сода играет роль разрыхлителя и регулятора кислотности. Как уже сказано выше, она обладает ощелачивающими свойствами, что является позитивным качеством. Поэтому смело можно сказать, что сода является одной из безвредных пищевых добавок и даже может принести организму пользу. 

Однако, как это часто бывает с безвредными и полезными пищевыми добавками, применяется сода именно во вредных продуктах. Все мучные и хлебобулочные изделия не обходятся без соды. Она выполняет функции разрыхлителя и препятствует комкованию, что придаёт тесту нужную консистенцию, а продукту — достойный и привлекательный вид. Торты, рулеты, пирожные, булочки, печенье — всё это разнообразие производится благодаря наличию соды, которая придаёт продукту приятный вид. Однако эта внешняя аппетитность — иллюзия, за которой скрывается опасный и вредный продукт. Все хлебобулочные изделия — это, в первую очередь, глютен, о вреде которого написано уже очень много, а во-вторых, сахар, который так же разрушает организм и даже, согласно научным исследованиям, действует на наш мозг аналогично кокаину. Поэтому, если говорить о пользе пищевой добавки Е500, сама по себе она абсолютно безвредна и даже может принести пользу организму, но те продукты питания, в производстве которых она принимает участие, приносят организму вред — это важно понимать.

Само название — сода — произошло от растения, из которого первоначально стали добывать соду. Если точнее, из золы этого растения. Добыча соды впервые началась ещё задолго до нашей эры. Помимо получения из золы растений её также добывали из различных минералов, морских водорослей и содовых озёр.

На сегодняшний день соду получают несколькими способами. Наиболее популярным остаётся способ Сольве, который в своё время стал революционным. Плюсы разработанного им метода в том, что в процессе не требовалось использование слишком высоких температур, как в более ранних технологиях добычи соды, а также не требовались чистая соль и серная кислота, что делало процесс менее затратным в материальном плане и более экологичным. 

В чём же суть метода Сольве? Это химический процесс с участием хлорида натрия, диоксида углерода, аммиака и воды. В ходе нагревания до высокой температуры происходит получение карбоната натрия. Таким способом соду получают преимущественно на постсоветском пространстве по причине отсутствия месторождений. А, к примеру, в США соду получают из природных источников. Таким образом, натрий двууглекислый — естественный и безвредный компонент.

Существует даже особая техника целенаправленного употребления соды для ощелачивания организма, разработанная учёным Т. А. Огуловым, который доказал эффективность этой процедуры при ряде заболеваний и для общего оздоровления организма. Как уже говорилось выше, есть версия, что причина всех без исключения болезней — понижение уровня Ph организма. Так вот, для общего ощелачивания с целью оздоровления Огулов предлагает следующую простую технику: необходимо употреблять ежедневно один стакан горячей воды с разведённой в нём половиной чайной ложки соды. Курс составляет одну–две недели. После чего произойдёт повышение уровня Ph в организме, что повлечёт за собой облегчение при разного рода заболеваниях и в перспективе — их полное исцеление. 

Аналогичные методики для оздоровления организма предлагает и небезызвестный доктор Неумывакин, по словам которого регулярное употребление небольших доз соды, начиная с небольшой дозировки, на кончике ножа, позволяет оздоровить организм и избавиться от многих болезней. По словам профессора Неумывакина, недопустимо превышать дозу в 0,5 чайной ложки на один стакан воды. Это вызовет сильный слабительный эффект для кишечника.

О продукции

Знаменитая бело-оранжевая пачка знакома каждому из нас! Это уникальный продукт: абсолютно безопасный, гиопаллергенный, нетоксичный, безвредный для окружающей среды. Благодаря своим свойствам сода нейтрализует кислоты, хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию. Сода активно используется в медицине, легкой и химической промышленностях. При этом сода обладает абсорбирующими свойствами, устраняет запахи и лишнюю влагу, используется в качестве антислеживателя.

Сода – прекрасное чистящее средство, которое является мягким и безопасным абразивом.

Безопасность продукции подтверждается декларацией о соответствии пищевой добавки-гидрокарбоната натрия Е 500 (ii) требованиям Технических регламентов ТР ТС 021/2011 «О безопасности пищевой продукции», ТР ТС 029/2012 «Требования безопасности пищевых добавок, ароматизаторов и технологических вспомогательных средств».

Несмотря на свою простоту, продукт обладает множеством полезных качеств и может применяться в разных областях. В частности, в быту – подробнее в разделах нашего сайта.

Бикарбонат натрия соответствует требованиям двух ГОСТ:

ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия», предназначенный для химической, легкой промышленности и производства синтетических моющих средств.

ГОСТ 32802-2014 «Добавки пищевые. Натрия карбонаты Е500. Общие технические условия», предназначенный для производства пищевой продукции и кормового материала. Согласно требованиям данного ГОСТ к качеству продукции в обязательном порядке проводятся испытания по показателям безопасности (мышьяк, свинец, ртуть, кадмий).

ГОСТ 32802-2014 был введен с 1 января 2016 в связи со вступлением в силу с 1 июля 2013 года Технического регламента ТР ТС 029/2012 «Требования безопасности пищевых добавок, ароматизаторов и технологических вспомогательных средств». Он не отменяет первый ГОСТ, поэтому продукция соответствует требованиям обоих.

Бикарбонат натрия, предназначенный для обращения на рынке в качестве пищевой добавки, стал маркироваться индексом Е500 (ii) и единым знаком обращения на рынке государств-участников Таможенного союза ЕАС.

Как производят пищевую соду

Современный метод производства продукта – метод Сольве, разработанный бельгийским химиком еще в 1861 году. Этот метод оказался более эффективным и безопасным для окружающей среды, а также обеспечил более высокое качество продукции чем метод, который использовали ранее.

Бикарбонат натрия или натрий двууглекислый, который всем известен как сода пищевая, получают следующим образом:

Залежи известняка вблизи города обеспечивают завод натуральным сырьем для производства соды. Известняк обжигают в печах, получая известь. Чтобы получить бикарбонат натрия, к извести добавляют кристаллы соли в виде солевого раствора. Далее раствор извести и соли выпаривают с помощью аммиака. При этом аммиак все время находится в производстве и не расходуется, производство циклично.

Таким образом получается технический бикарбонат натрия, но это еще не пищевой продукт.

Полученный бикарбонат необходимо очистить.

Для этого делают содовый раствор и тщательно промывают продукт. Сырой бикарбонат натрия растворяют в воде и маточных щелоках и в декарбонизаторе, под воздействием пара, происходит разложение бикарбоната.

В ходе ряда химических реакций очищенный бикарбонат натрия выпадает в осадок, а вредные вещества удаляются. Далее продукт фильтруют, высушивают, измельчают и расфасовывают в знаменитые желто-оранжевые пачки, которые стоят на кухне у каждого жителя нашей страны.

Сода пищевая производства АО «БСК» изготовлена из натурального сырья и соответствует мировым стандартам качества. Производство не наносит вред экологии, а сам продукт является гипоаллергенным, абсолютно нетоксичным, а значит, безопасным для человека.

Сода пищевая

Пищевая сода – это иное название гидрокарбоната натрия. Формула пищевой соды – NaHCO 3. Вещество представляет собой белый мелкокристаллический порошок солоноватого вкуса с широкой сферой применения. В результате реакции с кислотой формула пищевой соды распадается на карбонат натрия (соль), воду и углекислый газ.

Соотношение БЖУ в продукте

Источник: depositphotos. com

Как сжечь 0
ккал?

Применение пищевой соды

Применение пищевой соды целесообразно в:

• Пищевой промышленности – производстве кондитерских изделий, хлебопечении, приготовлении напитков;
• Химической промышленности – в целях производства пенопластов, красителей, товаров бытовой химии, фтористых реактивов;
• Легкой промышленности – изготовлении искусственной кожи, подошвенной резины, текстиля.
• Медицине – в качестве средства для снижения кислотности желудочного сока, а также нейтрализации ожогов кожи кислотами.

Кроме того, гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в сфере пожаротушения – его действие основано на оттеснении кислорода от места возгорания с помощью углекислого газа.

Сода в пищевой промышленности

Основная сфера применения пищевой соды, конечно же, кулинария. Знакомый с детства порошок используется в качестве дополнительного или основного разрыхлителя при выпечке. Незначительное количество соды (на кончике ложки), добавленное в тесто, сделает выпечку более мягкой, пышной и легкоусваиваемой. Для того чтобы продукт не приобрел характерного для соды мыльного привкуса, необходимо соблюдать правильные пропорции. При добавлении пищевой соды в воду или свежее молоко (не кислую среду) продукт принято гасить уксусом – так у теста исчезает неприятный привкус карбоната натрия. При смешивании соды со сметаной, кефиром или простоквашей пищевую соду гасить необязательно.

Пищевая сода в медицине

Применение пищевой соды кулинарией не ограничивается: широко распространено использование гидрокарбоната натрия в традиционной и нетрадиционной медицине. Лечение пищевой содой является эффективным благодаря способности вещества уничтожать микробы, а также нейтрализовать действие кислот.

Для того чтобы избавиться от мучительной изжоги или отрыжки достаточно размешать в 1 стакане воды чайную ложку соды и выпить залпом.

Пищевая сода используется при простуде и боли в горле путем полоскания содовым раствором из расчета 1 чайная ложка гидрокарбоната натрия на стакан теплой воды.

Незаменима сода при лечении ожогов. Если случился ожог, необходимо смешать 1 чайную ложку пищевой соды с растительным маслом, нанести на ватный тампон и приложить к больному месту. Спустя некоторое время боль уйдет, и рана быстро затянется.

Лечение пищевой содой фурункулов, мозолей и натоптышей осуществляется с помощью примочек крепким содовым раствором или горячих содовых ванночек для ног.

В целях отвыкания от курения практикуется полоскание полости рта густым раствором соды в малых дозах – чтобы не нарушить процесс пищеварения.

С помощью соды осуществляется также:

• Лечение алкоголизма и табакокурения;
• Растворение отложений в позвоночнике, суставах, камней в почках и печени, лечение радикулита, ревматизма, остеохондроза, подагры, мочекаменной и желчнокаменной болезни;
• Очищение организма от солей кадмия, свинца, таллия, ртути, висмута, бария и других тяжелых металлов.

Пищевая сода в косметологии

Жесткая вода, лаки и спреи часто делают наши волосы слабыми и секущимися. Одна столовая ложка соды, добавленная в средство по уходу (шампунь или кондиционер) укрепит волосы, сделает их мягкими и блестящими.

Используется пищевая сода и в качестве смягчающего скраба для кожи. Смешайте 2 столовых ложки соды с увлажняющим средством для тела. Ополосните кожу водой и с помощью мочалки распределите смесь по всему телу, уделяя внимание «проблемным» участкам: локтям, коленям, зоне бикини. Данная процедура смягчит, очистит кожу, а также снимет воспаления, полученные от бритвенных станков.

Пищевая сода – прекрасное средство для восстановления PH-баланса кожи и избавления от прыщей. Окуните ватный тампон в раствор соды и средства для очищения лица и начните мягко массировать кожу круговыми движениями, избегая области вокруг глаз. Данная процедура позволит удалить ороговевшие частицы кожи и очистить поры лица. Регулярное проведение процедуры поможет избавиться от прыщей полностью.

Пищевая сода для похудения

Свойство пищевой соды, препятствующее всасыванию жиров в организме, позволяет применять гидрокарбонат натрия в качестве средства для похудения. Однако, осуществлять прием содового раствора необходимо только после консультации врача, со строгим соблюдением дозировки – иначе вред пищевой соды, нанесенный организму, будет неизбежен.

Более безопасный способ сбросить лишние килограммы с помощью пищевой соды – применение средства в составе ванн. Суть действия пищевой соды для похудения заключается в активизации лимфатической системы. Несколько капель эфирных масел, добавленные в содовую ванну, ускоряют выведение шлаков и токсинов из организма, а, следовательно, и процесс потери лишнего веса. Помимо оздоровительного эффекта, ванны с пищевой содой прекрасно расслабляют, способствуя снижению усталости и нервного напряжения.

Вред пищевой соды

Несмотря на вышеперечисленные достоинства гидрокарбоната натрия, пищевая сода, помимо пользы, может причинить нашему организму вред. Неконтролируемое употребление пищевой соды внутрь вызывает усиленное выделение углекислого газа, что сопровождается еще большим выделением кислоты и вздутием желудка – так называемым, «кислотным рикошетом».

Длительный контакт с порошком пищевой соды может вызвать раздражение кожи и ожог. Избегайте попадания пищевой соды в глаза.

Видео с YouTube по теме статьи:

формула, применение Что такое сахар и откуда он берётся

Иногда совершенно обычное и с детства знакомое вещество оказывается чуть ли не панацеей от многих болезней и недугов. Просто не каждый это знает. Одним из таких соединений является обычная хранящаяся у каждого в шкафчике на кухне. Оказывается, она служит не только средством для улучшения качества выпечки, но и лекарством, обезжиривателем, отбеливателем и даже обеззараживателем. Ознакомимся с данным веществом подробнее.

Химическая основа соды

Правильное название данного соединения с точки зрения химии – гидрокарбонат натрия. Есть еще ряд названий, которые используются в быту и химии для обозначения этого вещества:

• бикарбонат натрия;
• пищевая сода;
• питьевая сода;
• двууглекислый натрий;
• добавка Е 500.

Однако любое из них отражает единственно верную суть – это сода.

Эмпирическая формула

Формула пищевой соды – NaHCO 3 . То есть по своей природе данное вещество – это относящаяся к разряду кислых. Так как соединение образовано сильной щелочью и слабой кислотой, то при гидролизе (в водном растворе) будет щелочная реакция среды. Раствор в воде пищевой соды имеет рН 8,1. образуется легко при взаимодействии и угольной кислоты, процесс выражается следующим уравнением реакции:

NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O

Эмпирическая формула пищевой соды показывает количественный и качественный состав соединения, на основе которого можно сделать вывод о пространственном строении молекулы: положительно заряженный катион Na + во внешней сфере и отрицательно заряженный гидрокарбонат-ион НСО 3 – во внутренней.

Атом углерода координирует вокруг себя три атома кислорода, с одним из которых образует двойную связь. Также один из атомов кислорода соединяется с катионом водорода, образуя гидроксогруппу. Третий атом кислорода в виде иона ассоциируется возле катиона натрия. Таким образом, компенсируются валентности каждого элемента, входящего в состав данного соединения.

Физические свойства

Какое бы название мы этому веществу не дали – сода пищевая, питьевая, карбонат, гидрокарбонат натрия – формула его все равно едина и дает представление о Так, внешний вид соды – мелкодисперсный порошок. Окраска его белая. Хорошо растворим в воде и практически нерастворим в органических растворителях (спирте, например). На открытом воздухе не разлагается. Распадаться начинает при повышенной влажности окружающей среды. Продуктами полного распада при повышении температуры являются карбонат натрия (средняя соль), углекислый газ и вода:

NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Бикарбонат натрия не имеет запаха, на вкус слегка соленый, с привкусом щелочи. При растворении в воде дает щелочные растворы разной концентрации.

Краткие сведения об истории открытия и использовании соды

Первые сведения о бикарбонате натрия появились еще в древней цивилизации Египта. Именно в тех краях были распространены несколько озер, содержащих природные источники соды. При пересыхании эти озера отдавали соду в виде белого порошка, а люди ее собирали. Использовалась она египтянами в качестве одного из компонентов при изготовлении средств мумификации. Формула пищевой соды тогда еще известна не была.

Конкретно как химическое соединение вещество было изучено много позже, примерно в XVIII веке. Именно тогда ученых заинтересовал этот порошок, образованный естественным природным путем. Тщательный анализ состава позволил определить качественный и количественный компонент соединения. Так появилась современная формула пищевой соды.

Большой вклад в развитие представлений о веществе и проявляемых им свойствах был внесен итальянским врачом Туллио Симончини. Ему принадлежат эксперименты, по результатам которых сода – возможный вариант лечения раковых опухолей. Однако на сегодняшний день точных данных, это подтверждающих, нет.

Области применения

Благодаря своим способностям хорошо растворяться в воде, а также вступать во взаимодействие с кислотами, образуя в результате реакции углекислый газ, сода находит применение в нескольких областях промышленности и быта. А именно, таких как:

• фармацевтика и медицина;
• химическая отрасль;
• легкая промышленность;
• пищевая промышленность.

Рассмотрим более подробно каждое из направлений.

Применение в медицине

Главное, на чем основано применение вещества в медицине, – это его способность восстанавливать водно-щелочной баланс в ЖКТ. Соединение NaHCO 3 относится к антацидным средствам лечения. Формула пищевой соды свидетельствует о наличии гидроксид-ионов, выполняющих функцию нейтрализации повышенной кислотности в организме. Поэтому чаще всего раствор в воде двууглекислого натрия используют для устранения симптомов изжоги. Однако это не единственная область заболеваний, где вещество может применяться.

1. При лечении простудных заболеваний пищевая сода избавляет от кашля, так как способствует разжижению и выведению мокроты из легких и бронхов. Также с ней можно делать ингаляции при ОРВИ.
2. Как бактерицидное и противовоспалительное средство также используется сода пищевая. Формула ее отражает наличие катионов водорода Н + , которые и обеспечивают данный эффект.
3. Для лечения сердечно-сосудистых заболеваний (аритмии и гипертонии) применяется слабый раствор в воде двууглекислого натрия.
4. При диареях и рвоте использование соды совместно с солью позволяет восполнить водный запас организма и восстановить необходимый баланс.
5. Вещество способно уничтожать грибковые заболевания, поэтому его применяют для устранения грибка стопы, делают спринцевание раствором при молочнице, промывают глаза при воспалениях коньюнктивы.
6. Благодаря отбеливающим свойствам соду используют для чистки зубов.
7. Слабый раствор позволяет избавиться от зуда при кожных высыпаниях (или укусах насекомых).
8. Лечение ожогов начальной степени.
9. Освобождение организма от солей тяжелых металлов.
10. Происходит и усталости, а также избавление от лишнего веса при использовании теплой ванны с NaHCO 3 и эфирными маслами.

О пользе и вреде пищевой соды при использовании в медицинских целях, в том числе в косметологии, можно сказать много. Главное правило применения данного средства, как и любого другого лекарства, – не пренебрегать рекомендациями по дозировке. Неправильное использование может нанести вред здоровью.

Сода пищевая: формула и использование в химической промышленности

Основная область, в которой применяется натрий двууглекислый, – это бытовая химия. Сода может выступать в роли мягкого абразивного средства для чистки поверхностей и их обезжиривания. Также она применяется как сырье при производстве красителей, пенопластов и фтористых соединений. Кроме того, на основе NaHCO 3 изготавливают средства пожаротушения.

Нельзя представить, как бы развивалась без гидрокарбоната натрия бытовая химия. Пищевая сода – важный и нужный компонент для многих химических синтезов.

Легкая промышленность

Для обработки поверхностей при изготовлении резины, резиновых подошв и изделий используется сода пищевая. Формула, применение, вред и польза гидрокарбоната натрия в легкой промышленности – отдельная тема для изучения. Если говорить кратко, то роль NaHCO 3 сводится к использованию при производстве текстильных изделий и искусственной кожи. При этом вред проявляется в появлении ожогов, если контакт с веществом происходил слишком долго и руки не были защищены. Польза в том, что сода – прекрасная добавка и обезжириватель при дублении кожи и ее производстве, а также хороший отбеливатель ткани в текстильном деле.

Пищевая промышленность

Формула пищевой соды в химии отражает суть процессов в реакциях с кислотами. Например, с уксусной кислотой взаимодействие будет описываться следующим уравнением:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + H 2 CO 3

При этом образующаяся угольная кислота, являясь очень нестабильной, сразу распадается на СО 2 и Н 2 О. Именно на этой особенности протекания реакций и основано использование бикарбоната натрия в пищевой промышленности. Ведь для изготовления выпечки необходимо загасить соду уксусом, добавить полученную смесь в тесто для его пористости и лучшей структурности. Реакция гашения соды относится к типу и сопровождается зрелищным эффектом вспенивания и шипения.

Использование соды делает выпечку очень мягкой, ароматной и красивой, поэтому пищевая промышленность – одна из основных отраслей, где многотоннажно применяется это вещество. Также бикарбонат натрия используется в хлебопечении, при изготовлении разных кондитерских изделий. Помимо этого, его же используют для образования пузырьков газа в шипучих напитках (газированная вода, шампанское и игристые вина, минеральная вода).

Пищевая сода: свойства и лечение. Вред и противопоказания к применению

На самом деле применение соды достаточно широко в самых различных отраслях промышленности и быта, в чем мы уже могли убедиться ранее. Ее необычные целебные, антибактериальные, отбеливающие, успокаивающие и заживляющие свойства используются при лечении разных недугов. Однако, как и у любого другого лекарства, у соды также есть и противоположная сторона. Она может вредной и очень опасной для здоровья. Ее показания к применению очевидны, но не менее важны и противопоказания, которые мы рассмотрим подробнее.

Вред и противопоказания к применению

Можно привести несколько основных причин, по которым сода может стать врагом, а не другом и помощником.

Поэтому очевидно, что не только положительную роль для человека играет сода пищевая. Польза и вред, лечение – это неоднозначные аспекты. Прежде чем повсеместно использовать гидрокарбонат натрия для избавления от разных недугов, следует проконсультироваться с врачом. Если же применяется сода в быту (чистка поверхностей, отбеливание тканей и так далее), то не стоит пренебрегать самыми простыми средствами защиты для бесконтактного использования вещества.

Пищевая, или питьевая сода, — широко известное в медицине, кулинарии и бытовом потреблении соединение. Это кислая соль, молекула которой образована положительно заряженными ионами натрия и водорода, анионом кислотного остатка угольной кислоты. Химическое название соды — бикарбонат или гидрокарбонат натрия. Формула соединения по системе Хилла: CHNaO 3 (брутто-формула).

Отличие кислой соли от средней

Угольная кислота образуют две группы солей — карбонаты (средние) и гидрокарбонаты (кислые). Тривиальное название карбонатов — соды — появилось еще в древности. Следует различать среднюю и кислую соли по названиям, формулам и свойствам.
Na 2 CO 3 — карбонат натрия, динатриевая соль угольной кислоты, кальцинированная стиральная сода. Служит сырьем для получения стекла, бумаги, мыла, используется как моющее средство.

NaHCO 3 — натрия гидрокарбонат. Состав подсказывает, что вещество является мононатриевой солью угольной кислоты. Это соединение отличается наличием двух разных положительных ионов — Na + и Н + . Внешне кристаллические белые вещества похожи, их трудно отличить друг от друга.

Вещество NaHCO 3 считается питьевой содой не потому, что употребляется внутрь для утоления жажды. Хотя с помощью этого вещества можно приготовить шипучий напиток. Раствор этого гидрокарбоната принимают внутрь при повышенной кислотности желудочного сока. При этом происходит нейтрализация избытка протонов Н + , которые раздражают стенки желудка, вызывают боль и жжение.

Физические свойства пищевой соды

Бикарбонат — это белые моноклинные кристаллы. В составе этого соединения присутствуют атомы натрия (Na), водорода (Н), углерода (С) и кислорода. Плотность вещества составляет 2,16 г/см3. Температура плавления — 50-60 °С. Натрия гидрокарбонат — порошок молочно-белого цвета — твердое мелкокристаллическое соединение, растворимое в воде. Питьевая сода не горит, а при нагревании свыше 70 °С разлагается на карбонат натрия, углекислый газ и воду. В производственных условиях чаще применяется гранулированный бикарбонат.

Безопасность пищевой соды для человека

Соединение не обладает запахом, его вкус — горько-соленый. Однако не рекомендуется нюхать и пробовать вещество на вкус. Вдыхание гидрокарбоната натрия может вызвать чихание и кашель. Одно из применений основано на способности пищевой соды нейтрализовать пахнущие вещества. Порошком можно обработать спортивную обувь, чтобы избавиться от неприятного запаха.

Питьевая сода (гидрокарбонат натрия) — безвредное вещество при контакте с кожей, но в твердом виде может вызвать раздражение слизистой оболочки глаз и пищевода. В низких концентрациях раствор не токсичен, его можно принимать внутрь.

Гидрокарбонат натрия: формула соединения

Брутто-формула CHNaO 3 редко встречается в уравнениях химических реакций. Дело в том, что она не отображает связь между частицами, которые образуют гидрокарбонат натрия. Формула, обычно используемая для характеристики физических и химических свойств вещества, — NaHCO 3 . Взаимное расположение атомов отражает шаро-стержневая модель молекулы:

Если узнать из периодической системы значения атомных масс натрия, кислорода, углерода и водорода. то можно подсчитать молярную массу вещества гидрокарбонат натрия (формула NaHCO 3):
Ar(Na) — 23;
Ar(O) — 16;
Ar(C) — 12;
Ar(H) — 1;
М (CHNaO 3) = 84 г/моль.

Строение вещества

Гидрокарбонат натрия — ионное соединение. В состав кристаллической решетки входит катион натрия Na + , замещающий в угольной кислоте один атом водорода. Состав и заряд аниона — НСО 3 – . При растворении происходит частичная диссоциация на ионы, которые образуют гидрокарбонат натрия. Формула, отражающая структурные особенности, выглядит так:

Растворимость питьевой соды в воде

В 100 г воды растворяется 7,8 г гидрокарбоната натрия. Вещество подвергается гидролизу:
NaHCO 3 = Na + + НСО 3 – ;
Н 2 О ↔ Н + + ОН – ;
При суммировании уравнений выясняется, что в растворе накапливают гидроксид-ионы (слабощелочная реакция). Жидкость окрашивает фенолфталеин в розовый цвет. Окраска универсальных индикаторов в виде бумажных полосок в растворе соды меняется с желто-оранжевой на серую или синюю.

Реакция обмена с другими солями

Водный раствор гидрокарбоната натрия вступает в реакции ионного обмена с другими солями при условии, что одно из вновь получившихся веществ — нерастворимое; либо образуется газ, который удаляется из сферы реакции. При взаимодействии с хлоридом кальция, как показано на схеме ниже по тексту, получается и белый осадок сарбоната кальция, и углекислый газ. В растворе остаются ионы натрия и хлора. Молекулярное уравнение реакции:

Взаимодействие питьевой соды с кислотами

Гидрокарбонат натрия взаимодействует с кислотами. Реакция ионного обмена сопровождается образованием соли и слабой угольной кислоты. В момент получения она разлагается на воду и углекислый газ (улетучивается).

Стенки желудка человека вырабатывают соляную кислоту, существующую в виде ионов
Н + и Cl – . Если принимать внутрь натрия гидрокарбонат, реакции происходят в растворе желудочного сока с участием ионов:
NaHCO 3 = Na + + НСО 3 – ;
HCl = Н + + Cl – ;
Н 2 О ↔ Н+ + ОН – ;
НСО 3 – + Н + = Н 2 О + СО 2 .
Врачи не рекомендуют постоянно использовать при повышенной кислотности желудка гидрокарбонат натрия. Инструкция к препаратам перечисляет различные побочные действия ежедневного и длительного приема питьевой соды:

• повышение давления крови;
• отрыжка, тошнота и рвота;
• тревожность, плохой сон;
• снижение аппетита;
• боли в животе.

Получение пищевой соды

В лаборатории бикарбонат натрия можно получить из кальцинированной соды. Такой же метод применялся раньше в химическом производстве. Современный промышленный способ основан на взаимодействии аммиака с углекислым газом и слабой растворимости питьевой соды в холодной воде. Через раствор хлорида натрия пропускают аммиак и диоксид углерода (углекислый газ). Образуются хлорид аммония и раствор гидрокарбоната натрия. При охлаждении растворимость питьевой соды понижается, тогда вещество легко отделяется с помощью фильтрования.

Где используется гидрокарбонат натрия? Применение пищевой соды в медицине

Многим известно, что атомы металлического натрия энергично взаимодействуют с водой, даже ее парами в воздухе. Реакция начинается активно и сопровождается выделением большого количества теплоты (горением). В отличие от атомов, ионы натрия — стабильные частицы, не наносящие вреда живому организму. Наоборот, они принимают активное участие в регуляции его функций.

Как используется неядовитое для человека и полезное во многих отношениях вещество — гидрокарбонат натрия? Применение основано на физических и химических свойствах питьевой соды. Важнейшие направления — бытовое потребление, пищевая промышленность, здравоохранение, народная медицина, получение напитков.

Среди основных свойств бикарбоната натрия — нейтрализация повышенной кислотности желудочного сока, кратковременное устранение болевого синдрома при гиперацидности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки. Антисептическое действие раствора питьевой соды применяется при лечении боли в горле, кашля, интоксикации, морской болезни. Промывают им полости рта и носа, слизистые оболочки глаз.

Широко используются разные лекарственные формы бикарбоната натрия, например порошки, которые растворяют и применяют для инфузий. Назначают растворы для приема пациентами внутрь, промывают ожоги кислотами. Для изготовления таблеток и ректальных суппозиториев также используется гидрокарбонат натрия. Инструкция к препаратам содержит подробное описание фармакологического действия, показаний. Список противопоказаний очень короткий — индивидуальная непереносимость вещества.

Использование пищевой соды в быту

Гидрокарбонат натрия — это «скорая помощь» при изжоге и отравлении. С помощью питьевой соды в домашних условиях отбеливают зубы, уменьшают воспаление при угревой болезни, протирают кожу для удаления избытка жирного секрета. Бикарбонат натрия смягчает воду, помогает очистить загрязнения с разных поверхностей.

При ручной стирке вещей из шерстяного трикотажа можно добавить в воду питьевую соду. Это вещество освежает цвет ткани и удаляет запах пота. Нередко при глажении изделий из шелка появляются желтые подпалины от утюга. В таком случае поможет кашица из питьевой соды и воды. Вещества надо как можно быстрее смешать и нанести на пятно. Когда кашица подсохнет, ее следует почистить щеткой, а изделие прополоскать в холодной воде.

В реакции с уксусной кислотой получается ацетат натрия и бурно выделяется углекислый газ, вспенивающий всю массу: NaHCO 3 + СН 3 СООН = Na + + СН 3 СОО – + Н 2 О + СО 2 . Этот процесс идет всякий раз, когда при изготовлении шипучих напитков и кондитерских изделий питьевую соду «гасят» уксусом.

Вкус выпечки будет нежнее, если использовать не магазинный синтетический уксус, а сок лимона. На крайний случай можно заменить его смесью 1/2 ч. л. порошка лимонной кислоты и 1 ст. л. воды. Питьевая сода с кислотой добавляется в тесто в числе последних ингредиентов, чтобы можно было сразу ставить выпечку в духовку. Кроме бикарбоната натрия, иногда в качестве разрыхлителя используется гидрокарбонат аммония.

Производитель:
Россия, Турция

Упаковка:


Мешки 25кг
Мешки 40кг

Дополнительная информация об отгрузке:

Соду пищевую (натрий двууглекислый, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах. Допускается транспортирование двууглекислого натрия автомобильным транспортом навалом с использованием специализированного транспорта (типа муковоза) или в специально изготовленных емкостях из нержавеющей стали. Специализированные мягкие контейнеры транспортируют по железной дороге открытым подвижным составом повагонными отправками без перевалок, с погрузкой и выгрузкой на подъездных путях грузоотправителя (грузополучателя). Соду пищевую хранят в закрытых складских помещениях. Заполненные специализированные мягкие контейнеры хранят как в крытых складских помещениях, так и на открытых площадках, в 2-3 яруса по высоте.

Рекомендации:

Сода пищевая – кристаллический порошок тонкого помола, белого цвета, без запаха. Отличительной особенностью является мягкие щелочные свойства, не оказывающие вредного воздействия на животные и растительные ткани.
Температура кипения – 851° C, температура плавления – 270° C. Плотность – 2,159 г/см³.
Предназначается для химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии и розничной торговли.
Химическая формула: NaHCO3.

Технология производства:

Добывают соду сейчас промышленным аммиачным способом (способ Сольве).
В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония Nh5HCO3:
Nh4 + CO2 + h3O + NaCl → NaHCO3 + Nh5Cl.
Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20° C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140 – 160° C, при этом он переходит в карбонат натрия:
2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2 + h3O
Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:
2Nh5Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2Nh4 + 2h3O возвращают в производственный цикл.
Аммонизация раствора необходима для введения в него углекислого газа, малорастворимого в насыщенном растворе. Выпавший в виде кристаллов бикарбонат натрия отфильтровывают от раствора, содержащего хлористый аммоний и непрореагировавший NaCl, и прокаливают (кальцинируют). При этом происходит образование кальцинированной соды.
Выделяющиеся при кальцинации газы, содержащие углекислоту СO2, используют для карбонизации. Таким образом, часть затраченной углекислоты регенерируется.
Необходимую для процесса углекислоту получают обжигом известняка или мела. Обожженную известь СаО гасят водой.
Гашеная известь Са(ОН)2 замешивается с водой. Образовавшееся известковое молоко используют для регенерации аммиака из раствора (фильтровой жидкости), полученного после отделения бикарбоната и содержащего хлористый аммоний.
Для производства соды используют раствор поваренной соли (рассол) концентрации около 310 г/л, полученный в естественных условиях подземным выщелачиванием залежей поваренной соли. В естественном рассоле, помимо NaCl, обычно содержатся соли кальция и магния. При аммонизации и карбонизации рассола в результате взаимодействия этих примесей с Nh4 и СО2 будут выпадать осадки, что приведет к загрязнению аппаратов, нарушению теплообмена и нормального хода процесса. Поэтому рассол предварительно очищают от примесей: осаждают их, добавив к рассолу строго определенное количество реактивов – суспензии соды в очищенном рассоле и известкового молока. Этот способ очистки называется содово-известковым. Выпавшие при этом осадки гидрата магния и карбоната кальция отделяют в отстойниках.
Очищенный и осветленный рассол поваренной соли направляют в барботажную абсорбционную колонну. Верхняя часть колонны служит для промывки рассолом газа, отсасываемого вакуум-насосом из вакуум-фильтров, и газа из карбонизационных колонн. В этих газах содержится небольшое количество аммиака и углекислоты, которые целесообразно отмыть свежим рассолом и, таким образом, более полно использовать их в производстве. Нижняя часть колонны служит для насыщения рассола аммиаком, поступающим из дистилляционной колонны. Полученный аммиачно-соляной рассол далее направляют в барботажную карбонизационную колонну, где происходит основная реакция превращения исходного сырья в бикарбонат натрия. Необходимая для этой цели углекислота СO2 поступает из шахтной известково-обжигательной печи и печи кальцинации бикарбоната натрия и нагнетается снизу в колонну.
Карбонизация аммиачно-соляного рассола является важнейшей стадией производства соды. Образование бикарбоната натрия при карбонизации происходит в результате протекания в карбонизационной колонне сложных химических процессов. В верхней части колонны идет образование углекислого аммония из аммиака, содержащегося в рассоле, и углекислоты, подаваемой в колонну.
По мере прохождения рассола в колонне сверху вниз углекислый аммоний, реагируя с избытком углекислоты, поступающей снизу колонны, переходит в двууглекислый аммоний (бикарбонат аммония).
Примерно в середине верхней неохлаждаемой части колонны начинается реакция обменного разложения, сопровождающаяся выпадением кристаллов бикарбоната натрия и образованием в растворе хлористого аммония. В средней части колонны, где идет образование кристаллов бикарбоната натрия за счет экзотермичности реакции, температура рассола несколько повышается (до 60 – 65° C), однако охлаждать его не надо, так как такая температура способствует формированию более крупных хорошо фильтрующихся кристаллов бикарбоната натрия. Внизу колонны охлаждение необходимо для уменьшения растворимости бикарбоната натрия и увеличения его выхода. В зависимости от температуры, содержания NaCl в рассоле, степени насыщения его аммиаком и углекислотой и других факторов выход бикарбоната составляет 65-75%. Практически невозможно полное превращение поваренной соли в осадок бикарбоната натрия. В этом заключается один из существенных недостатков производства соды аммиачным методом.

Применение:

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.
Широко примененяется в:
– химической промышленности – для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
– легкой промышленности – в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож).
– текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве резиновых изделий также обусловлено выделением CO2 при нагревании, способствующем приданию резине необходимой пористой структуры.
– пищевой промышленности – хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
– медицинской промышленности – для приготовления инъекционных растворов, противотуберкулезных препаратов и антибиотиков.
– металлургии – при осаждении редкоземельных металлов и флотации руд.

Упаковка и хранение:

Соду пищевую упаковывают в четырех-, пятислойные бумажные мешки, а также в специализированные мягкие контейнеры разового использования с полиэтиленовым вкладышем.
Гарантийный срок хранения продукта.
1 год со дня изготовления.

Качественные показатели:

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 – 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м³, насыпная плотность – 0,9 г/см³. Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO3, теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг К(0,249 ккал/кг °С).
Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу:
Сода 2NaHCO3(тв.) ↔ Na2CO3(тв.) + CO2(г.) + h3O(пар) – 126 кДж (- 30 ккал) Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия:
2NaHCO3(р.) ↔ Na2CO3(р.) + CO2(г.) + h3O(пар) – 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.
Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.
Температура кипения (разлагается): 851° C;
Температура плавления: 270° C;
Плотность: 2,159 г/см³;
Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Функциональные свойства:

Химические свойства.
Гидрокарбонат натрия – кислая натриевая соль угольной кислоты. Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) – 84,00.
Реакция с кислотами.
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + h3CO3
h3CO3 → h3O + CO2
в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + Ch4COOH → Ch4COONa + h3O + CO2
Сода хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию. Шипение соды – результат выделения углекислого газа CO2 в результате химических реакций.
Термическое разложение.
При температуре 60° C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200° C):
2NaHCO3 → Na2CO3 + h3O + CO2
При дальнейшем нагревании до 1000° C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na2CO3 → Na2O + CO2.

Сода

(натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) – нейтрализующая кислоту натриевая соль. Питьевая сода – это гидрокарбонат натрия NaHCO 3 , двууглекислый натрий.В общем случае «сода» представляет собой техническое название натриевых солей угольной кислоты H 2 CO 3 . В зависимости от химического состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) – NaHCO 3 , кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) – Na 2 CO 3 и кристаллическая сода – Na 2 CO 3 .10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O.Искусственная пищевая сода (NaHCO3) – белый кристаллический порошок.
Современные содовые озера известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США).
В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.
Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот – уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия – кислая натриевая соль угольной кислоты.Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) – 84,00.

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Сода хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию. Шипение соды – результат выделения углекислого газа CO 2 в результате химических реакций.

Термическое разложение

При температуре 60° C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200° C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
При дальнейшем нагревании до 1000° C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2 .

Физико-химические показатели

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 – 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м³, насыпная плотность – 0,9 г/см³. Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO 3 , теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг.К(0,249 ккал/кг.°С).
Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу:
2NaHCO 3(тв.) ↔ Na 2 CO 3(тв.) + CO 2(г.) + H 2 O (пар) – 126 кДж (- 30 ккал)Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия:
2NaHCO 3(р.) ↔ Na 2 CO 3(р.) + CO 2(г.) + H 2 O (пар) – 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.
Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.

Температура кипения (разлагается): 851° C;
Температура плавления: 270° C;
Плотность: 2,159 г/см³;
Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.
Широко примененяется в:

• химической промышленности – для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
• легкой промышленности – в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож).
• текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве резиновых изделий также обусловлено выделением CO 2 при нагревании, способствующем приданию резине необходимой пористой структуры.
• пищевой промышленности – хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
• медицинской промышленности – для приготовления инъекционных растворов, противотуберкулезных препаратов и антибиотиков.
• металлургии – при осаждении редкоземельных металлов и флотации руд.

Кулинария

Основное применение питьевой соды – кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), изготовлении кондитерских изделий, производстве газированных напитков и искусственных минеральных вод, самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смеси с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте. Это связано с легкостью ее разложения при 50-100° С.
Пищевая сода, применяемая преимущественно при изготовлении мелкого печенья, кондитерских крошек, листов для тортов и слоеных пирожков. В последнюю четверть XIX в. началось ее применение в кондитерском деле, вначале только во Франции и Германии и лишь в самом конце XIX века и в начале XX столетия – также в России.
Применение соды открыло путь к фабричному производству современного печенья – штамповочного. Вместе с тем многие старые виды печенья – бисквитные, слоеные, битые, пряничные, вздувные, меренги – отошли в область прошлого, исчезли не только из общественного, но и из домашнего обихода.
Сода – необходимый повседневный помощник на кухне для мытья посуды, тары для косервирования, некоторых плодов и ягод перед сушкой. Она обладает свойством нейтрализовать и убивать запахи.
Ошибочно думать, что сода – специя только для кондитерского дела. Помимо кондитерского производства, сода применяется также для приготовления английских мармеладов, в мясные фарши для блюд молдавской, румынской и узбекской кухни (калийная сода) и при приготовлении напитков. Количества соды, вносимые во все перечисленные изделия, крайне малы – от “на кончике ножа” до щепотки и четверти чайной ложки. В напитках с содой доля ее гораздо выше – по половине и полной чайной ложке на литр жидкости. Для кондитерских и других целей соду кладут по предписанию рецептов, обычно это очень малые дозы. Хранят ее в герметичной таре, берут сухим предметом.
Получение соды промышленным способом дало широкие возможности в приготовлении многих видов современной кондитерской продукции в европейских странах. Россия долгое время шла традиционным путем, предпочитая дрожжевое и другие виды теста.
В России совершенно не применяли до второй половины XIX века соду в хлебопечении и кондитерском деле. Да и в самом конце XIX века изделия такого рода производились более всего на Украине и в Польше, а также в Прибалтике. У русского населения, привыкшего испокон веков к натуральным видам теста – либо дрожжевого, заквасочного, либо медово-яичного, где в качестве подъемного средства не применялись искусственные химические вещества, а использовались естественно возникавшие при печении газы, в результате взаимодействия таких продуктов, как мед (сахар), яйца, сметана, алкоголь (водка) или винный уксус, – содовое печенье имело крайне низкую популярность и невысокий спрос.
Кондитерские изделия на соде считались «немецкими» и игнорировались как из чисто кулинарно-вкусовых, так и из «патриотических» соображений.
Кроме того, русские национальные кондитерские изделия – медовые пряники и коврижки, глазированные жемки и вареные в меду орешки – имели столь неповторимо превосходный вкус, что успешно конкурировали с западно-европейскими, более утонченными по форме, но «хлипкими» с точки зрения сытости, добротности и вкуса французскими бисквитами, где привлекательность достигалась вовсе не особым характером теста, а применением экзотических пряностей, в основном ванили.
Кроме кондитерских изделий, сода в русской кухне никогда не применялась и не применяется фактически до сих пор. Между тем в Прибалтике, Молдове, Румынии, на Балканах соду применяют как разрыхляющее средство в ряде блюд, приготавливаемых путем жарения. Так, соду вносят в разнообразные полутестяные жареные блюда: оладьи из картофеля, куда входит и пшеничная мука; разнообразные блинчики, сметанные лепешки и пышки, сырники, приготовленные из сочетания творога и муки, а также в мясные фарши, если они состоят только из мяса и лука, без добавления мучных компонентов (муки, белого хлеба, панировочных сухарей). Такой сырой мясной фарш (говяжий, свиной) оставляют с содовой добавкой на выстойку в холодильнике на несколько часов, а затем легко формуют из этого фарша «сосиски», которые быстро (за 10-15 минут) гриллируют в духовом шкафу любой домашней плиты (газовой, дровяной или электрической).
Аналогичное использование соды в мясные фарши известно и в армянской кухне, с той только разницей, что в таких случаях фарш не выстаивается, а подвергается сразу же интенсивному взбиванию с добавлением нескольких капель (5-8) коньяка, и превращается фактически в мясное суфле, используемое для приготовления различных национальных блюд (в основном калолаков).
В англоязычных странах Европы и Америки (Англии, Шотландии, на Восточном побережье США и в Канаде) соду применяют как непременную добавку в варенье из цитрусовых (апельсинов, пампельмозов, лимонов, грейпфрутов), а также для приготовления цукатов. В результате достигается особая развариваемость цитрусов, их жестких корок, превращение такого варенья в подобие густого мармелада, и одновременно снижается (но не исчезает совсем!) степень неприятной горечи, всегда присутствующей в кожуре цитрусовых плодов. Корки апельсинов, составляющих у нас своего рода балласт, отходы при употреблении этих фруктов, с помощью соды становятся ценным сырьем для получения ароматного, высокопитательного мармелада.
В среднеазиатских кухнях сода применяется при приготовлении некондитерских видов простого теста с целью придать ему особую эластичность и превратить в вытяжное тесто без применения для этого растительного масла, как это принято в южноевропейских, средиземноморских и балканских кухнях. В Средней Азии кусочки простого пресного теста после обычной получасовой выстойки смачивают небольшим количеством воды, в котором растворены 0,5 чайной ложки соли и 0,5 чайной ложки соды, а затем растягивают их руками в тончайшую лапшу (т. н. дунганская лапша), которая обладает нежным, приятным вкусом и идет на приготовление национальных блюд (лагмана, монпара, шимы и др.).
Соду в качестве мизерных добавок к любой пище в процессе приготовления, и именно во время тепловой обработки, добавляют во многих национальных кухнях, учитывая, что это дает в ряде случаев не только неожиданный вкусовой эффект, но и обычно очищает пищевое сырье и все блюдо от различных случайных побочных запахов и привкусов.
Вообще роль соды на кухне, даже помимо кулинарного процесса, – весьма значительна. Ведь без соды практически невозможна идеальная чистка столовой и кухонной эмалированной, фарфоровой, стеклянной и фаянсовой посуды, а также кухонного инструментария и оборудования от посторонних запахов и различных налетов и патины. Особенно незаменима и необходима сода при чистке чайной посуды – заварочных чайников и чашек от образующегося на их стенках чайного налета, пленки.
Столь же необходимо применение соды при мытье посуды, в которой приготавливалась рыба, чтобы отбить рыбный запах. Обычно поступают следующим образом: стойкий рыбный запах отбивают тем, что протирают посуду луком, а затем уничтожают (смывают) луковый запах, чистя эту посуду содой.
Словом, сода – непременный компонент кухонного производства, и на хорошей кухне без нее нельзя обойтись. Более того, ее отсутствие в арсенале повара или хозяйки немедленно становится заметным, ибо оно связывает того, кто работает у плиты или за разделочным столом, во многих его действиях.
Современные экологические обстоятельства вызвали еще одно новое применение соды на кухне как средства, повышающего качество овощного сырья. Можно, например, рекомендовать обмывать все обработанные, но еще не нарезанные овощи – перед их закладкой в котел или на сковородку – в растворе соды в воде. Или засыпать одной-двумя чайными ложками соды уже очищенный картофель, залитый холодной водой и предназначенный для отваривания или приготовления пюре. Это не только очистит картофель от химикатов, которые использовались при его выращивании, но и сделает сам продукт светлее, чище, красивее, снимет все побочные запахи, приобретенные при транспортировке или неправильном хранении, а также порче. Сам картофель станет после готовности рассыпчатым, вкусным. Таким образом, применение соды до приготовления, при холодной обработке (затем продукт тщательно промывается холодной водой), способно повысить качество овощного пищевого сырья, в частности у крахмалосодержащих овощей, у корнеплодов и листовых культур (капусты, салатов, шпината, петрушки и т. д.).
Сода столь прочно заняла место щелочного агента, что до сих пор ничем не удалось сдвинуть ее с этой позиции. Пищевая сода как разрыхлитель может действовать двояко. Во-первых, она разлагается при нагревании по реакции:
2NaHCO 3 (сода) → Na 2 CO 3 (соль) + H 2 O (вода) + CO 2 (углекислый газ).
И в этом случае, если добавить в песочное тесто излишнее количество соды, за небольшое время выпечки она может не успеть термически разложиться без остатка и печенье или кекс получат неприятный «содовый» привкус.
Точно так же, как и поташ, сода реагирует с кислотами, содержащимися в тесте или добавленными туда искусственно:
NaHCO 3 (сода) + R-COOH (кислота) → R-COONa (соль) + H 2 O (вода) + CO 2 (углекислый газ)
Множество различных фирменных пакетиков и их доступность не отменяют развлечения для юных химиков – самостоятельно изготовить порошок для выпечки.
пропорциональный состав такого традиционного порошка:
2 части кислой виннокаменной соли,
1 часть пищевой соды,
1 часть крахмала или муки.

Медицина

Как выглядит сода, прекрасно знают все – это белый порошок, который впитывает воду и отлично в ней растворяется. Но мало кто знает об удивительных целебных свойствах этого «простого» вещества. Между тем, сода – гидрокарбонат натрия – один из главных ингредиентов нашей крови. Результаты исследования влияния соды на организм человека превзошли все ожидания. Оказалось, что сода способна выравнивать кислотно-щелочное равновесие в организме, восстанавливать обмен веществ в клетках, улучшать усвоение кислорода тканями, а также препятствовать потере жизненно необходимого калия. Помогает сода при изжоге, при морской болезни, при простудах, при сердечных заболеваниях и головных болях, при кожных заболеваниях. Как видите, сода – лекарство первой помощи.
Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.
Пищевая сода применяется для лечения заболеваний, связанных с повышенной кислотностью; раствор питьевой соды применяется для полоскания горла, для промывания кожи при попадании кислот.
Бикарбонат натрия (пищевая сода) может замедлять развитие хронического заболевания почек. К такому выводу пришли ученые из Королевской клиники Лондона (Royal London Hospital), Великобритания. Они исследовали 134 человека с запущенным хроническим заболеванием почек и метаболическим ацидозом.
Одна группа испытуемых проходила обычное лечение, а вторая помимо традиционного лечения ежедневно получала небольшое количество пищевой соды в виде таблеток. У тех больных, кто пил бикарбонат натрия, функции почек ухудшались на 2/3 медленнее, чем у прочих.
Быстрое прогрессирование заболевания почек наблюдалось только у 9% подопытных из «содовой группы» против 45% испытуемых, лечившихся традиционно. Кроме того, у принимавших соду реже развивалась терминальная стадия почечной недостаточности, которая требует диализа. Примечательно, что повышение содержания бикарбоната натрия в организме не вызывало у больных повышения кровяного давления.
Cода является недорогим и эффективным средством лечения хронического заболевания почек. Однако исследователи предостерегают: прием соды должен проходить под наблюдением врача, который должен правильно рассчитать дозировку для больного.

Лечебные свойства пищевой соды

Раньше гидрокарбонат натрия применялся очень широко (как и другие щелочи) в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-типерстной кишки. При приеме внутрь пищевая сода быстро нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и оказывает выраженный антацидный эффект. Однако применение соды заключается не только в блестяще отмытой посуде и избавлении от изжоги. Пищевая сода занимает достойное место в домашней аптечке.
Как и древние египтяне, получавшие природную соду из озерных вод методом выпаривания, люди использовали и другие свойства соды. Она обладает нейтрализующими качествами, используется в медицинской практике для лечения гастритов с повышенной кислотностью. Способна убивать микробов, используется как дезинфицирующее средство: соду применяют для ингаляций, полосканий, очищения кожи.
Широкое применение сода имеет и в здравохранении.

Профилактика кариеса.

Кислоты, образующиеся во рту в результате жизнедеятельности бактерий, разрушают эмаль зубов. Эти кислоты можно нейтрализовать, несколько раз в день полоща рот раствором пищевой соды. Можно поступить иначе: смочите зубную щетку водой, опустите ее в соду и почистите зубы. Сода, кроме того, оказывает легкое абразивное действие: она отполирует зубы, не повреждая эмали.

От неприятного запаха ног.

Добавленная в воду для ножной ванны сода нейтрализует выделяемые бактериями кислоты, которые и придают ногам неприятный запах. Сода поможет также устранить резкий запах пота под мышками.

При укусах насекомых.

Не расчесывайте до крови укусы комаров и прочих кровососов. Лучше приготовьте кашеобразную смесь из воды и соды и нанесите на место укуса. Содовая кашица облегчит также зуд, вызванный ветряной оспой или контактом кожи с борщевиком, крапивой.

При опрелостях.

Содовые примочки значительно улучшают состояние малышей с опрелостями. Они уменьшают зуд и ускоряют заживление кожи.

При цистите.

Болезнетворные бактерии живут в мочевом пузыре в слегка кислой среде. Если ваш мочевой пузырь пал жертвой инфекции, идеальный послеобеденный напиток для вас – шипучий коктейль из пищевой соды с водой.

При солнечных ожогах.
Добавьте в теплую ванну немного пищевой соды: она смягчит воду, превратив ее в успокаивающую примочку для раздраженной кожи.

От боли в горле.

Размешайте 0,5 чайн. ложки соды в стакане воды и каждые 4 часа полощите горло приготовленным раствором: он нейтрализует кислоты, вызывающие боль. Полоскание таким раствором рта поможет снять и воспаление слизистой ротовой полости.

От неприятного запаха изо рта.

В сочетании с перекисью водорода пищевая сода дает мощный окислительный эффект и разрушает бактерии, порождающие неприятный запах во рту. Добавьте 1 стол. ложку соды в стакан раствора перекиси водорода (2-3%) и прополощите рот.

При простуде.

Полезно делать ингаляцию. Для этого можно взять небольшой чайник, вскипятить в нем 1 стакан воды с 1 чайн. ложкой соды. Сделать из твердой бумаги трубочку, надеть ее на носик чайника и вдыхать пар в течение 10-15 минут. Данная ингаляция очень помогает для отделения мокроты.
Для отхаркивания вязкой мокроты 2 раза в день выпивать натощак по 1/2 стакана теплой воды, в которой растворены 0,5 чайн. ложки соды и щепотка соли.

При частых мигренях.

Каждый день принимать раствор кипяченой воды с пищевой содой. В 1-й день за 30 минут до обеда выпивать 1 стакан раствора (0,5 чайн.ложки соды + вода), 2-й день – 2 стакана и т.д., доведя до 7 стаканов. После уменьшать дозу в обратном порядке.

Прочее.

При ринитах, стоматитах, ларингитах, конъюнктивитах применяют 0,5-2% раствор соды.
Для обеззараживания слизистой оболочки рта полезно полоскать рот некрепким раствором (сода – 85 г, соль – 85 г, мочевина – 2,5 г) после еды.
Средство от курения: полоскать рот раствором пищевой соды (1 столовая ложка на 200 мл воды).
При сухости кожи, сухих дерматитах, ихтиозе и псориазе полезны лечебные ванны (сода – 35 г, карбонат магнезии – 20 г, перборат магния – 15 г). Температура воды должна быть не выше 38-39° С, сначала нужно садиться просто в теплую ванну, потом постепенно увеличивать температуру. Длительность ванны 15 минут.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Очистка оборудования. Технология абразиво-струйной очистки (АСО)

Производится очистка оборудования и поверхностей от различных покрытий и загрязнений с применением технологии абразиво-струйной очистки (АСО) оборудования. В качестве абразива используется бикарбонат натрия (пищевая сода, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия, NaHCO 3 , кислый углекислый натрий).
Технология АСО с применением бикарбоната натрия – это новый эффективный способ очистки оборудования с помощью «мягкого» абразива. Абразив приведен в движение сжатым воздухом, производимым компрессором. Этот способ получил коммерческое признание и широко используется в Европе и США уже в течение 25 лет благодаря своей универсальности и экономической целесообразности.
Обработка поверхности оборудования подобна обычной пескоструйной очистке. Различие заключается в том, что частицы соды являются «мягким» абразивным материалом, то есть не повреждают саму поверхность.
Принцип:
Хрупкая частица кислого углекислого натрия при соприкосновении с очищаемой поверхностью взрывается.
Энергия, выпущенная этой вспышкой, и удаляет загрязнение от очищаемой поверхности. Абразивные частицы соды полностью разбиваются в тонкую пыль, которая легко разлетается в разные стороны перпендикулярно падению, увеличивая очистительный эффект. В целях пылеподавления содо-струйная очистка оборудования обычно выполняется с применением увлажнения, то есть гидро-абразиво-струйной очистки (ГАСО) оборудования. Углекислый натрий растворяется в воде. Поэтому использованный абразив будет растворен или может смываться после окончания чистки.
Это отличие от кварцевого песка, который срезает покрытие. Кварцевый песок также еще стирает часть очищаемой поверхности, которую сода оставляет фактически невредимой. Существует еще много различий между этими видами очистки оборудования, но они являются уже следствием свойств абразивов.
Растворимые абразивы на основе бикарбоната натрия специально разработаны для абразиво-струйной очистки оборудования. Сыпучие качества абразивов уменьшают плотность потока, связанную с плохой текучестью обычного углекислого натрия.

Какие вещества образуются при выпаривании раствора NaHCO3 ? и получил лучший ответ

Ответ от Marat[гуру]
В водном РАСТВОРЕ соли NaHCO3 имеют место три равновесных процесса: NaHCO3 NaOH + CO2 и 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +h3O и Na2CO3 +h3O NaOH + NaHCO3. При нагревании раствора все равновесия смещаются вправо. Таким образом, в процессе выпаривания раствора NaHCO3 будут образовываться (в различном соотношении) три вещества: NaCO3 (карбонат натрия) , NaOH (гидроксид натрия) и CO2 (углекислый газ) . Незначительным количеством угольной кислоты (h3CO3) в растворе можно пренебречь. Очевидно, что при продолжительном выпаривании получится просто концентрированный раствор щёлочи (углекислый газ испарится).

Ответ от 2 ответа
[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Какие вещества образуются при выпаривании раствора NaHCO3 ?

Ответ от Михаил Б
[гуру]
При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):2NaHCO3 → Na2CO3 + h3O + CO2 При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при т

Ответ от V.V. ***
[гуру]
Первый ответ неверен, абсолютно точно.Не разлагаются карбонаты щёлочных металлов до оксидов! (шк. программа!) Гидрокарбонаты, всё верно, разлагаются до карбонатов, воды и угл. газа.

Ответ от 2 ответа
[гуру]

E500 Карбонаты натрия

Карбонаты натрия (Sodium carbonates, карбонат натрия, sodium carbonate, гидрокарбонат натрия, sodium bicarbonate, sodium hydrogen carbonate, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия, смесь карбоната и гидрокарбоната натрия, sodium sesquicarbonate, Сода, E500) — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

(i) Карбонат натрия (Sodium Carbonate, Na2CO3) — кальцинированная сода;
(ii) Гидрокарбонат натрия (Sodium bicarbonate, Sodium hydrogen carbonate, NaHCO3) — питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия;
(iii) Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия (Sodium Sesquicarbonate).

Карбонаты натрия применяются в кондитерских изделиях. Входят в состав большой части ассортимента выпечки.

E500 — группа пищевых добавок использующаяся в основном в качестве разрыхлителей и регуляторов кислотности. В обиходе добавки E500 называют содой. По химическому составу они представляют собой карбонаты натрия — натриевые соли угольной кислоты. В пищевых продуктах в основном используются:

• карбонат натрия (sodium carbonate, Na₂CO₃) — кальцинированная сода;
• гидрокарбонат натрия (sodium hydrogen carbonate, NaHCO₃) — питьевая или пищевая сода. Также используются названия: натрий двууглекислый, бикарбонат натрия sodium bicarbonate;
• смесь карбоната и гидрокарбоната натрия (sodium sesquicarbonate).

Слово «сода» берет свое название от латинского названия растения «Salsola Soda». Ранее большой объем соды добывали именно из золы этого растения. Данный клас веществ был известен еще за много веков до нашей эры. В то время ее добывали из месторождений минералов (термонатрит, трон, натрон, нахколит) или из содовых озер. Также сода встречается в природе в составе некоторых морских водорослей.

Сегодня известно несколько способов получения соды, но наибольшее распространение получил способ Сольве. Именно он используется более чем в 90% промышленной добычи соды. Исходными веществами в данном процессе является хлорид натрия (поваренная соль), амиак, диоксид углерода (углекислый газ) и вода. Для получения карбоната натрия необходим процесс кальцинирования (нагревание до высокой температуры). Именно поэтому карбонат натрия часто называют кальцинированной содой. В США более 40% соды получают из природных месторождений. В странах СНГ сода получается промышленным способом в виду отсутствия крупных залежей содосодержащих минералов.

Многовековой опыт использования соды, показал что добавку E500 никак нельзя относить к разряду вредных для человеческого организма. В пищевых продуктах она выполняет лишь полезные функции.

Карбонаты натрия применяются в пищевой промышленности для препятствования слёживанию и комкованию продуктов, а также для регулирования их кислотности. Наиболее часто добавка встречается в хлебобулочных изделиях, разнообразных рулетах, тортах, печеньях.

В пищевой промышленности эмульгаторы в основном используются с целью придания однородности различным смесях, которые без подобных веществ сразу же после смешивания могут расслаиваться. Эмульгирующие агенты, как правило, имеют искусственное происхождение, в связи с чем считаются по большей части вредными для здоровья человека.

Относительно основных свойств пищевого эмульгатора Е500 Карбонат натрия, который также может выступать в роли стабилизатора и регулятора кислотности, можно сказать, что ему присущи те же качества, что и подобным ему веществам. Известна данная добавка и под другими названиями, среди которых значатся динатрий карбонат, сода кальцинированная, натрий углекислый, натриевая соль угольной кислоты, Sodium carbonate, Sodium salt of carbonic acid и soda ash.

Внешне пищевой эмульгатор Е500 Карбонат натрия представляет собой бесцветные кристаллы, однако порой можно встретить его в форме кристаллического или гранулированного порошка белого цвета. По своим физическим свойствам пищевой эмульгатор Е500 Карбонат натрия характеризуется довольно высокой температурой плавления – 853С. При этом вещество хорошо растворяется в воде, чего нельзя сказать об этаноле. Карбонат натрия отличается способностью поглощать из воздуха углекислоту.

В естественной среде (природе) карбонат натрия можно встретить в составе грунтовых рассолов и рапы соляных озер. Кроме того, данное вещество нередко обнаруживается в золе некоторых видов морских водорослей.

Как правило, добавку Е500 применяют в качестве эмульгатора и стабилизатора в процессе переработки мясопродуктов – вареных, копчено-вареных, копчено-печеных изделий, содержащих мясо. К категории таких продуктов питания относятся копченая и вареная колбаса, балык, сардельки, сосиски и мясные рулеты.

Помимо этого, довольно часто можно встретить пищевой эмульгатор Е500 Карбонат натрия в составе сухого молока и какаосодержащих пищевых товаров – шоколаде, конфетах, муссах. В качестве разрыхлителя его применяют при изготовлении всевозможной выпечки, хлебобулочных и кондитерских изделий.

Что касается непищевой индустрии, отличительные свойства пищевого эмульгатора Е500 Карбонат натрия актуальны в процессе производства стекла, целлюлозы, алюминия, пигментов, а также в мыловаренной отрасли. Дополнительно добавка может принимать участие в некоторых технологических процессах по переработке нефти.

Вред пищевого эмульгатора Е500 Карбонат натрия

Несмотря на то, что по влиянию на организм человека вещество относится к категории безопасных, определенный вред пищевого эмульгатора Е500 Карбонат натрия может дать о себе знать в случае его чрезмерного употребления. Тем не менее использование этой субстанции не запрещено законом во многих странах мира.

К основным симптомам переизбытка карбоната натрия в организме относятся резкие желудочные боли, затруднение дыхания и даже обмороки. Кроме того, вред пищевого эмульгатора Е500 Карбонат натрия заключается в негативном влиянии на печень, а также выражается в форме аллергических реакций (сыпь руках и голове).
 

Введение бикарбоната потенциально вредно для пациента… : Анестезия и обезболивание

Введение бикарбоната потенциально вредно для пациентов с умеренным ацидозом

В редакцию:

Я был удивлен, прочитав в статье Waters et al. ⁽¹⁾ , что ятрогенный ацидоз после введения физиологического раствора лечили бикарбонатом, дозированным с использованием измерения дефицита основного вещества артериальной крови. Существенные исследования показывают, что введение бикарбоната неэффективно и потенциально вредно для пациентов с умеренным ацидозом ^(2–7) .Проспективная осведомленность о том, что у пациентов, получающих большое количество физиологического раствора, вероятно, разовьется ацидоз, является нормой. Таким образом, мне интересно, был ли выбор лечения бикарбонатом исходить из мнения наблюдательного совета о том, что для продолжения исследования ацидоз необходимо лечить каким-то образом, эффективным или неэффективным. С клинической точки зрения, я сомневаюсь, что многие предпочли бы использовать метод спасательного бикарбоната при уровне дефицита оснований -5 мЭкв/л, и мне интересно, как было определено это число, учитывая опасения внутриклеточного ацидоза, гипернатриемии и других приписываемых побочных эффектов. к бикарбонатной терапии.

Рой Сото, доктор медицины

Ссылки

1. Уотерс Дж., Готтлиб А., Шенвальд П. и др. Нормальный физиологический раствор по сравнению с раствором Рингера с лактатом для интраоперационной инфузионной регуляции у пациентов, перенесших пластику аневризмы брюшной аорты: исследование результатов. Анест Анальг 2001; 93: 817–22.

2. Граф Х., Лич В., Арифф А.И. Доказательства пагубного эффекта бикарбонатной терапии при гипоксическом молочнокислом ацидозе. Наука 1985; 227: 754–6.

3. Шапиро Дж.И., Уэлен М., Кучера Р. и соавт.Реакции pH мозга на бикарбонат натрия и карбикарб во время системного ацидоза. Am J Physiol 1989; 256: h2316–21.

4. Thompson CH, Syme PD, Williams EM, et al. Влияние введения бикарбоната на внутриклеточный рН скелетных мышц у крыс: последствия для острого введения бикарбоната человеку. Clin Sci (Лондон) 1992; 82: 559–64.

5. Бишоп Р.Л., Вайсфельдт М.Л. Введение бикарбоната натрия при остановке сердца: влияние на артериальный рН, РСО2 и осмоляльность.ЯМА 1976; 235: 506–9.

6. Купер Д.Дж., Уортли Л.И. Неблагоприятные гемодинамические эффекты бикарбоната натрия при метаболическом ацидозе. Медицинская интенсивная терапия 1987; 13: 425–7.

7. Cooper DJ, Walley KR, Wiggs BR, et al. Бикарбонат не улучшает гемодинамику у пациентов в критическом состоянии с лактоацидозом: проспективное контролируемое клиническое исследование. Энн Интерн Мед 1990; 112: 492–8.

Периоперационная инфузия бикарбоната натрия для профилактики острого повреждения почек — отсутствие пользы и возможный вред

Кардиохирургия является одной из наиболее частых причин острого повреждения почек (ОПП) во всем мире.Однако ОПП считается потенциально предотвратимым осложнением процедуры. «Идеальное вмешательство для профилактики ОПП должно быть недорогим и связано с минимальным риском», — говорит Пол Палевски, заведующий отделением почечной недостаточности в системе здравоохранения Питтсбурга и профессор медицины Медицинской школы Университета Питтсбурга. «К сожалению, до сих пор не было доказано, что какое-либо вмешательство снижает риск ОПП после операции на сердце».

Предоставлено: © Fuse/Thinkstock

В 2009 г. Майкл Хааз и его коллеги представили данные небольшого пилотного исследования, свидетельствующие о том, что подщелачивание мочи с помощью периоперационной инфузии бикарбоната натрия может снизить частоту ОПП после операций на сердце.Теперь эти исследователи сообщают о противоречивых результатах многоцентрового двойного слепого рандомизированного клинического исследования, которое было остановлено досрочно из-за промежуточных данных, свидетельствующих о том, что инфузия бикарбоната натрия вряд ли предотвратит ОПП после операции на сердце и может причинить вред.

В своем новом исследовании Haase et al . рандомизированно распределенных взрослых, перенесших операцию на открытом сердце с искусственным кровообращением, для получения 24-часовой внутривенной инфузии либо бикарбоната натрия ( n = 174), либо хлорида натрия ( n = 176, оба 5. 1 ммоль/кг) при вводном наркозе. Они обнаружили, что через 24 часа после начала операции медиана pH плазмы и мочи была значительно выше в группе, получавшей бикарбонат натрия, чем в группе, получавшей хлорид натрия (оба P <0,001). Хотя у 47,7% пациентов, получавших бикарбонат натрия, развилось ОПП (определяемое как повышение концентрации креатинина в сыворотке более чем на 25% или 44 мкмоль/л от исходного уровня в течение первых 5 дней после операции) по сравнению только с 36,4% пациентов, получавших натрий. хлорид (ИЛИ 1.6, 95% ДИ 1,04–2,45, P = 0,032), это различие не было статистически значимым после многопараметрической корректировки исходных различий в характеристиках пациентов или корректировки пикового уровня креатинина для учета разбавляющего эффекта соответствующего баланса жидкости. Однако среднее увеличение концентрации нейтрофильного желатиназно-ассоциированного липокалина (NGAL) в моче — маркера канальцевого повреждения — в течение первых 24 часов после операции было значительно больше в группе бикарбоната натрия, чем в группе хлорида натрия (24. 3 нг/мл против 12,2 нг/мл, P = 0,011). Повышение абсолютного креатинина и пиковых сывороточных концентраций креатинина и мочевины также были значительно выше у пациентов, получавших бикарбонат натрия, чем у тех, кто получал хлорид натрия ( P = 0,015, P = 0,001 и P = 0,020, соответственно). Исследователи не обнаружили различий в клинических конечных точках между двумя группами, за исключением внутрибольничной летальности, которая была значительно выше у пациентов, получавших бикарбонат натрия, чем у тех, кто получал хлорид натрия (6.3% против 1,7%, ОШ 3,89, P = 0,031).

«Мы обнаружили, что инфузия бикарбоната приводит к подщелачиванию плазмы и мочи, но не снижает ухудшение функции почек, о чем свидетельствуют концентрация креатинина в сыворотке и диурез, или ослабляет острое повреждение канальцев, о чем свидетельствует концентрация NGAL в моче», — заключает Хаазе. «Кроме того, несколько вторичных результатов предполагают, что инфузия бикарбоната натрия могла причинить вред». Исследователи предполагают, что ошибка первого типа (то есть ложноположительный результат) в пилотном исследовании может объяснить их более ранние противоречивые данные.

Основываясь на своих новых выводах, исследователи не рекомендуют рутинное введение бикарбоната натрия для профилактики ОПП у пациентов, перенесших операцию на сердце. Палевский соглашается с этим советом; «Это исследование следует интерпретировать с осторожностью, поскольку размер выборки был относительно небольшим, и, следовательно, статистическая мощность для выявления небольшого, но клинически значимого преимущества была очень низкой. Однако наблюдаемая тенденция была направлена ​​скорее на вред, чем на пользу», — говорит он. «Эти результаты показывают, что эту стратегию не следует использовать для профилактики ОПП у пациентов, перенесших операцию на сердце, и — если не появятся убедительные доклинические данные, подтверждающие роль бикарбоната натрия в профилактике ОПП после операции на сердце, — необходимы дальнейшие исследования бикарбоната натрия в этих условиях. наверное не стоит преследовать.

Ссылки

ОРИГИНАЛЬНАЯ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ СТАТЬЯ

1. Haase, M. et al . Профилактический периоперационный бикарбонат натрия для предотвращения острого повреждения почек после операции на открытом сердце: многоцентровое двойное слепое рандомизированное контролируемое исследование. PLoS Мед. 10 , e1001426 (2013)

   Артикул

   Google Scholar

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. Хаазе, М. и др. . Бикарбонат натрия для предотвращения повышения уровня креатинина в сыворотке после операции на сердце: пилотное двойное слепое рандомизированное контролируемое исследование. Крит. Уход Мед. 37 , 39–47 (2009)

   КАС
   Статья

   Google Scholar

Загрузить ссылки

Об этой статье

Цитировать эту статью

Carney, E. Периоперационная инфузия бикарбоната натрия для профилактики острого повреждения почек — никакой пользы и возможного вреда. Nat Rev Nephrol 9, 307 (2013). https://doi.org/10.1038/nrneph.2013.62

Скачать цитату

Поделиться этой статьей

Любой, с кем вы поделитесь следующей ссылкой, сможет прочитать этот контент:

Получить ссылку для общего доступа

Извините, ссылка для общего доступа в настоящее время недоступно для этой статьи.

Предоставлено инициативой Springer Nature SharedIt по обмену контентом.

Аспирин, лимонная кислота и бикарбонат натрия

Эта информация от Lexicomp ^® объясняет, что вам нужно знать об этом лекарстве, в том числе для чего оно используется, как его принимать, его побочные эффекты и когда звонить вашему поставщику медицинских услуг.

Торговые марки: США

Алка-Зельтцер Экстра Сила [OTC]; Алка-Зельцер [OTC]; Меди-Зельцер [OTC]; Нейтралин [OTC]

Для чего используется этот препарат?

• Применяется для лечения изжоги и расстройства желудка.
• Используется для облегчения боли.
• Используется для лечения головной боли.

Что мне нужно сообщить своему врачу, ПРЕЖДЕ ЧЕМ я приму этот препарат?

Для всех пациентов, принимающих этот препарат:

• Если у вас аллергия на этот препарат; любая часть этого препарата; или любые другие лекарства, продукты питания или вещества.Расскажите своему врачу об аллергии и о том, какие признаки у вас были.
• Если у вас есть какие-либо из следующих проблем со здоровьем: астма, проблемы с кровотечением, полипы носа или раздражение носа.
• Если вы принимаете другие препараты для лечения любой из следующих проблем со здоровьем: артрит, диабет или подагра.
• Если вы принимаете другой препарат, содержащий тот же препарат.
• Если вы принимаете какие-либо другие НПВП.
• Если вы беременны, планируете забеременеть или забеременеете во время приема этого препарата.Этот препарат может причинить вред нерожденному ребенку, если принимать его на сроке 20 недель или позже во время беременности. Если вы находитесь на сроке от 20 до 30 недель беременности, принимайте этот препарат только в том случае, если ваш врач сказал вам об этом. Не принимайте этот препарат, если вы беременны более 30 недель.

Дети:

• Если у вашего ребенка или подростка наблюдаются или выздоравливают симптомы гриппа, ветрянки или других вирусных инфекций. Может возрасти риск очень серьезной проблемы, называемой синдромом Рея. Не давайте этот препарат ребенку или подростку, который перенес или выздоравливает от вирусной инфекции.

Это не список всех лекарств или проблем со здоровьем, которые взаимодействуют с этим препаратом.

Расскажите своему врачу и фармацевту обо всех ваших лекарствах (рецептурных или безрецептурных, натуральных продуктах, витаминах) и проблемах со здоровьем. Вы должны убедиться, что для вас безопасно принимать этот препарат со всеми вашими лекарствами и проблемами со здоровьем. Не начинайте, не останавливайте и не изменяйте дозу любого препарата без консультации с врачом.

Что мне нужно знать или делать, пока я принимаю этот препарат?

• Сообщите всем своим поставщикам медицинских услуг, что вы принимаете этот препарат.Сюда входят ваши врачи, медсестры, фармацевты и стоматологи.
• Не принимайте этот препарат непосредственно перед или после операции по шунтированию сердца.
• Не принимайте больше, чем прописал вам врач. Принимая больше, чем вам сказали, может повыситься вероятность очень серьезных побочных эффектов.
• Не принимайте этот препарат дольше, чем вам сказал врач.
• У вас может начаться кровотечение. Будьте осторожны и избегайте травм. Используйте мягкую зубную щетку и электрическую бритву.
• Перед употреблением алкоголя проконсультируйтесь с врачом.
• Если вы курите, поговорите со своим врачом.
• Если вы находитесь на диете с низким содержанием натрия или без натрия, поговорите со своим врачом. Некоторые из этих продуктов содержат натрий.
• Если у вас фенилкетонурия (ФКУ), поговорите со своим врачом. Некоторые продукты содержат фенилаланин.
• Этот препарат может повышать вероятность серьезных, а иногда и смертельных заболеваний желудка или кишечника, таких как язвы или кровотечения. Риск выше у пожилых людей, а также у людей, у которых ранее были язвы желудка или кишечника или кровотечения.Эти проблемы могут возникать без предупредительных знаков.
• Не давайте этот препарат ребенку младше 12 лет без предварительной консультации с врачом.
• Если вам больше 60 лет, используйте этот препарат с осторожностью. У вас может быть больше побочных эффектов.
• Сообщите своему врачу, если вы кормите грудью. Вам нужно будет рассказать о любых рисках для вашего ребенка.

При каких побочных эффектах мне нужно немедленно сообщить своему врачу?

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ/ВНИМАНИЕ: Несмотря на то, что это может быть редко, у некоторых людей могут возникать очень тяжелые, а иногда и смертельные побочные эффекты при приеме лекарства.Немедленно сообщите своему врачу или обратитесь за медицинской помощью, если у вас есть какие-либо из следующих признаков или симптомов, которые могут быть связаны с очень тяжелым побочным эффектом:

• Признаки аллергической реакции, такие как сыпь; крапивница; зуд; красная, опухшая, покрытая волдырями или шелушащаяся кожа с лихорадкой или без нее; свистящее дыхание; стеснение в груди или горле; проблемы с дыханием, глотанием или разговором; необычная хрипота; или опухоль рта, лица, губ, языка или горла.
• Признаки кровотечения, такие как рвота или кашель с кровью; рвота, похожая на кофейную гущу; кровь в моче; черный, красный или дегтеобразный стул; кровоточивость десен; аномальное вагинальное кровотечение; синяки без причины или увеличиваются в размерах; или кровотечение, которое вы не можете остановить.
• Признаки проблем с почками, такие как неспособность мочиться, изменение количества выделяемой мочи, кровь в моче или значительное увеличение веса.
• Признаки проблем с печенью, такие как потемнение мочи, чувство усталости, отсутствие голода, расстройство желудка или боль в желудке, светлый стул, рвота, пожелтение кожи или глаз.
• Очень сильное головокружение или потеря сознания.
• Чувство замешательства.
• Очень сильная головная боль.
• Звон в ушах, потеря слуха или любые другие изменения слуха.
• Очень сильная боль в животе.
• Чувство возбуждения.
• Судороги.

Каковы другие побочные эффекты этого препарата?

Все лекарства могут вызывать побочные эффекты. Тем не менее, многие люди не имеют побочных эффектов или имеют только незначительные побочные эффекты. Позвоните своему врачу или обратитесь за медицинской помощью, если у вас есть какие-либо побочные эффекты, которые вас беспокоят или не проходят.

Это не все возможные побочные эффекты. Если у вас есть вопросы о побочных эффектах, позвоните своему врачу.Спросите у своего доктора о побочных эффектах.

Вы можете сообщить о побочных эффектах в ваше национальное агентство здравоохранения.

Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-332-1088. Вы также можете сообщить о побочных эффектах на сайте https://www.fda.gov/medwatch.

Как лучше всего принимать этот препарат?

Используйте этот препарат по назначению врача. Прочтите всю предоставленную вам информацию. Строго следуйте всем инструкциям.

• Принимать независимо от приема пищи. Принимать во время еды, если это вызывает расстройство желудка.
• Растворить в 4 унциях (120 мл) воды. Пить после полного растворения таблеток.
• Не глотать целиком.
• Сполосните чашку большим количеством воды и выпейте.

Что делать, если я пропущу дозу?

• Если вы принимаете этот препарат на регулярной основе, примите пропущенную дозу, как только вспомните об этом.
• Если приближается время приема следующей дозы, пропустите пропущенную дозу и вернитесь к обычному времени.
• Не принимайте 2 дозы одновременно или дополнительные дозы.
• Часто этот препарат принимают по мере необходимости. Не принимайте чаще, чем сказал врач.

Как хранить и/или выбрасывать этот препарат?

• Хранить при комнатной температуре.
• Беречь от жары.
• Храните все лекарства в надежном месте. Храните все препараты в недоступном для детей и домашних животных месте.
• Выбрасывайте неиспользованные или просроченные лекарства. Не смывайте воду в унитазе и не сливайте воду в канализацию, если вам не сказали сделать это. Проконсультируйтесь со своим фармацевтом, если у вас есть вопросы о том, как лучше всего выбрасывать наркотики.В вашем районе могут действовать программы возврата наркотиков.

Общие факты о наркотиках

• Если ваши симптомы или проблемы со здоровьем не улучшаются или ухудшаются, позвоните своему врачу.
• Не делитесь своими наркотиками с другими и не принимайте чужие лекарства.
• Некоторые препараты могут иметь дополнительную информацию для пациентов. Если у вас есть какие-либо вопросы об этом препарате, поговорите со своим врачом, медсестрой, фармацевтом или другим поставщиком медицинских услуг.
• Некоторые препараты могут иметь дополнительную информацию для пациентов.Проконсультируйтесь с вашим фармацевтом. Если у вас есть какие-либо вопросы об этом препарате, поговорите со своим врачом, медсестрой, фармацевтом или другим поставщиком медицинских услуг.
• Если вы считаете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью. Будьте готовы рассказать или показать, что было снято, сколько и когда это произошло.

Использование информации для потребителей и отказ от ответственности

Эта обобщенная информация представляет собой ограниченную информацию о диагностике, лечении и/или лекарствах.Он не претендует на полноту и должен использоваться как инструмент, помогающий пользователю понять и/или оценить потенциальные варианты диагностики и лечения. Он НЕ включает всю информацию о состояниях, лечении, лекарствах, побочных эффектах или рисках, которые могут относиться к конкретному пациенту. Он не предназначен для использования в качестве медицинской консультации или замены медицинской консультации, диагностики или лечения поставщика медицинских услуг на основе осмотра поставщиком медицинских услуг и оценки конкретных и уникальных обстоятельств пациента.Пациенты должны поговорить с поставщиком медицинских услуг для получения полной информации о своем здоровье, медицинских вопросах и вариантах лечения, включая любые риски или преимущества, связанные с использованием лекарств. Эта информация не подтверждает какие-либо методы лечения или лекарства как безопасные, эффективные или одобренные для лечения конкретного пациента. UpToDate, Inc. и ее аффилированные лица отказываются от каких-либо гарантий или ответственности в отношении этой информации или ее использования. Использование этой информации регулируется Условиями использования, доступными по адресу https://www.wolterskluwer.com/en/solutions/lexicomp/about/eula.

Дата последней проверки

07.04.2021

Авторское право

© 2022 UpToDate, Inc. и ее дочерние компании и/или лицензиары. Все права защищены.

Пероральный бикарбонат натрия у людей, находящихся на гемодиализе: рандомизированное контролируемое исследование | BMC Nephrology

В этом исследовании пероральное лечение бикарбонатом натрия значительно повышало уровень бикарбоната перед диализом, выравнивая пилообразный профиль, обычно наблюдаемый из-за быстрого добавления бикарбоната во время диализа. Это, в свою очередь, привело к значительному снижению междиализного прироста калия, сводя к минимуму эпизоды клинически значимой гиперкалиемии. Средняя величина эффекта, снижение преддиализного калия на 0,21 ммоль/л, соответствовала обсервационным исследованиям, демонстрирующим связь между преддиализным уровнем калия и бикарбонатом [8], и зависела от дозы, так что преддиализный калий можно было ожидать. снижать примерно на 0,1 ммоль/л на каждые 1,0 ммоль/л увеличения содержания бикарбоната.

Опасность высокого содержания калия перед диализом часто встречается в клинической практике и хорошо подтверждается данными наблюдений: в исследовании более 70 000 пациентов после корректировки на состав случаев и параметры недоедания наблюдалось прогрессивное увеличение риска смертности при более высокий преддиализный калий, начиная с 5,6 ммоль/л [4]. Низкий уровень калия после диализа также вреден, хотя его редко измеряют. О риске можно судить по исследованиям калия в диализате, которые выявили повышенный риск внезапной сердечной смерти при низком уровне калия в диализате, например, в исследовании 36 235 пациентов в 12 странах повышенный риск наблюдался при любом показателе калия в диализате ниже 3. 0 ммоль/л (ОР 1,17, 95% ДИ 1,01–1,37) [18]. Вред может быть связан с влиянием диализатов с низким содержанием калия на уровень калия после диализа или с резким изменением уровня калия в течение сеанса диализа. Таким образом, использование низкого содержания калия в диализате в качестве лечения преддиализной гиперкалиемии может быть контрпродуктивным, и хотя в нашем исследовании бикарбонат натрия был биохимически лишь наполовину менее эффективен, чем коррекция диализа, в снижении преддиализного калия, поскольку он не снижает постдиализный калий. , следовательно, это может быть более безопасным и клинически лучшим подходом.

Два других установленных подхода к снижению преддиализной гиперкалиемии, которые не усугубляют постдиализную гипокалиемию, — это увеличение частоты диализа и диетическое ограничение. Первый эффективен, хотя и обременительный с точки зрения времени пациента и зависит от местных условий, в то время как второй используется рутинно для многих пациентов, но с ограниченной эффективностью, отчасти из-за плохой приверженности и трудностей достижения диетического ограничения без снижения других аспектов качества диеты. Лекарства, которые контролируют интердиализный прирост калия, поэтому были бы выгодны, и некоторые из них недавно стали доступны: например, патиромер связывает калий в желудочно-кишечном тракте, что приводит к среднему снижению преддиализного калия на 0,50 ммоль/л. Таким образом, это исследование демонстрирует, что бикарбонат натрия является недорогим признанным средством лечения, которое также снижает поступление калия – хотя размер эффекта скромен, как и у патиромера, он, по-видимому, оказывает больший эффект у пациентов с клинически значимой гиперкалиемией.Следовательно, клиническая польза может быть больше, чем можно было бы предсказать по среднему снижению калия.

Еще один положительный эффект перорального приема бикарбоната натрия заключался в минимизации разрушения мышц. Ацидоз является хорошо описанной причиной снижения мышечного синтеза, при этом низкий уровень бикарбоната до диализа тесно связан с показателями катаболизма, такими как скорость катаболизма белка [19]. Исследования, изучающие влияние лечения ацидоза на питание у людей, находящихся на гемодиализе, обычно сосредоточены на коррекции за счет увеличения содержания бикарбоната в диализате, а не перорального приема бикарбоната. Эти исследования, как правило, были небольшими, недостаточно мощными и отсутствовали в контрольной группе. Мовилли и др. провели продольное (неконтролируемое) исследование перорального приема бикарбоната (в диапазоне 1-4 г) у 29 человек, находящихся на гемодиализе в течение 4 месяцев, что привело к общему снижению катаболизма (рассчитывается по нормализованной скорости катаболизма белка) и улучшению синтеза альбумина в менее воспаленной подгруппе. вчСРБ < 10 мг/л) [20]. Доказательства у людей, находящихся на перитонеальном диализе, намного убедительнее: рандомизированное плацебо-контролируемое двойное слепое исследование показало значительное улучшение его основного результата в отношении нутритивного статуса и окружности мышц средней части руки (суррогатный показатель мышечной массы) в течение 12 месяцев перорального приема бикарбоната. 0.9  г три раза в день) [21]. В нашем исследовании наблюдалось значительное улучшение сухой массы и массы мышечной ткани в группе вмешательства в течение 12 недель (примерно на 1%), что позволяет предположить, что непрерывная замена бикарбоната эффективна для снижения катаболизма, учитывая, что наблюдаемое потребление энергии и белка было одинаковым как в контрольной, так и в контрольной группе. группы вмешательства. Сопоставимое увеличение мышечной массы (1 кг) наблюдалось в рандомизированном плацебо-контролируемом исследовании через 3 месяца у людей, находящихся на гемодиализе, в которых группа вмешательства получала 100 мг в неделю деканоата нандролона (гормон роста человека) путем внутримышечной инъекции [22]. .Наши результаты также совпадают с данными, полученными в двух рандомизированных исследованиях у людей с хронической болезнью почек (ХБП) на стадиях 3-4, принимающих пероральные добавки бикарбоната натрия: бикарбонат натрия снижал катаболизм, что приводило к увеличению мышечной массы (эквивалентно 4%) в течение 2 лет. период времени [23]; и увеличение общей массы тела примерно на 2,7% за 4 месяца в группе с повышенным содержанием бикарбоната натрия [24]. Поскольку гемодиализ является катаболическим процессом, неудивительно, что степень увеличения мышечной массы и массы тела при ХБП не отражается у людей, находящихся на гемодиализе, и, следовательно, имеет большое значение, что они вообще присутствуют.

Другим возможным эффектом, опосредованным ацидозом, является снижение мышечной силы, хотя механизм его действия неясен. Йенчек и др. наблюдали взаимосвязь в когорте из 1544 хорошо функционирующих пожилых людей из проспективного исследования «Здоровье, старение и состав тела» (с заболеванием почек и без него) между более низким уровнем бикарбоната через 3 года после исходного уровня и возникновением стойкого функционального ограничения [25]. Результаты нашего исследования в отношении мышечной силы менее ясны. Контрольная группа имела более высокую исходную силу хвата рук со значительным снижением в ходе исследования, чего не наблюдалось в группе вмешательства.Тем не менее, недавний систематический обзор не выявил существенных различий в силе хвата рук ни в группах вмешательства, получавших бикарбонат у людей с ХБП [26], ни в большом двойном слепом плацебо-контролируемом РКИ с параллельными группами у пожилых людей с ХБП 4 или 5 стадии. на диализе, хотя в настоящее время проводятся дополнительные исследования [27]. Таким образом, имеющиеся на сегодняшний день данные указывают на то, что коррекция ацидоза на диализе приводит к сохранению мышечной массы у людей на ГД, при этом необходимы дальнейшие исследования коррекции ацидоза, мышечной силы и функции.

Достоверные изменения морфологии ЭКГ наблюдались сразу после сеансов гемодиализа, как и ожидалось, хотя эти изменения не изменялись бикарбонатом. Однако ЭКГ в состоянии покоя в целом имеет ограниченную чувствительность при выявлении риска аритмии, а параметр ЭКГ, считающийся наиболее прогностическим, дисперсия интервала QT, не был достоверно изменен диализом в этом исследовании, поэтому это открытие не исключает возможности клинически полезного эффекта. .

Побочные эффекты были минимальны.Артериальное давление, как и предполагалось, повышалось при введении бикарбоната натрия, и этот побочный эффект может компенсировать некоторые клинические преимущества лечения. Эти побочные эффекты отражены в недавнем систематическом обзоре у людей с ХБП 3-5 стадий, не находящихся на диализе [26]. Тем не менее, скромный размер эффекта повышенного артериального давления позволил бы компенсировать его небольшим усилением антигипертензивного лечения, так что клиническое воздействие могло бы быть минимальным.

Это исследование имеет ряд ограничений, в частности небольшой размер выборки, усугубляемый отказом некоторых пациентов, направленных на вмешательство до того, как они начали лечение.Набор не достиг цели, несмотря на скрининг и обращение ко всем подходящим пациентам в трех отделениях спутникового диализа. Это не было плацебо-контролируемым исследованием, которое могло повлиять на некоторые результаты, такие как отчетность и анализ данных о потреблении пищи. Кроме того, даже при титровании дозы многие пациенты не смогли достичь целевого уровня бикарбоната до диализа, в основном из-за нагрузки на таблетки, которая была названа основной причиной нежелания увеличивать дозу. В исследовании у людей, находящихся на перитонеальном диализе [21], использовали состав с более высоким содержанием бикарбоната натрия (0,9 г против 0,5 г), что существенно повлияло бы на количество таблеток, и его важно реализовать в будущих исследованиях. Однако приверженность к перитонеальному диализу и в нашем исследовании была одинаковой, несмотря на разницу в дозах.

Эти факторы несколько ограничивают сделанные выводы, но данные, тем не менее, поддерживают дальнейшее изучение установленного, но пропущенного метода лечения и предоставляют информацию, полезную для разработки будущих исследований, в частности, уменьшая некоторые опасения по поводу артериального давления и притока жидкости.Степень, в которой пациенты неохотно титровали терапевтическую дозу, также может быть рассмотрена в будущих исследованиях с использованием альтернативной формы бикарбоната натрия.

Eno – Сводка характеристик продукта (SmPC)

Эта информация предназначена для медицинских работников

Каждые 5 г порошка содержат:

Содержание натрия:

Каждые 5 г порошка содержат 0,85 г натрия

Симптоматическое облегчение расстройства желудка, метеоризма и тошноты.

Для приема внутрь.

Взрослые и дети в возрасте 12 лет и старше:

5 г (одна 5 мл ложка порошка) или один пакетик, растворенный в стакане воды.Пить по мере появления симптомов.

Вторую дозу можно принять через 2-3 часа.

Минимальный интервал дозирования: 2 часа.

Максимальная суточная доза (MDD): 2 x соответствующая доза (5 г).

Максимальная продолжительность применения антацидов при БДР: 14 дней.

Дети до 12 лет: не использовать.

Пожилые люди могут принимать взрослую дозу.

Лица, соблюдающие диету с ограничением натрия, т.е. те, кто страдает от гипертонии или застойной сердечной недостаточности, не должны использовать этот продукт, если это не предписано врачом.

Пациенты с нарушением функции печени и почек.

Карбонат натрия + бикарбонат натрия + лимонная кислота противопоказаны пациентам с предшествующей реакцией гиперчувствительности на карбонат натрия + бикарбонат натрия + лимонную кислоту или любой другой ингредиент препарата.

Не превышайте рекомендуемую дозу, так как чрезмерное или длительное использование может привести к алкалозу.

Лечение следует прекратить, если состояние не улучшается.

Хранить в недоступном для детей месте.

Способность продукта нейтрализовать кислоту может изменять профиль абсорбции pH-специфических препаратов, принимаемых одновременно.

Для Eno отсутствуют клинические данные о беременностях, подвергшихся воздействию.

Исследования каждого из активных ингредиентов на животных не указывают на прямое или косвенное вредное воздействие на беременность, развитие эмбриона/плода, роды или постнатальное развитие.

Следует соблюдать осторожность при рекомендации беременным женщинам.

Конкретная оценка частоты нежелательных явлений для безрецептурных препаратов на основе постмаркетинговых данных по своей сути затруднена (особенно данные числителя). На этом основании оценка частотных категорий MedDRA не предоставляется.

Желудочно-кишечная система SOC:

Незначительные желудочно-кишечные раздражения, включая отрыжку, метеоризм и вздутие живота.

Сообщение о предполагаемых побочных реакциях

Важно сообщать о предполагаемых нежелательных реакциях после регистрации лекарственного средства.Это позволяет осуществлять постоянный мониторинг соотношения польза/риск лекарственного средства. Медицинских работников просят сообщать о любых предполагаемых побочных реакциях через схему желтой карточки на сайте www.mhra.gov.uk/yellow card.

Было бы трудно принять передозировку продукта как в сухой форме, так и при смешивании с водой.

Умеренная острая передозировка может привести к отрыжке и желудочно-кишечным расстройствам. Лечение будет заключаться в отмене продукта и симптоматических мерах, если это необходимо.

Тяжелая острая передозировка может спровоцировать перегрузку натрием (гипернатриемия или гиперосмоляльность) и, возможно, метаболический алкалоз. Симптомы могут включать беспокойство, слабость, жажду, снижение слюноотделения, головокружение, головную боль и, возможно, гипотензию и тахикардию. Лечение будет заключаться в основном в соответствующей коррекции водно-электролитного баланса.

Острый прием порошка в чистом виде может привести к раздражению желудка, выделению газов и, возможно, перфорации желудка. Лечение будет заключаться в промывании желудка и общих поддерживающих и симптоматических мерах.

Этот продукт является антацидом.

Поскольку комбинация антацидов действует локально в желудке и все компоненты растворяются, рассмотрение их системной биодоступности и фармакокинетического поведения не соответствует соображениям безопасности и эффективности.

Остаточные ионы натрия и цитрата, доступные для абсорбции, безопасно обрабатываются организмом и выводятся из организма путем нормального метаболизма.

Доклинические данные по безопасности этих активных ингредиентов в литературе не выявили каких-либо подходящих и убедительных выводов, которые имели бы отношение к рекомендуемой дозировке и использованию продукта.

Баночка из прозрачного бесцветного стекла (150 г) с полиэтиленовой крышкой, защитой от вскрытия, крышкой Jay.

Пакет из ламината, содержащий 40 г/м² бумаги/12 г/м² полиэтилена низкой плотности/0,012 мм алюминиевой фольги/23 г/м² полиэтилена низкой плотности, содержащий 5 г порошка. Саше (1 или 10) могут быть помещены в картонную коробку.

GlaxoSmithKline Consumer Healthcare (UK) Trading Limited

980 Грейт Вест Роуд

Брентфорд

Миддлсекс

ТВ8 9ГС

Соединенное Королевство

10 июня 1991 г. / 1 ​​декабря 1998 г.

Могу ли я давать бикарбонат натрия по собственному выбору или добавлять его в воду и выпускать коров пастись?

А.  Большая часть работы с бикарбонатом натрия связана с добавлением его в рацион и оценкой того, как он предотвращает ацидоз у животных, адаптированных к зерну. У этих животных сформировалась популяция бактерий, которые могут использовать молочную кислоту, вырабатываемую другими бактериями в рубце при переваривании кукурузы. Таким образом, бикарбонат натрия будет нейтрализовать в основном другие кислоты (такие как пропионат и ацетат), которые не такие сильнокислые, как молочная кислота. Улучшение (увеличение) рН рубца даже в этих ситуациях непостоянно .Кормление бикарбонатом натрия иногда повышает рН рубца, а иногда нет. Тестируемые количества варьируются. Иногда кажется, что эффект от 1 до 1,5% от рациона, но тогда не работает на этом уровне или даже более высоких уровнях, как 5% от рациона. Исходя из этого опыта, использование бикарбоната натрия для контроля даже подострого ацидоза в лучшем случае ненадежно.

Кроме того, проблема с выпасом коров на сбитой кукурузе заключается в том, что мы, по сути, кормим кукурузой неадаптированных животных.В этом случае цель состоит в том, чтобы бикарбонат натрия нейтрализовал большое количество очень сильной кислоты (молочной кислоты), которая образуется. Таким образом, обеспечение даже больших количеств бикарбоната натрия (или других буферов) и ожидание, что он будет поддерживать повышенный рН рубца, нереалистично.

Наконец, в ситуациях, когда мы кормим бикарбонатом натрия, либо по собственному выбору, либо в воде, потребление будет непостоянным и не связано с количеством потребляемой кукурузы. Кроме того, при подаче его в воду некоторые животные будут отпугиваться от питья.

Поэтому я бы не рекомендовал полагаться на бикарбонат натрия в воде или предоставлять свободный выбор для предотвращения ацидоза (перегрузки зерном), когда скот пасется сбитой кукурузой. Вместо этого наилучшей практикой управления является адаптация бактерий рубца к кукурузе для увеличения количества бактерий, использующих молочную кислоту. См. «Пушистая кукуруза: проблема или возможность для производителей крупного рогатого скота?» для получения информации о том, как адаптировать крупный рогатый скот.

У крупного рогатого скота, у которого развивается ацидоз даже на короткое время, продуктивность снижается в долгосрочной перспективе из-за повреждения стенки рубца.Поэтому очень важно уделять время предотвращению ацидоза.

Мэри Древноски, специалист UNL Beef Systems
University of Nebraska–Lincoln

Бикарбонат натрия при остановке сердца: пора убрать его

Доказательства

Давайте рассмотрим доказательства из четырех недавних статей, в которых обсуждается использование SB при остановке сердца. Выводы заимствованы с разрешения Клуба журналов неотложной медицины Вашингтонского университета.

Вукмир Р.Б., Кац Л.; Группа по изучению бикарбоната натрия. Бикарбонат натрия улучшает исходы при длительной догоспитальной остановке сердца. Am J Emerg Med. 2006 март; 24(2):156–61.

Итог: это проспективное рандомизированное контролируемое исследование, проведенное в Западной Пенсильвании, не выявило различий в показателях выживаемости до поступления в отделение неотложной помощи между группами, получавшими бикарбонат натрия и плацебо в начале курса неотложной помощи (относительный риск 0,99; 95% ДИ от 0,70 до 1,40). была тенденция к улучшению выживаемости у пациентов с длительной остановкой сердца (> 15 минут), это не достигло статистической значимости.

  Kim J, Kim K, Park J, Jo YH, Lee JH, Hwang JE, Ha C, Ko YS, Jung E. Введение бикарбоната натрия во время текущей реанимации связано с повышенным восстановлением спонтанного кровообращения. Am J Emerg Med. 2016 Feb;34(2):225-9

Итог: это ретроспективное обсервационное исследование методом случай-контроль выявило независимую связь между введением бикарбоната и ROSC в течение 20 минут после поступления в отделение неотложной помощи с ОШ 2,49 (95% ДИ). от 1,33 до 4,65). Несмотря на использование многомерной логистической регрессии для попытки сбалансировать группы, это исследование подвержено высокому риску смещения выборки.Кроме того, измеряемый результат не ориентирован на пациента и не обязательно коррелирует с более важными долгосрочными результатами, включая неврологическую функцию.

  Кавано Т., Грунау Б., Шойермейер Ф.Х. и др. Догоспитальное использование бикарбоната натрия
может ухудшить долгосрочную выживаемость с благоприятным неврологическим восстановлением у пациентов с внебольничной остановкой сердца. Реанимация. 2017 Октябрь; 119: 63-69.

Практический результат: Этот ретроспективный обзор данных, собранных в проспективном реестре, не выявил различий в выживаемости до выписки из больницы или выписки с благоприятным неврологическим исходом среди пациентов, получавших бикарбонат натрия по поводу ВГОК, и тех, кто не получал бикарбонат натрия.При осмотре пациентов с длительной остановкой сердца (> 22,6 минут) пациенты, получавшие бикарбонат натрия, имели меньше шансов выжить с хорошим неврологическим исходом (AOR 0,33, 95% ДИ 0,16-0,66).

Ан С., Ким Ю.Дж., Сон Ч. и др. Бикарбонат натрия при тяжелом метаболическом ацидозе во время длительной сердечно-легочной реанимации: двойное слепое рандомизированное плацебо-контролируемое пилотное исследование. Дж. Торак Дис. 10 апреля 2018 г. (4):
2295-2302.

Выводы. Это небольшое пилотное исследование показало, что введение бикарбоната натрия при длительном ВГОК без восстановления спонтанного кровообращения после 10 минут СЛР в отделении неотложной помощи было связано с небольшим (но статистически значимым) повышением рН и бикарбоната по сравнению с плацебо, но не было связано с каким-либо улучшением выживаемости до госпитализации или выживаемости с хорошей неврологической функцией через 1 или 6 месяцев.Для подтверждения этих результатов потребуются дальнейшие крупные испытания.